III. Dụng cụ, Húa chất thớ nghiệm
9.2.TÁCH VÀ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION THễNG DỤNG THUỘC CÁC
2 Chuẩn độ oxihúa khử
9.2.TÁCH VÀ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION THễNG DỤNG THUỘC CÁC
9.2. TÁCH VÀ NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION THễNG DỤNG THUỘC CÁC
NHểM PHÂN TÍCH KHÁC NHAU Cể TRONG DUNG DỊCH HỖN HỢP
NHểM PHÂN TÍCH KHÁC NHAU Cể TRONG DUNG DỊCH HỖN HỢP I. Mục đớch thớ nghiệm
Làm thớ nghiệm để tỏch và nhận biết một số ion thụng dụng thuộc cỏc nhúm Làm thớ nghiệm để tỏch và nhận biết một số ion thụng dụng thuộc cỏc nhúm
phõn tớch khỏc nhau như Pb
Rốn luyện cỏc thao tỏc, thớ nghiệm một cỏch an toàn, chớnh xỏc: rút chất lỏng Rốn luyện cỏc thao tỏc, thớ nghiệm một cỏch an toàn, chớnh xỏc: rút chất lỏng vào ống nghiệm, nhỏ giọt chất lỏng bằng ống hỳt nhỏ giọt, lắc ống nghiệm, vào ống nghiệm, nhỏ giọt chất lỏng bằng ống hỳt nhỏ giọt, lắc ống nghiệm, lọc chất khụng tan qua phễu, hũa tan chất rắn, sử dụng mỏy ly tõm.
lọc chất khụng tan qua phễu, hũa tan chất rắn, sử dụng mỏy ly tõm.
II. Cơ sở lý thuyết
Để nhận biết một ion cú tớnh chất tương tự nhau trong dung dịch, trước hết Để nhận biết một ion cú tớnh chất tương tự nhau trong dung dịch, trước hết người ta phải tiến hành tỏch cỏc ion này ra khỏi nhau rồi sau đú tiến hành nhận người ta phải tiến hành tỏch cỏc ion này ra khỏi nhau rồi sau đú tiến hành nhận biết cỏc ion riờng rẽ.
biết cỏc ion riờng rẽ. 1. Nhận biết Pb 1. Nhận biết Pb2+2+
Thuốc thử đặc trưng cho ion Pb
Thuốc thử đặc trưng cho ion Pb2+2+ là dung dịch KI. Khi thờm KI vào dung là dung dịch KI. Khi thờm KI vào dung dịch cú chứa Pb
dịch cú chứa Pb2+2+ sẽ thấy xuất hiện kết tủa mầu vàng. sẽ thấy xuất hiện kết tủa mầu vàng. Pb
Pb2+2+ + 2 I + 2 I-- →→ PbI2 PbI2↓↓
Kết tủa này tan ra khi đun núng ống nghiệm, kết tủa xuất hiện trở lại thành Kết tủa này tan ra khi đun núng ống nghiệm, kết tủa xuất hiện trở lại thành tinh thể úng ỏnh vàng khi để nguội.
tinh thể úng ỏnh vàng khi để nguội. 2. Nhận biết Cu
2. Nhận biết Cu2+2+
* Thuốc thử đặc trưng cho ion này là dung dịch amoniac hoặc khớ H * Thuốc thử đặc trưng cho ion này là dung dịch amoniac hoặc khớ H22S.S.
Cu
Cu2+2+ + 4 NH3 + 4 NH3 →→ [Cu(NH3 [Cu(NH3)4)4]]2+ 2+ xanh thẫmxanh thẫm
Cu
Cu2+2+ + H2 + H2S S →→ CuS CuS↓↓ đenđen
3. Nhận biết Ag 3. Nhận biết Ag++
Thuốc thử đặc trưng của ion này là dung dịch axit clohidric. Thuốc thử đặc trưng của ion này là dung dịch axit clohidric.
Ag
Ag++ + Cl + Cl-- →→ AgCl AgCl↓↓
4. Nhận biết Al 4. Nhận biết Al3+3+
Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Al
Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Al3+3+ thỡ kết tủa Al(OH)3 thỡ kết tủa Al(OH)3 màu trắng sẽ màu trắng sẽ được tạo thành. Khi thờm lượng dư NaOH kết tủa sẽ tan dần cho đến khi thu được tạo thành. Khi thờm lượng dư NaOH kết tủa sẽ tan dần cho đến khi thu được dung dịch trong suốt.
được dung dịch trong suốt. Al
Al3+3+ + 3 OH + 3 OH-- →→ Al(OH)3 Al(OH)3↓↓
Al(OH)
Al(OH)33 + OH + OH-- →→ [Al(OH)4 [Al(OH)4--]]
DỤNG CỤ HểA CHẤT Ống nhỏ giọt. Ống nhỏ giọt. Ống nghiệm.Ống nghiệm. Đốn cồn.Đốn cồn. Mỏy ly tõm.Mỏy ly tõm.
Đũa thủy tinh.Đũa thủy tinh.
Pb(NO3Pb(NO3))22 0,01 M. 0,01 M. (R34- S1/2/22/ 26/45) AgNO3AgNO3 0,01 M. 0,01 M. (R34- S1/2/22/ 26/45) Cu(NO3Cu(NO3)2)2 0,01 M. (R22/36/37/38- -S26) 0,01 M. (R22/36/37/38- -S26) Al(NO3Al(NO3))33 0,01 M. (R8-36/38-S17/26/36) 0,01 M. (R8-36/38-S17/26/36) KI 0,01 M. (R36/38/42/43-S26/36/37/39/45)KI 0,01 M. (R36/38/42/43-S26/36/37/39/45) NH3NH3 0,01 M. 0,01 M. (R 34, S 26-36/37/39-45) HCl 0,01 M. (R34/37-S26/36/45)HCl 0,01 M. NaOH 0,01M; (R35-S1/2/26/37/ 39/45)
IV. Cỏc bước tiến hành thớ nghiệm
Xỏc định sự cú mặt của cỏc ion Pb
Xỏc định sự cú mặt của cỏc ion Pb2+2+, Ag, Ag++, Cu, Cu2+2+, Al, Al3+ 3+ cú mặt trong cựng một cú mặt trong cựng một dung dịch.
dung dịch.
Lấy 5 ml dung dịch phõn tớch cho vào ống nghiệm, thờm vài giọt dung dịch Lấy 5 ml dung dịch phõn tớch cho vào ống nghiệm, thờm vài giọt dung dịch HCl để kết tủa hoàn toàn. Cho ống nghiệm vào mỏy ly tõm để tỏch riờng kết tủa HCl để kết tủa hoàn toàn. Cho ống nghiệm vào mỏy ly tõm để tỏch riờng kết tủa (A) và phần dung dịch (B).
(A) và phần dung dịch (B). 1. Xỏc định Ag
1. Xỏc định Ag++ và Pb và Pb2+2+
Lấy phần kết tủa (A) cho vào ống nghiệm chứa 5 ml nước cất rồi đun núng, Lấy phần kết tủa (A) cho vào ống nghiệm chứa 5 ml nước cất rồi đun núng, chuyển phần dung dịch trong sang một ống nghiệm khỏc chứa 2 ml dung dịch KI. chuyển phần dung dịch trong sang một ống nghiệm khỏc chứa 2 ml dung dịch KI. Phần chất rắn khụng tan được cho vào ống nghiệm cú chứa 2 ml dung dịch NH Phần chất rắn khụng tan được cho vào ống nghiệm cú chứa 2 ml dung dịch NH33 đặc rồi khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Quan sỏt hiện tượng và rỳt ra kết luận. đặc rồi khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Quan sỏt hiện tượng và rỳt ra kết luận. 2. Xỏc định Cu
2. Xỏc định Cu2+ 2+ và Alvà Al3+3+ Sục khớ H
Sục khớ H22S tới dư vào phần dung dịch B. Thờm tiếp dung dịch NaOH tớiS tới dư vào phần dung dịch B. Thờm tiếp dung dịch NaOH tới dư. Quan sỏt hiện tượng và đưa ra kết luận.
dư. Quan sỏt hiện tượng và đưa ra kết luận.
V. Một số lưu ý để thớ nghiệm thực hiện thành cụng
1. Vỡ cỏc ion đều cú mặt trong cựng một dung dịch nờn thuốc thử đặc trưng chỉ 1. Vỡ cỏc ion đều cú mặt trong cựng một dung dịch nờn thuốc thử đặc trưng chỉ
phản ứng với ion cần nhận biết mà khụng tỏc dụng với cỏc ion cũn lại trong phản ứng với ion cần nhận biết mà khụng tỏc dụng với cỏc ion cũn lại trong dung dịch. Cú thể sử dụng thứ tự nhận biết cỏc ion hoặc chia dung dịch dung dịch. Cú thể sử dụng thứ tự nhận biết cỏc ion hoặc chia dung dịch thành nhiều mẫu, để trỏnh đưa thờm ion cần nhận vào dung dịch;
2. Sử dụng cụng tơ hỳt để lấy dung dịch, khi nhỏ giọt khụng để cỏc giọt dung 2. Sử dụng cụng tơ hỳt để lấy dung dịch, khi nhỏ giọt khụng để cỏc giọt dung
dịch rơi trờn thành ống nghiệm; dịch rơi trờn thành ống nghiệm;
3. Nếu hiện tượng xảy ra chậm, cú thể lắc nhẹ ống nghiệm; 3. Nếu hiện tượng xảy ra chậm, cú thể lắc nhẹ ống nghiệm; 4. Để dễ quan sỏt nờn đặt ống nghiệm trờn nền giấy trắng 4. Để dễ quan sỏt nờn đặt ống nghiệm trờn nền giấy trắng 5. Phản ứng Cu
5. Phản ứng Cu2+2+ + 4NH + 4NH33 →→ Cu(NH3 Cu(NH3))24+cũng được dựng để định lượng Cucũng được dựng để định lượng Cu2+2+; cỏc ; cỏc ion Ni
ion Ni2+2+, Co, Co2+2+ tạo phức màu với NH3 tạo phức màu với NH3 sẽ cản trở phản ứng này. sẽ cản trở phản ứng này. 6. Kết tủa AgCl ớt tan trong HCl tạo thành phức AgCl
6. Kết tủa AgCl ớt tan trong HCl tạo thành phức AgCl−2, kết tủa tan trong dung , kết tủa tan trong dung dịch NH
dịch NH33 tạo phức amin Ag(NH tạo phức amin Ag(NH33))22Cl, khi axit húa dung dịch bằng HNOCl, khi axit húa dung dịch bằng HNO33 thỡ kết thỡ kết tủa AgCl xuất hiện lại.
tủa AgCl xuất hiện lại.
VI. Phõn tớch kết quả thớ nghiệm và Bỏo cỏo
1. Xỏc định Ag
1. Xỏc định Ag++ và Pb và Pb2+2+ Phần kết tủa (A): Pb
Phần kết tủa (A): Pb2+2+ + 2Cl + 2Cl−− →→ PbCl2 PbCl2↓↓ và Ag và Ag++ + Cl + Cl−− →→ AgCl AgCl↓↓
* Kết tủa cú màu gỡ? dạng keo hay dạng rắn? * Kết tủa cú màu gỡ? dạng keo hay dạng rắn?
* Khi đun núng, kết tủa nào tan trong nước, vỡ sao phải chuyển phần nước lọc * Khi đun núng, kết tủa nào tan trong nước, vỡ sao phải chuyển phần nước lọc vào dung dịch KI?
vào dung dịch KI?
* Phần chất rắn khụng tan được trong nước nhưng tan trong dung dịch NH * Phần chất rắn khụng tan được trong nước nhưng tan trong dung dịch NH33 đặc là kết tủa nào?
đặc là kết tủa nào? 2. Xỏc định Cu
2. Xỏc định Cu2+ 2+ và Alvà Al3+3+
* Phần dung dịch B được sục khớ H
* Phần dung dịch B được sục khớ H22S tới dư vào thỡ kết tủa nào tỏch ra? KếtS tới dư vào thỡ kết tủa nào tỏch ra? Kết tủa tỏch ra ở dạng nào? Cú màu gỡ?
tủa tỏch ra ở dạng nào? Cú màu gỡ?
* Sau khi lọc, thờm tiếp dung dịch NaOH tới dư vào nước lọc thỡ cú hiện * Sau khi lọc, thờm tiếp dung dịch NaOH tới dư vào nước lọc thỡ cú hiện tượng kết tủa rồi kết tủa lại tan trong thuục thử dư. Viết PTHH để chứng minh tượng kết tủa rồi kết tủa lại tan trong thuục thử dư. Viết PTHH để chứng minh ion nhận được.
ion nhận được.
VII. Cõu hỏi kiểm tra và mở rộng
1) Hóy nờu một số phản ứng đặc trưng khỏc để phỏt hiện cỏc ion Pb
1) Hóy nờu một số phản ứng đặc trưng khỏc để phỏt hiện cỏc ion Pb2+2+, Ag, Ag++, Cu, Cu2+2+, , Al
2) Hóy nờu phương phỏp kiểm tra xem húa chất X mất nhón cú phải là 2) Hóy nờu phương phỏp kiểm tra xem húa chất X mất nhón cú phải là
(CH
(CH33COO)COO)22Cu khụng?Cu khụng?
3) Hóy phõn biệt hai dung dịch: Fe
3) Hóy phõn biệt hai dung dịch: Fe22(SO(SO44)3)3 (dung dịch A) và Fe2 (dung dịch A) và Fe2(SO4(SO4)3)3 cú lẫn cú lẫn FeSO
FeSO44 (dung dịch B). (dung dịch B).
4) Hóy trỡnh bày sơ đồ tỏch và nhận biết từng ion trong mỗi hỗn hợp sau: 4) Hóy trỡnh bày sơ đồ tỏch và nhận biết từng ion trong mỗi hỗn hợp sau:
(a) Ag
(a) Ag++, Ba, Ba2+2+, Fe, Fe3+3+, Sn, Sn2+2+ và Zn và Zn2+2+.. (b) Ag
(b) Ag++, Ca, Ca2+2+, Pb, Pb2+2+, Zn, Zn2+2+, Fe, Fe3+3+ và Cu và Cu2+2+..
Bài 10. CHUẨN ĐỘ COMPLEXON; Xỏc định ion kim loại dựng phộp đo complexon. I. Mục đớch thớ nghiệm
Mục đớch của thớ nghiệm này là để xỏc định lượng nước kết tinh trong niken sunfat.
Rốn luyện kĩ năng sử dụng cỏc thiết bị chuẩn độ như: cõn, pipet, buret và kĩ năng chuẩn độ dung dịch cú sử dụng thuốc thử.
II. Cơ sở lý thuyết