II. MẫT VÀI NHẬN XẫT VỀ THỰC TRẠNG NGHIấN CỨU VÀ SỬ DễNG PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC HỢP TÁC THEO NHểM NHỎ
A. NH3 B SO2 C C12H22O11 D H2S
3.3. Hoạt động 3: Nờu cỏch tiến hành, dự đoỏn hiện tượng, giải thớch: (10 phút)
Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh - GV phỏt mẫu tường trỡnh và giao
nhiệm vụ cho cỏc nhúm: nờu cỏch tiến hành, dự đoỏn hiện tượng, và những chỳ ý trong cỏc thớ nghiệm: Nhúm 1: TN1: Fe + O2, Fe + S Nhúm 2: TN2: S + O2
Nhúm 3: TN3: Sự biến đổi trạng thỏi, màu sắc của lưu huỳnh theo nhiệt độ.
- GV yờu cầu 3 HS trỡnh bày.
- GV nhận xột, bổ sung, thống nhất ý kiến cỏc nhúm.
- HS nhận mẫu tường trỡnh, nhận nhiệm vụ, triển khai hoạt động nhúm.
- 3 HS trỡnh bày
Phần nội dung HS cần trỡnh bày được và giỏo viờn bổ sung được thể hiện trong bảng sau:
- HS 1: thớ nghiệm 1: tớnh oxi hoỏ của cỏc đơn chất oxi và lưu huỳnh: TN: Fe Tỏc dụng với O2:
+ Cỏch tiến hành:
Lấy hai sợi dõy phanh xe đạp, chập lại, một đầu cuốn lũ xo cú gắn một mẩu đúm làm mồi.
Đốt núng mẩu đúm rồi đưa nhanh dõy phanh vào bỡnh O2, đưa sõu 2/3 bỡnh, khụng chạm vào thành bỡnh.
+ Hiện tượng + giải thớch:
- Dõy thộp chỏy sỏng chói, cú cỏc tia lửa bắn ra.
- Trờn thành bỡnh xuất hiện cỏc hạt màu nõu, đú là Fe3O4. 3Fe + 2O2 → Fe3O4t0C
Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn Vũ Thị Hiờn
- Đầu dõy thộp cú một cục nhỏ hỡnh cầu do pư toả nhiệt làm núng chảy đầu dõy thộp, do sức căng mặt ngoài nờn đầu dõy thộp sau khi núng chảy thỡ bị thu lại hỡnh cầu.
+ Chú ý: Đỏnh sạch gỉ sắt.
Bỡnh đựng O2 phải trong suốt, nờn cú một lớp nước mỏng ở đỏy để bảo vệ bỡnh
TN: Fe tỏc dụng với S: + Cỏch tiến hành:
Trộn bột Fe và bột S, cho hỗn hợp vào ống nghiệm khụ (lấy khoảng 1/4 ống nghiệm).
Đun núng hỗn hợp bằng đốn cồn. + Hiện tượng + giải thớch:
Hỗn hợp bột Fe và S, đun núng, đỏ rực lờn do pư xảy ra mónh liệt, toả nhiều nhiệt, tạo thành chất rắn màu xỏm đen FeS.
Fe + S → FeS + Chú ý:
Fe, S phải ở dạng bột, trộn lẫn để tăng diện tớch tiếp xỳc Khụng lấy dư S vỡ S chỏy tạo SO2 độc.
Bột Fe phải chưa bị oxi hoỏ, cú màu xỏm, ỏnh kim. - HS 2: Thớ nghiệm 2: Tớnh khử của S:
TN: S tỏc dụng với O2: + Cỏch tiến hành:
Đốt núng một đầu đũa thuỷ tinh rồi chấm vào một cục nhỏ lưu huỳnh, lưu huỳnh núng chảy bỏm ngay vào đầu đũa thuỷ tinh.
Đốt lưu huỳnh chỏy trong khụng khớ rồi đưa nhanh vào bỡnh đựng O2 Quan sỏt S chỏy trong khụng khớ và trong bỡnh O2
+ Hiện tượng + giải thớch:
S chỏy trong khụng khớ với ngọn lửa màu xanh mờ, trong bỡnh O2 ngọn t0C
Khúa luận tốt nghiệp Vũ Thị Hiờn Vũ Thị Hiờn
lửa sỏng, xanh rừ: S + O2 → SO2
Trong bỡnh O2, S chỏy mónh liệt hơn nhiều ở ngồi khụng khớ, tạo thành khúi màu trắng do trong bỡnh cú lẫn hơi nước chứa một lượng nhỏ SO3 sinh ra khi S + O2, tạo mự axit giống như khúi.
+ Chú ý: Bỡnh O2 phải trong suốt.
Nờn dựng tấm bỡa màu để hứng sau ngọn lửa để quan sỏt màu xanh mờ. - HS 3: Thớ nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thỏi của S theo nhiệt độ:
+ Cỏch tiến hành:
Đun núng liờn tục 1 ít bột lưu huỳnh trong ống nghiệm trờn ngọn lửa đốn cồn.
+ Hiện tượng và giải thớch:
Rắn, vàng → lỏng, vàng → quỏnh nhớt, nõu đỏ → hơi, da cam.
Do cú sự thay đổi cấu tạo phõn tử khi tăng nhiệt độ:
S8, vũng tinh thể Sα, Sβ→S8, vũng, linh động→ (chuỗi S8→Sn) → S6, S4, S2 Chú ý: Khụng lấy nhiều S vỡ S chỏy tạo SO2 độc.
Cỏc thao tỏc đun núng: hơ đều ống nghiệm rồi mới đun tập trung.