CỦA KIM LOAẽI:
Kim loái deĩ nhửụứng e
M - ne = Mn+
→ kim loái theồ hieọn tớnh khửỷ mánh nẽn
taực dúng vụựi chaỏt oxi hoựa ((PK, dd axit, dd muoỏi)
1- Taực dúng vụựi PK: (O2, Cl, S, P ...)
a- Vụựi oxi → õxit KL
4M + nO2→ 2M2On
VD: 2Al + 3/2 O2 Al2O3
Taực dúng vụựi phi kim khaực → Muoỏi
khõng coự Oxy
Cu + Cl2 CuCl2
2Fe + 3Cl22FeCl3
2- Taực dúng vụựi axit:
a. Axit thõng thửụứng: HCl, H2SO4
ẹK: KL ủửựng trửụực Hidrõ
- Trong muoỏi KL coự mửực oxi hoựa thaỏp
VD: Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + H2SO4l FeSO4 + H2
b- Vụựi axit coự tớnh OXH mánh HNO3,
H2SO4 ủ
Lửu yự: Trửứ Au, pt
- KL trong muoỏi coự mửực OXH cao nhaỏt.
- Fe, Al khõng t/d HNO3, H2SO4ủ nguoọi.
VD:Fe+4HNO3Fe(NO3)3 +NO +2H2O
3- Taực dúng vụựi dung dũch muoỏi:
a- TN: Cho Fe + dd CuSO4
Hieọn tửụùng: Cu coự maứu ủoỷ baựm vaứo Fe Dung dũch coự maứu xanh lúc
PTPU: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
b- TN: Cu + dd AgNO3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hieọn tửụùng: Ag táo thaứnh baựm vaứo Cu Dd coự maứu xanh thaồm
PTPU: 2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2+ 2Ag
2Ag+ + Cu Cu2+ + 2Ag
Nhaọn xeựt:
Kim loái ủửựng trửụực coự theồ ủaồy kim loái ủửựng sau ra khoỷi dung dũch muoỏi cuỷa noự.
HS trả lời câu hỏi
Em cĩ nhận xét gì về tính chất hố học ,
tính chất vật lí , tính chất cơ học của hợp kim so HS trả lời nh SGK
với các chất thành phần tạo nên hợp kim ?
ứng dụng của hợp kim
GV hớng dẫn HS tìm hiểu SGK
Lửu yự: Trửứ kim loái taực dúng ủửụùc vụựi nửụực nhử: Na; K; Ca; Ba
B. Hụùp Kim
1. ẹN: Hụùp kim laứ vaọt lieọu kim loái coự chửựa moọt kim loái cụ baỷn vaứ moọt soỏ kim loái hoaởc phi kim khaực.
2. Tớnh chaỏt cuỷa hụùp kim: SGK. 3. ệÙng dúng cuỷa hụùp kim: SGK
V. Hoạt động kết thỳc: Củng cụ́: Làm các bài tọ̃p 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 SGK trang 112, 113.Dặn dũ: Bài tọ̃p vờ̀ nhà: Các bài tọ̃p cũn lại trong SGK và SBT. Đọc và chuẩn bị trước bài 20. Dặn dũ: Bài tọ̃p vờ̀ nhà: Các bài tọ̃p cũn lại trong SGK và SBT. Đọc và chuẩn bị trước bài 20.
Ngaứy soán 06/11/2008 Tieỏt 36, 37 Tuần 12, 13
Baứi 20 DAếY ẹIỆN HÓA CỦA KIM LOAẽI
I. Mục tiờu
1. Kieỏn thửực:
- Bieỏt: Caực khaựi nieọm caởp oxi hoựa-khửỷ cuỷa kim loái, pin ủieọn hoựa, suaỏt ủieọn ủoọng vaứ theỏ ủieọn cửùc. Caỏu táo cuỷa pin ủieọn hoựa, sửù chuyeồn ủoọng cuỷa caực phần tửỷ mang ủieọn khi pin ủieọn hoựa hoát ủoọng. Theỏ ủieọn cửùc chuaồn cuỷa kim loái. Daừy theỏ ủieọn cửùc chuaồn cuỷa kim loái vaứ yự nghúa cuỷa noự.
2. Kú naờng:
- So saựnh tớnh oxi hoựa cuỷa caực ion kim loái, tớnh khửỷ cuỷa caực kim loái giửừa caực caởp oxi hoựa khửỷ. - Tớnh ủửụùc theỏ ủieọn cửùc chuaồn cuỷa moọt soỏ caởp oxi hoựa khửỷ trong pin ủieọn hoựa.
II. Phương phỏp: Đàm thoại, nờu và giải quyờ́t vṍn đờ̀.
III. Chuẩn bị:
Lắp ráp một sụ́ pin điợ̀n húa: Zn-Cu, Pb-Cu, Zn-Pb theo hỡnh 5.3 SGK. Bảng dĩy điợ̀n húa của kim loại.
IV. Thiết kế cỏc hoạt động
Hoạt động của thầy và trũ Nội dung Bổ sung
Hoạt động 1:
GV cho HS tỡm hiờ̉u khái niợ̀m vờ̀ cặp oxi húa-khử của kim loại trong SGK. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 2: a. HS quan sát thí nghiợ̀m GV chuẩn bị sẵn pin điợ̀n húa Zn-Cu (hỡnh 5.3 SGK), lỳc này GV nụ́i 2 điợ̀n cực Zn và Cu bằng một dõy dõ̃n điợ̀n, trờn dõy cú mắc nụ́i tiờ́p một vụn kờ́.
- Xṹt hiợ̀n dũng điợ̀n một chiờ̀u từ lá Cu đờ́n lá Zn. SĐĐ của pin đo được là 1,10V. - Điợ̀n cực Zn bị ăn mũn dõ̀n.
- Cú một lớp kl Cu bám trờn điợ̀n cực Cu. - Màu xanh của cụ́c đựng dd CuSO4 bị nhạt dõ̀n.
b. HS giải thích hiợ̀n tượng của thí nghiợ̀m GV yờu cõ̀u HS giải thích các hiợ̀n tượng