1- Cho lưu huỳnh cúc vào moơt ông nghieơm ngaĩn sao cho lưu huỳnh chiêm khoạng
1/3 theơ tích cụa ông.
Đun sođi lưu huỳnh đeơ hơi lưu huỳnh chiêm toàn boơ theơ tích ông nghieơm. Dùng caịp saĩt caịp moơt mạnh đoăng hơ nóng đỏ tređn đèn coăn rođi đưa nhanh vào khoạng khođng gian chứa hơi lưu huỳnh.
Đieău gì xạy ra? Thử tác dúng cụa CuS với nước và với HCl. Giại thích các hieơn tượng. Viêt phương trình phạn ứng.
2- Lây 2 g kẽm boơt và moơt lượng lưu huỳnh vừa đụ đeơ phạn ứng, troơn đeău rođi cho
leđn tređn moơt bạn kim lối đun nóng (làm trong tụ hôt). Hieơn tượng gì xạy ra? Viêt phương trình phạn ứng. Thử tác dúng cụa ZnS với nước và với HCl.
3- Rót laăn lượt vào các ông nghieơm dung dịch các muôi sau: Fe2+, Fe3+, Mn2+, Zn2+, Cd2+, Pb2+, Cu2+.
Nhaơn xét màu cụa các sulphua táo thành. Viêt các phương trình phạn ứng. Sử dúng khái nieơm veă tích sô tan đeơ giại thích nguyeđn nhađn táo thành kêt tụa.
Lây moơt lượng nhỏ moêi sulphua táo thành đeơ thử hòa tan trong HCl loãng. Giại thích hieơn tượng phạn ứng.
4- Lây moơt dãy dung dịch các muôi như thí nghieơm tređn. Laăn lượt cho khí H2S súc qua (Lưu ý: moêi khi chuyeơn ông dăn khí từ ông nghieơm này sang ông nghieơm kia caăn phại rửa sách nó baỉng nước cât).
Quan sát hieơn tượng. Giại thích.
5- Natri sulphua.
Lây 2 g Na2SO4 troơn đeău với 1,5 g carbon roăi cho vào chén sứ, đem nung chạy trong lò nung ở 800oC khoạng 30 phút.
Đeơ nguoơi hoên hợp, hòa tan trong nước cât roăi thử mođi trường dung dịch. Hãy làm các thí nghieơm đeơ chứng tỏ raỉng chât táo thành là Na2S.
6- Natri polysulphua.
Lây vào ông thử 2 ml dung dịch Na2S bão hòa và 5 ml dung dịch lưu huỳnh hòa tan trong rượu.. Đun caơn thaơn ông nghieơm đên khi dung dịch đoơi màu.
Lĩc, tách lưu huỳnh chưa phạn ứng.
Chia dung dịch thu được vào 2 ông nghieơm:
* Ông 1: theđm HCl vào cho đên khi có mođi trường acid. Hieơn tượng gì xạy ra?
* Ông 2: cho từ từ vào moơt ông nghieơm đựng HCl đaịc. Quan sát được hieơn tượng gì?
Giại thích sự khác nhau giữa 2 trường hợp thí nghieơm.
Cađu hỏi
1- Giại thích sự thay đoơi đoơ nhớt và và màu saĩc cụa lưu huỳnh nóng chạy.
2- Tái sao ở nhieơt đoơ thường lưu huỳnh có tính trơ veă maịt hóa hĩc nhưng khi đun nóng lái tỏ ra hốt đoơng? Trong đieău kieơn nào thì lưu huỳnh theơ hieơn tính oxy hóa, tính khử?
3- Hãy phađn lối các sulphua kim lối theo đoơ tan trong nước và trong acid.
BAØI 13:
CÁC HỢP CHÂT Ở MỨC OXY HÓA DƯƠNG CỤA LƯU HUỲNH
Chuaơn bị lý thuyêt
- Phương pháp đieău chê và tính chât cụa khí sulphurơ, acid sulphurơ.
- Phương pháp đieău chê NaHSO3, Na2SO3 và khạ naíng nhieơt phađn cụa các muôi này.
- Phương pháp đieău chê và tính chât cụa acid sulphuric. - Câu táo và tính chât hóa hĩc cụa Na2S2O3, K2S2O8. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Tiên hành thí nghieơm