1. Cấu tạo phân tử 2. Tính chất vật lí
- Chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí
- d=1,52g/ml, t0s=860C, t0n/c=232K - HNO3 không bền lắm
HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
dd HNO3 để lâu có màu vàng
- HNO3 tan vô hạn trong nước 3. Tính chất hoá học
a. Tính axit - Axit mạnh
- Phương pháp điều chế HNO3
Viết phương trình thực hiện chuyển
hoá NH3 HNO3
- SV trình bày ứng dụng của HNO3?
Hoạt động: muối nitrat
- GV: trình bày tính chất hoá học của muối nitrat?
- Trình bày tính chất hoá học.
- Phương pháp nhận biết các muối nitrar?
- Viết phương trình nhiệt phân các muối: NaNO3, Cu(NO3)2, Al(NO3)3, Fe(NO3)3
+ Đổi màu quỳ tím + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với oxit bazơ + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với muối b. Tính oxi hoá
HNO3 tạo các sản phẩm: NO2, NO, N2O, N2, NH3, NH4NO3
- Với kim loại:
+ Kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag…HNO3
đặc NO2, HNO3 loãng NO
+ Kim loại có tính khử mạnh hơn: Mg, Al, Zn…HNO3loãng N2O, N2; HNO3 rất loãng NH3
+ Fe, Al thụ động trong HNO3 đặc nguội + VHNO3:VHCl =1:3 tạo thành nước cường thuỷ Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O
- Với phi kim
C + HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3đ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O - Với hợp chất
3FeO + 10HNO3đ 3Fe(NO3)3 + NO + H2O Nhiều hợp chất hữu cơ: giấy, vải, dầu thông bốc chấy khi tiếp xúc với HNO3đ
4. Điều chế
- PTN: điều chế một lượng nhỏ HNO3
NaNO3(tt) + H2SO4đ HNO3 +
NaHSO4
- Công nghiệp (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Từ NH3 hoặc từ không khí 5. Ứng dụng
- Là một trong những hoá chất cơ bản - Điều chế phân bón NH4NO3
- Sản xuất thuốc nổ TNT, thuốc nhuộm, phẩm nhuộm