1.Phương phỏp thuỷ luyện
Dựng hoá chṍt thích hợp như H2SO4, NaOH, NaCN… tách hợp chṍt của kim loại ra khỏi quặng. Sau đú dựng chṍt khử đờ̉ khử ion kim loại thành kim loại tự do.
- Thí dụ: Điờ̀u chờ́ Ag từ quặng sunfua Ag2S: Ag2S + 4NaCN 2Na[Ag(CN)2] + Na2S 2Na[Ag(CN)2] + Zn Na2[Zn(CN)4] + 2Ag Dựng Fe đờ̉ khử ion Cu2+ trong dd muụ́i đồng Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓
- Phương pháp này dựng đờ̉ điờ̀u chờ́ kim loại
yếu.
luyợ̀n điờ̀u chờ́ kim loại là gỡ ?
− Dõ̃n ra một sụ́ kim loại được điờ̀u chờ́ bằng phương pháp nhiợ̀t luyợ̀n, viờ́t phương trỡnh phản ứng hoá học, điờ̀u kiợ̀n của những phản ứng này là gỡ ?
− Những kim loại nào thường được điờ̀u chờ́ bằng phương pháp nhiợ̀t luyợ̀n ?
Hoạt động 4
- Cơ sở của phương pháp điợ̀n phõn điờ̀u chờ́ kim loại là gỡ ?
- Những kim loại nào cú thờ̉ được điờ̀u chờ́ bằng phương pháp điợ̀n phõn ?
- Dõ̃n ra thí dụ điờ̀u chờ́ kim loại hoạt động bằng phương pháp điợ̀n phõn, thí dụ, điờ̀u chờ́ Na (nguyờn liợ̀u, trạng thái, sơ đồ và phương trỡnh điợ̀n phõn).
- Dõ̃n thí dụ điờ̀u chờ́ kim loại hoạt động trung bỡnh bằng phương pháp điợ̀n phõn, thí dụ điờ̀u chờ́ Zn (nguyờn liợ̀u, trạng thái, sơ đồ và phương trỡnh điợ̀n phõn).
GV: Thí dụ, khụng một chṍt hoá học nào cú thờ̉ oxi hoá được ion F– thành khí F2. Những phản ứng này cú thờ̉ thực hiợ̀n bằng phương pháp điợ̀n phõn. Vỡ vọ̃y, bằng phương pháp điợ̀n phõn, người ta cú thờ̉ điờ̀u chờ́ được hõ̀u hờ́t các kim loại, kờ̉ cả những kim loại cú tính khử mạnh nhṍt. Người ta cũng điờ̀u chờ́ được nhiờ̀u phi kim, kờ̉ cả những phi kim cú tính oxi hoá mạnh nhṍt.
Hoạt động 5 GV hướng dõ̃n HS giải bài tọ̃p 8 đờ̉ vọ̃n dụng cụng thức Faraday.
- Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao bằng các chất khử nh: C, CO, H2 hoặc Al, KL kiềm, KL kiềm thổ.
- Thí dụ: :
Fe2O3 +3 CO → 2 Fe + 3 CO2
PbO + H2 Pb + H2O ZnO + C Zn + CO
Với kim loại kộm hoạt động như Hg, Ag chỉ cõ̀n đụ́t cháy quặng cũng đĩ thu được kim loại mà khụng cõ̀n tác nhõn khử:
HgS + O2 Hg + SO2
- Dựng trong CN, đờ̉ điờ̀u chờ́ những kim loại hoạt động trung bỡnh.
3. Phương phỏp điện phõn.
Phương pháp điợ̀n phõn dựng năng lượng của dũng điợ̀n đờ̉ gõy ra sự biờ́n đụ̉i hoá học, đú là phản ứng oxi hoá - khử. Trong sự điợ̀n phõn, tác nhõn khử là cực (–) mạnh hơn nhiờ̀u lõ̀n tác nhõn khử là chṍt hoá học. Thí dụ, khụng một chṍt hoá học nào cú thờ̉ khử được các ion kim loại kiờ̀m thành kim loại. Trong điợ̀n phõn, tác nhõn oxi hoá là cực (+) mạnh hơn nhiờ̀u lõ̀n tác nhõn oxi hoá là chṍt hoá học.
- Thí dụ: Sơ đồ điợ̀n phõn dung dịch ZnSO4
Cực (-) ← Zn2+, H2O ZnSO4 (dd) → Cực (+) SO42-, H2O Zn2++2e→ Zn 2 H2O→4H++O2+ 4e Phương trỡnh điợ̀n phõn: 2 ZnSO4 + H2O → 2 Zn + 2 H2SO4 + O2↑