I. Mục đớch thớ nghiệm
b) Thờm tiếp từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm Quan sỏt hiện tượng xảy ra.
V. Một số lưu ý để thớ nghiệm thực hiện thành cụng
Khi nhỏ dung dịch hay thờm dung dịch cần hết sức từ từ từng giọt, vừa thực hiện vừa quan sỏt
Tiến hành đặt ống nghiệm trờn nền giấy trắng để so sỏnh màu rừ hơn
VI. Phõn tớch kết quả thớ nghiệm và Bỏo cỏo
a) Khi nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 2M cú hiện tượng gỡ? Viết phương trỡnh húa học?
Khi dư NH3 hiện tượng thay đổi như thế nào? Viết phương trỡnh húa học? b) Khi thờm tiếp dung dịch axit HCl, kết tủa cú xuất hiện trở lại khụng? Viết phương trỡnh húa học để giải thớch?
VII. Cõu hỏi kiểm tra và mở rộng
1) Trong quỏ trỡnh TN cú sự tạo thành cỏc phức Cu(NH3)23+, Cu(NH3)22+ và Cu(NH3)2+ khụng? Vỡ sao?
2) Nếu tiếp tục cho dư dung dịch HCl thỡ hiện tượng xảy ra thế nào?
3) Thờm NaOH dư vào dung dịch CuSO4, thờm tiếp cho đến dư dung dịch NH4NO3 thỡ cú hiện tượng gỡ xảy ra? Viết cỏc PTHH để giải thớch.
4) Nờu cỏc bước tiến hành xỏc nhận sự cú mặt của cỏc ion Cu2+, Cd2+ và Ni2+ trong cựng một dung dịch.
Thớ nghiệm 4. Sự tạo thành kết tủa AgCl (từ dung dịch AgNO3 và dung dịch HCl). Sự hũa tan kết tủa AgCl bằng dung dịch NH3
I. Mục đớch thớ nghiệm
Nghiờn cứu sự tạo thành kết tủa AgCl và sự hũa tan kết tủa đú bởi NH3.
Rốn luyện kĩ năng: nhỏ giọt húa chất lỏng bằng ống hỳt nhỏ giọt, lọc dung dịch và quan sỏt
II. Cơ sở lý thuyết
* Ion Cl tỏc dụng được với ion Ag+ tạo thành kết tủa trắng AgCl tan ớt trong HCl tạo thành phức AgCl−2. Ag+ + Cl ơ → AgCl↓
AgCl + Cl ơ → AgCl−2 lgK = 5
Khi pha loóng dung dịch bằng nước thỡ nồng độ ion Cl giảm nờn lại xuất hiện kết tủa AgCl (đục)
* Kết tủa AgCl tan trong dung dịch NH3 do tạo thành phức amin Ag(NH3)2Cl. AgCl ơ → Ag+ + Cl lgK = 10
Ag+ + 2NH3 ơ → Ag(NH3)+2 lgK = 7,24
AgCl↓ + 2NH3 ơ → Ag(NH3)+2 + Cl lgK = 2,76
* Khi axit húa dung dịch bằng HNO3 thỡ cú kết tủa AgCl xuất hiện trở lại. * Kết tủa AgCl cũn cú thể tan trong dung dịch (NH4)2CO3 và hỗn hợp đệm (AgNO3 0,01M; NH3 0,25M; KNO3 0,25M hoặc HNO3)
III. Dụng cụ, húa chất thớ nghiệm
DỤNG CỤ HểA CHẤT
Ống nghiệm, cặp ống nghiệm Ống hỳt nhỏ giọt
Mỏy quay li tõm hoặc phễu lọc Giấy lọc …. Dung dịch HCl 2M; (R34/37-S26/36/45) Dung dịch NH3 đặc; (R10/23/34- S1/2/16/36/37 /39/45) Dung dịch AgNO3 2M (R34– S1/2/22/ 26/45). ….
a) Lấy khoảng 10ml dung dịch AgNO3 2M vào ống nghiệm, nhỏ từ từ dung dịch HCl 2M vào ống nghiệm đú. Quan sỏt hiện tượng xảy ra.