Chương 3: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN
3.2.3. Ảnh hưởng nụ̀ng độ Fe(II) đến khả năng tỏch loại asen và mangan
Để khảo sỏt ảnh hưởng nồng độ Fe(II) đến khả năng tỏch loại asen và mangan thớ nghiệm tiến hành như mụ tả ở mục 2.3.2.6 kết quả thu được thể hiện trờn bảng 3.7 và hỡnh 3.7
Bảng 3.7. Ảnh hưởng nồng độ Fe 2+ đến hiệu suất tỏch loại As(V) và Mn(II)
[Fe2+] ban đầu (mg/l) % Mn(II) tỏch loại % Asen tỏch loại
4 89,5 85,8 6 89,4 87,8 10 89,3 92,0 15 89,2 95,7 20 89,3 97,4 25 89,2 98,2 30 89,2 99,0
Khi nồng độ sắt(II) ban đầu tăng, lượng Fe(OH)3 tạo thành nhiều hơn thỡ As(V) được hấp phụ và cộng kết cựng Fe(OH)3 cũng tăng. Với nồng độ 10 mg/l, đó cú trờn 90% asen đó đi vào kết tủa cựng sắt(III)hydroxit. Do đú khi nồng độ của Fe(II) càng tăng thỡ hiệu suṍt loại bỏ asen càng lớn. Nồng độ Fe (II) tăng lờn 30 mg/l, thỡ hiệu suṍt loa ̣i bỏ asen lờn tới 99 %.
85
Hỡnh 3.7 : Ảnh hưởng của nồng độ Fe2+ đến hiệu suất tỏch loại asen và mangan
Đối với mangan thỡ hiệu suṍt loại bỏ khỏi dung dịch hầu như khụng thay đổi khi nồng độ sắt tăng từ 4mg/lđến 30 mg/l. Điều này cũng phự hợp với kết quả ở phần trờn. Quỏ trỡnh cộng kết – hấp phụ asen cựng sắt(III)hydroxit cú thể giải thớch dựa vào cơ chế sau:
+ Cơ chế thứ nhất xảy ra do As(V) cú khả năng đụ̀ng kờ́t tủ a và tạo phức bờ̀ mă ̣t với Fe(III)hydroxit [125].
FeOH + AsO4 3-
+ 3H+ = ≡ FeH2AsO4 + H2O LogKa = 29,31 (3.3) FeOH + AsO4
3-
+ 2H+ = ≡ FeHAsO4 -
+ H2O LogKa = 23,51 (3.4) FeOH + AsO43- = ≡ FeOHAsO43- LogKa = 10,58 (3.5) + Cơ chế thứ hai do Fe(OH)3 cú khả năng hấp phụ ion Fe(OH)2+ và Fe(OH)2+ tạo thành cỏc hạt keo dương cú cụng thức là Fe(OH)3.mH2O. Fe(OH)2+ và Fe(OH)3.mH2O. Fe(OH)2
+ do đú cỏc ion HAsO4