1.Tính chất vật lí
- Chất lỏng sánh như dầu, không bay hơi - Nặng gấp 2 lần nước d= 1,84 g/ml - H2SO4 đặc dễ hút nước
- axit sunfuric khi tan trong nước toả nhiều nhiệt 2. Cấu trúc phân tử
- Cấu tạo tứ diện lệch
- dS-OH=1.53A0, dS=O=1.46A0 3. Tính chất hoá học
a. Dung dịch axit loãng - Đổi màu quỳ thành hồng
- T/d với kim loại hoạt động mạnh Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
- T/d với muối
H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2
- T/d với bazơ
H2SO4 + 2KOH K2SO4 + H2O - t/d với oxit bazơ - t/d với oxit bazơ
H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O b. Axit sunfuric đặc
hết các kim loại ( trừ Au, Pt), C, S, P và nhiều hợp chất 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O+ SO2
2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI I2 + 2H2O + SO2
- Tính háo nước
Axit sunfuric đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc nhiều hợp chất chứa nguyên tố H và O
CuSO4.5H2O H2SO4
CuSO4 + 5H2O Cm(H2O)n H 2SO4
mC + nH2O 4. Điều chế
H2SO4 trong công nghiệp được điều chế trên nguyên tắc:
Quặng sunfua SO2 SO3 H2SO4
- Sử dụng 2 phương pháp : + Tiếp xúc + Buồng chì 5. Ứng dụng
Axit sunfuric là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất:
+ Phân bón, thuốc trừ sâu + Chất tẩy rửa
+ Sơn + Giấy sợi
+ Thuốc nổ, dược phẩm, ắc quy… 6. Muối sunfat
a. Muối sunfat: Bao gồm muối sunfat và hidrosunfat Đa số các muối này thường tan trừ BaSO4, PbSO4, CaSO4 ít tan
b. Nhận biết Nhận biết SO4
2-
hay H2SO4 bằng BaCl2