I. Mục đớch thớ nghiệm
5.Cỏch tớnh pH của dung dịch muố
Vớ dụ: dung dịch NH4Cl nồng độ mol/l là Cm. Trong dung dịch cú NH4Cl → NH+4 + Cl nờn [NH+4] = [Cl] = Cm
Do NH+4 là axit liờn hợp của bazơ yếu NH3 nờn bị thủy phõn: NH+4 + H2O ơ → NH3 + H3O+ với Ka1 =
+3 3 3 3 + 4 [ΝΗ ][Η Ο ] [ΝΗ ] (3) Tương tự, dung dịch NaF là muối của axit yếu và bazơ mạnh nờn:
F + H2O ơ → HF + OH với Ka2 = F
HF
− +3 3
[ ][Η Ο ]
[ ] (4) * Xột dung dịch NH4F cú: NH+4 + H2O ơ → NH3 + H3O+
F + H2O ơ → HF + OH 2H2O ơ → OH + H3O+ 2H2O ơ → OH + H3O+
Nếu Ka Cm của NH+4 >> 1014 và Kb Cm của F >> 1014 thỡ phản ứng chủ yếu trong dung dịch là: NH+4 + F ơ → NH3 + HF
[ ] C x C x x x
Nghĩa là: [NH+4] = [F] và [NH3] = [HF]; thay vào (3) ì (4) được:
Ka1 ì Ka2 = [H3O+]2 ⇒ [H3O+] = Ka1ìKa2 ⇒ Trường hợp này pH của dung dịch khụng phụ thuộc vào nồng độ của muối
III. Dụng cụ, húa chất thớ nghiệm
DỤNG CỤ HểA CHẤT
Ống nghiệm, giỏ đỡ ống nghiệm; Mỏy đo pH; … HCl 0,01M; (R34/37-S26/36/45) NaOH 0,01M; (R35-S1/2/26/37/ 39/45) CH3COOH 0,01M; (R10/35-S1/2/23/26/ 45) NH3 0,01M (R10/23/34/50-S1/2/16/36/37 / 39/45) CH3COONa 0,01M; (S22/24/25) NH4Cl 0,01 M. …
Chuẩn húa mỏy đo pH: đõy là thao tỏc cần thiết trước khi đo pH (hoặc hàng tuần) để hiệu chỉnh cỏc sai số gõy ra do sự thay đổi yếu tố húa học của điện cực làm cho thế màng khụng lặp lại giỏ trị trước đú khi xõy dựng đường chuẩn. Cỏc dung dịch đệm cú pH = 4.01; 7.00 và 10.01 thường được dựng. Cú thể hiệu chỉnh theo phương phỏp hai điểm hoặc 1 điểm và tựy vựng giỏ trị pH cần đo.
Dựng mỏy đo pH nhỳng vào cỏc dung dịch và ghi lại trị số pH của từng dung dịch.
V. Một số lưu ý để thớ nghiệm thực hiện thành cụng
Để dung dịch trong ống nghiệm trờn giỏ đỡ và khụng di chuyển Nhỳng mỏy đo pH vào cỏc dung dịch với thời gian như nhau
VI. Phõn tớch kết quả thớ nghiệm và Bỏo cỏo
Dung dịch axit mạnh HCl cú pH ≈ ? . Giải thớch.
Dung dịch bazơ mạnh NaOH cú pH ≈ ? . Giải thớch.
Dung dịch axit yếu CH3COOH cú pH ≈ ? . Giải thớch.
Ka(CH3COOH) = 1,8ì105
Dung dịch bazơ yếu NH3 cú pH ≈ ? . Giải thớch.
Kb(NH3) = 1,8ì105
Dung dịch muối CH3COONa cú pH ≈ ? . Giải thớch.
Dung dịch muối NH4Cl cú pH ≈ ? . Giải thớch.
VII. Cõu hỏi kiểm tra và mở rộng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1) Áp dụng lớ thuyết để tớnh pH của từng dung dịch. So sỏnh với kết quả đo được theo thực nghiệm và giải thớch.
2) Axit cú trong hầm mỏ (Acid Mine Drainage gọi tắt là AMD) làm cho nước cú pH thấp, ảnh hưởng đến chất lượng nguồn nước trờn thế giới. Nỳi Iron ở Mỹ pH nước là 3,6. Oxi và nước phản ứng với bề mặt của pirit sắt FeS2 tạo thành dung dịch axit
4FeS2 + 15O2 + 2H2O → 4Fe3+ + 8SO42- + 4H+ Tại pH = 3,6, nồng độ mol của ion H+ được tạo thành bởi AMD là A. 103,6 M B. 6ì103 M C. 6ì103 M D. 3980 M
3) Nước lấy từ một quặng hầm mỏ cú pH = 0. Hóy tớnh lượng Ca(OH)2 cần dựng để trung hũa mẫu 1 lớt nước trờn?
A. 0 g B. 37,0 g C. 74,0 g D. 148 g. 4) Tớnh axit của cỏc dịch lỏng trong cơ thể biến đổi như sau:
Dịch lỏng Dịch bao tử Nước bọt Mỏu Ruột non Trị số pH 1,6 – 1,8 6,4 – 6,8 7,35 – 7,45 9,0
Dung dịch nào sau đõy cú pH bằng với pH của dung dịch H2SO4 0,1mol.L-1 A. Dịch bao tử. B. Nước bọt. C. Mỏu.
D. Ruột non.
Thớ nghiệm 2. Chuẩn độ axit – bazơ, dựng chỉ thị quỳ tớm, phenolphtalein, metyl da cam
I. Mục đớch thớ nghiệm
Nắm được nguyờn tắc của phương phỏp chuẩn độ axit – bazơ thụng qua chuẩn độ dung dịch HCl bằng dung dịch chuẩn NaOH.
Rốn luyện kĩ năng sử dụng buret, pipet, pha dung dịch chuẩn, chuẩn độ dung dịch, xỏc định điểm tương đương, tớnh sai số chuẩn độ…
II. Cơ sở lý thuyết