AXIT SUNFURIC SỐ
4.4.13. oxy hóa của nước: (xác định theo phương pháp KMnO4)
Lượng hợp chất hữu cơ mang tính khử có trong nước, đặc trưng cho mức độ tạp chất bẩn trong nước. Việc xác định trực tiếp hàm lượng tạp chất
hữu cơ này khá phức tạp, ta có thể xác định gián tiếp bằng phương pháp Kali permanganat gọi là độ oxy hóa của nước.
a.Nguyên tắc:
Dùng lượng dư chính xác KMnO4 tiêu chuẩn (chất oxy hóa mạnh) cho vào mẫu nước chứa tạp chất khử. Phản ứng xảy ra trong môi trường axit (dung dịch nóng).
2
4 8 5 4 2
MnO− + H+ + e Mn= + + H O
Nếu môi trường kiềm (dung dịch nóng) thì: 4 2 2 3 2 4
MnO−+ H O+ e MnO= + OH−
Lượng dư MnO4− Chuẩn bằng acid oxalic (H2C2O4) tiêu chuẩn, tùy theo môi trường: 2 2 4 2 4 2 2 2MnO− +5C O −+16H+ =2Mn + +10CO +8H O Hoặc 2 2 2 2 4 4 2 2 2 2 MnO +C O −+ H+ = Mn ++ CO + H O b.Hóa chất: + KMnO4 0,01N + H2SO4 1/3 và KOH 10% + H2C2O4. 2H2O 0,01N c.Tiến hành:
Độ oxy hóa của nước trong môi trường axit: Lấy 100ml mẫu nước cho vào bình nón 250ml, thêm 5ml H2SO4 1/3 và cho chính xác 10ml H2C2O4 0,01N. Rồi chuẩn từ từ bằng KMnO4 0,01N tới khi phớt hồng bền trong 1 phút. Ghi thể tích V2 của KMnO4 đã sử dụng (ml). Đồng thời làm mẫu trắng, thay 100ml mẫu nước bằng nước cất. Tiến hành tương tự. Ghi thể tích V1 của KMnO4 tiêu tốn (ml).
Xác định độ oxy hóa của nước trong môi trường kiềm: Lấy chính xác 15ml mẫu nước, chuyển vào bình 250ml, pha loãng tới 100ml bằng nước cất. Thêm 2ml KOH 10% và 10ml KMnO4 0,01N (từ buret). Đun sôi 10phút, ngừng đun, nhanh chóng và cẩn thận cho 10ml H2C2O4 0,01N và 5ml H2SO4
d.Tính toán:
Độ oxy hóa của nước được tính theo công thức: Độ oxy hóa = 0,32( ).( ( 1 2) .1000( / ) ( ) mg V V V mg l V ml − + Trong đó:
0,32mg: Lượng KMnO4 có trong 1ml KMnO4 0,01N V: Thể tích của dung dịch (khi cho đủ) tính bằng ml
V1, V2: Thể tích KMnO4 tiêu tốn cho bình mẫu trắng và mẫu thực (ml) Ví dụ: Nếu VH O2 : thể tích mẫu nước phân tích:
2 2 4 4