1- Đieău chê acid sulphuric baỉng phương pháp tiêp xúc.
* Laĩp dúng cú như hình 13:
1. Ông nghieơm có choê hở ở gaăn đáy cho khođng khí vào, dùng đeơ đôt lưu huỳnh; 2. Bình rửa đựng H2SO4 đaịc; 3. Ông thụy tinh hoaịc ông sứ chịu nhieơt trong đựng chât xúc tác; 4. Bình roêng đeơ quan sát sự táo thành SO3; 5. Ông nghieơm có nhánh đựng dung dịch BaCl2 đã được acid hóa baỉng HCl.
Hình 13: Boơ dúng cú đieău chê H2SO4 baỉng phương pháp tiêp xúc.
* Chuaơn bị chât xúc tác: lây bođng thụy tinh hoaịc sợi amian, taơm ướt baỉng dung dịch NH4VO3 bão hòa. Sau đó cho vào chén sứ nung nóng đên khi vanadat phađn hụy được:
2NH4VO3 t= V
o
2O5 + 2NH3↑+ H2O Cho chât xúc tác thu được vào ông 3.
* Mở bơm hút nước, đieău chưnh cho tôc đoơ dòng khí sang từ từ. Kieơm tra xem heơ thông đã kín chưa. Caĩm lò hay dùng đèn khí đôt nóng ông 3 đên 450 - 500oC.
Lây khoạng 2 g lưu huỳnh boơt hay lưu huỳnh cúc nhỏ, cho vào ông nghieơm 1. Đôt cháy lưu huỳnh.
Quan sát sự táo thành SO3 trong bình 4. Chât gì được táo thành trong bình 5? Tiên hành phạn ứng trong 20 phút thì ngừng.
Tháo dúng cú, theđm vào bình 4 chừng 5 ml nước cât, laĩc mánh. Thử mođi trường dung dịch và nhaơn biêt ion SO42−.
2- Đieău chê H2SO4 baỉng phương pháp nitro hóa.
Laĩp dúng cú như hình 14: A. Boơ phaơn đieău chê SO2; B. Boơ phaơn đieău chê NO2; C. Côc thụy tinh;
D. Bình phạn ứng; 1, 2, 3, 4 - khóa.
Hình 14: Boơ dúng cú đieău chê H2SO4 baỉng phương pháp nitro hóa. Boơ phaơn A được dùng đeơ đieău chê khí SO2 baỉng phạn ứng:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
hay: Cu + H2SO4 (đ) = CuSO4 + SO2↑ + H2O
Boơ phaơn B được dùng đeơ đieău chê khí NO2 baỉng phạn ứng: Cu + 4HNO3 (đ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Bình D: bình phạn ứng (phại hoàn toàn khođ). Boơ phaơn C: côc đựng nước hay dung dịch NaOH loãng đeơ hâp thú khí dư.
* Cho vào bình A 7 g Na2SO3 và vào pheêu nhỏ giĩt 15 ml H2SO4 40%. Trong bình B cho 2 g phoi đoăng và 5 ml HNO3 đaịc tređn pheêu nhỏ giĩt. Lúc chưa làm thí nghieơm, các khóa 1, 2, 3 và 4 đeău ở vị trí đóng.
Mở khóa 4 roăi từ từ mở khóa 1 cho HNO3 chạy xuông từng giĩt moơt. Khi NO2 táo thành sẽ tràn sang đaăy bình D. Khi bình D đã có màu nađu đaơm thì đóng khóa 4 (Lưu yù: nêu khođng làm đoơng tác này thì khí NO2 trong bình B tiêp túc sinh ra làm baơt nút rât nguy hieơm!).
Mở khóa 3 đoăng thời mở khóa 2 cho H2SO4 chạy xuông từ từ. Khí SO2 táo thành sẽ tràn sang bình D.
Quan sát hieơn tượng xạy ra trong bình D. Các tinh theơ gì được táo thành tređn thành bình?
Cho SO2 sang đên khi làm mât màu khí NO2 thì ngưng.
Tháo bình D ra, theđm vào 3 ml nước cât và laĩc mánh. Có hieơn tượng gì? Thử mođi trường dung dịch và ion sulphat.
3- Tính chât cụa H2SO4.
* Lây moơt mạnh giây và moơt mạnh vỏ bào. Dùng đũa thụy tinh nhúng vào H2SO4 đaịc viêt leđn 2 vaơt này và hơ nóng. Hieơn tượng gì xạy ra? Giại thích.
* Trong moơt ông nghieơm chứa khoạng 2 - 3 ml nước; theđm vào đó vài giĩt H2SO4 đaịc; vừa theđm vừa laĩc nhé ông nghieơm. Nhaơn xét sự thay đoơi nhieơt đoơ cụa dung dịch. Giại thích.
* Thử tác dúng cụa H2SO4 đaịc với Fe, S, C. Đun nhé. Trong các trường hợp đó, H2SO4 theơ hieơn tính chât gì? Viêt các phương trình phạn ứng.