- NaOH, Ca(OH)2 cĩ đầy đủ tính chất của một dung dịch bazơ như làm quỳ tím hố xanh, tác dụng với axit, oxit axit, muối.
9.Sơ lƣợc về muối cacbonat và hiđrocacbonat NaHCO 3, Ca(HCO3)2 lưỡng tính, kém bền với nhiệt
HCO3- + H+ → H2O + CO2
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
Ca(HCO3)2 t0 CaCO3 + H2O + CO2
- Na2CO3 dễ tan trong nước, mang gần như đầy đủ tính chất chung của muối như tác dụng với dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh, hay dung dịch muối khác.
- CaCO3 bị nhiệt phân, tan trong axit mạnh, và tan cả trong nước cĩ hồ tan CO2 CaCO3 t0 CaO + CO2
CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2
KNO3 t0 KNO2 + 1 2O2 Ca(NO3)2 0 t Ca(NO2)2 + O2 10. Nƣớc cứng
- Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+. Nước cứng tạm thời chứa muối Ca(HCO3)2 hay Mg(HCO3)2. Nước cứng vĩnh cửu chứa muối clorua hay sunfat của Ca2+
hay Mg2+ (CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4).
- Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước cứng.
- Cách làm mềm nước cứng tạm thời: đun, dùng bazơ tan, dd Na2CO3. - Cách làm mềm nước cứng vĩnh cửu dùng Na2CO3 hoặc Na3PO4.
11. Nhơm
- Vị trí Al trong bảng tuần hồn: ơ 13, chu kì 3, nhĩm IIIA.
- Nhơm cĩ tính khử mạnh (Al → Al3+ + 3e) nhưng kém kim loại nhĩm IA, IIA. - Vật bằng nhơm bền trong khơng khí, H2O vì trên bề mặt nhơm được phủ kín một lớp Al2O3 bảo vệ.
- Nhơm bị phá huỷ trong kiềm, tham gia phản ứng nhiệt nhơm. - Al2O3, Al(OH)3 lưỡng tính.
- Điện phân Al2O3 nĩng chảy (khơng thể điện phân nĩng chảy AlCl3) để điều chế Al kim loại. B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƢỜNG GẶP 1. 2Na + 1 2O2 0 t Na2O 2. Mg + 1 2O2 0 t MgO 3. 2Al + 3 2O2 0 t Al2O3 4. K + 1 2Cl2 0 t KCl 5. Ca + Cl2 t0 CaCl2 6. Al + 3 2Cl2 0 t AlCl3 7. Na + HCl → NaCl + 1 2H2 8. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 9. Al + 3HCl → AlCl3 + 3 2H2
10. 4Mg + 10HNO3 lỗng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O 11. Al + 4HNO3 đặc t0 Al(NO3)3 + NO + 2H2O
12. 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O 13. 2Al + 6H2SO4 đặc t0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 14. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
15. Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
16. 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
17. 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 18. Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
19. 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe
20. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
21. 2NaCl đpnc 2Na + Cl2
22. 2NaOH đpnc 2Na + 1
2O2 + H2O 23. MgCl2 đpnc Mg + Cl2
24. 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2
25. 2NaCl + 2H2O có màng ngănđpdd 2NaOH + H2 + Cl2 26. NaOH + CO2 → NaHCO3
27. Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
28. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30. NaOH + HCl → NaCl + H2O
31. 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 32. Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
33. 2NaHCO3 0 t Na2CO3 + CO2 + H2O 34. Ca(HCO3)2 0 t CaCO3 + CO2 + H2O 35. Mg(HCO3)2 0 t MgCO3 + CO2 + H2O 36. NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 37. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 39. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 40. CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 41. CaCO3 0 t CaO + CO2 42. 2KNO3 0 t 2KNO2 + O2 43. 2KNO3 + 3C + S t0 N2 + 3CO2 + K2S 0
45. 2Mg(NO3)2 t0 2MgO + 4NO2 + O2 46. Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47. Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3
48. Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 49. Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓ (màu trắng) 50. Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 51. Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 52. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
53. Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
54. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl 55. 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O
C- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM I- BÀI TẬP CƠ BẢN I- BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu 6.1 Cation M+ cĩ cấu hình electron ở lớp ngồi cùng là 3s23p6. M+ là cation: A. Ag+. B.Cu+.
C. Na+. D. K+.
Câu 6.2 Tính chất khơng phải của kim loại kiềm là
A. Cĩ nhiệt độ nĩng chảy thấp nhất trong tất cả kim loại. B. Cĩ số oxi hố +1 trong các hợp chất.
C. Kim loại kiềm cĩ tính khử mạnh. D. Độ cứng cao.
Câu 6.3 Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hồ tan 7,8 gam kali kim loại vào 36,2 gam nước là
A. 25,57%. B. 12,79%. C. 25,45%. D. 12,72%. C. 25,45%. D. 12,72%.
Câu 6.4 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nĩng chảy thu được 0,04 mol khí ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Cơng thức phân tử của muối kim loại kiềm là
A. KCl. B. NaCl. C. LiCl. D. RbCl.
Câu 6.5 Cho 200g CaCO3 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 60g NaOH. Khối lượng muối natri thu được là
A. 126g. B. 12,6g. C. 168g. D. 16,8g.
Câu 6.6 Cho 197g BaCO3 tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl để lấy khí CO2 sục vào dung dịch chứa 84g KOH. Khối lượng muối thu được là
A.119g. B. 50g. C.69g. D. 11,9g.
Câu 6.7 Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 và NaHCO3 cho đến khi khối lượng của hỗn hợp khơng đổi được 69g chất rắn. Thành phần % theo khối lượng của Na2CO3 và NaHCO3 lần lượt là
A. 84% ; 16%. B. 16% ; 84%. C. 32% ; 68%. D. 68% ; 32%. C. 32% ; 68%. D. 68% ; 32%.
Câu 6.8 Cho 3,1g hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần hồn tác dụng hết với nước thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm. Khối lượng kiềm là
A. 48g. B. 4,8g. C. 24g. D. 2,4g.
Câu 6.9 Dung dịch muối cĩ pH > 7 là A. KCl. B. NH4Cl. C. NaHSO4 . D. Na2CO3.
Câu 6.10 Cho a mol NO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch chứa a mol NaOH. Dung dịch thu được cĩ pH
A. pH > 7. B. pH < 7. C. pH = 7. D. pH = 5,25.
Câu 6.11 Cho 2,8g CaO tác dụng với một lượng nước dư thu được dung dịch X. Sục 1,68 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, khối lượng kết tủa thu được là
A. 2,5g. B. 4,05g. C. 6,55g. D. 7,5g.
Câu 6.12 Hồ tan hồn tồn 1,44g kim loại hố trị II trong 150ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hồ axit dư phải dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đĩ là
A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Be. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Câu 6.13 Khi lấy 14,25g muối clorua của một kim loại hố trị II và một lượng muối nitrat của kim loại đĩ cĩ số mol bằng số mol muối clorua thì thấy khác nhau 7,95g. Kim loại đĩ là
A. Ba. B. Ca. C. Mg. D. Be.
Câu 6.14 Cho 4,0 gam kim loại nhĩm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 11,1 gam muối clorua. Kim loại đĩ là
A. Be. B. Mg.
C. Ca . D. Ba.
Câu 6.15 Hồ tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 và MgCO3 trong nước cần 2,016 lít CO2 (đktc). Số gam CaCO3 và MgCO3 lần lượt là
A. 4 và 4,2. B. 4,2 và 4. C. 3,36 và 4,48. D. 4,48 và 3,36.
Câu 6.16 Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,03 mol khí CO2. Thành phần % theo khối lượng của CaCO3 và MgCO3 trong hỗn hợp lần lượt là
A. 70,4% và 29,6%. B. 29,6% và 70,4%. C. 59,15% và 40,85%. D. 40,85% và 59,15%.
Câu 6.17 Cĩ 5 chất bột trắng là: NaCl, Na2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 . Chỉ dùng nước và khí CO2 phân biệt được số chất là