Axit sunfuric

1.Tính chất vật lí

- Chất lỏng sánh như dầu, không bay hơi - Nặng gấp 2 lần nước d= 1,84 g/ml - H2SO4 đặc dễ hút nước

- axit sunfuric khi tan trong nước toả nhiều nhiệt 2. Cấu trúc phân tử

- Cấu tạo tứ diện lệch

- dS-OH=1.53A0, dS=O=1.46A0 3. Tính chất hoá học

a. Dung dịch axit loãng - Đổi màu quỳ thành hồng

- T/d với kim loại hoạt động mạnh Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- T/d với muối

H2SO4 + CaCO3  CaSO4 + H2O + CO2

- T/d với bazơ

H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + H2O - t/d với oxit bazơ - t/d với oxit bazơ

H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O b. Axit sunfuric đặc

hết các kim loại ( trừ Au, Pt), C, S, P và nhiều hợp chất 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + 2H2O+ SO2

2H2SO4 + S  3SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI  I2 + 2H2O + SO2

- Tính háo nước

Axit sunfuric đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat hoặc nhiều hợp chất chứa nguyên tố H và O

CuSO4.5H2O  H2SO4

CuSO4 + 5H2O Cm(H2O)n H 2SO4

mC + nH2O 4. Điều chế

H2SO4 trong công nghiệp được điều chế trên nguyên tắc:

Quặng sunfua  SO2 SO3 H2SO4

- Sử dụng 2 phương pháp : + Tiếp xúc + Buồng chì 5. Ứng dụng

Axit sunfuric là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất:

+ Phân bón, thuốc trừ sâu + Chất tẩy rửa

+ Sơn + Giấy sợi

+ Thuốc nổ, dược phẩm, ắc quy… 6. Muối sunfat

a. Muối sunfat: Bao gồm muối sunfat và hidrosunfat Đa số các muối này thường tan trừ BaSO4, PbSO4, CaSO4 ít tan

b. Nhận biết Nhận biết SO4

2-

hay H2SO4 bằng BaCl2