1- Tính chât cụa khí Clo.
* Laĩp dúng cú đieău chê khí clo như hình 17:
1. Pheêu nhỏ giĩt; 2. Bình Wurtz; 3, 4 - Bình rửa; 5. Bình thu khí.
Hình 17: Boơ dúng cú đieău chê clo.
Tređn pheêu nhỏ giĩt cho dung dịch HCl đaịc (d = 1,9 g/ml) còn trong bình Wurtz cho KMnO4 raĩn.
Khí clo đieău chê được cho loơi qua 2 bình rửa đeơ làm sách và làm khođ (Caăn phại dùng những chât gì đeơ đát được múc đích đó?)
Tính lượng KMnO4 và HCl đaịc caăn dùng đeơ có theơ đieău chê được 1 lit khí clo. Cho caơn thaơn KMnO4 vào bình. Mở khóa pheêu nhỏ giĩt cho HCl từ từ chạy xuông. Thu trực tiêp khí clo vào 4 lĩ. Đaơy các lĩ baỉng maịt kính đoăng hoă, laăn lượt làm các thí nghieơm sau.
* Dùng caịp goê caịp moơt đốn phoi đoăng hơ nóng moơt lúc lađu tređn ngĩn lửa; sau đó đưa nhanh vào chính giữa khoạng khođng gian cụa lĩ đã thu đaăy khí clo.
Quan sát hieơn tượng. Giại thích.
Sau thí nghieơm cho vào lĩ 1 ml nước cât đeơ tráng khaĩp thành lĩ. Dung dịch có màu gì? Viêt phương trình phạn ứng.
* Phạn ứng cụa hydro với clo: Nôi vào bình Kiff đieău chê hydro moơt ông dăn khí có đaău vuôt nhĩn (xem hình 18). Kieơm tra lái đoơ tinh khiêt cụa hydro.
Sau khi chaĩc chaĩn hydro đã hoàn toàn tinh khiêt, chađm lửa đôt cháy hydro thoát ra ở đaău ông dăn khí và đưa vào moơt lĩ đã thu đaăy khí clo.
1. Bình Kiff; 2. Ông dăn khí; 3. Lĩ chứa khí clo.
Hình 18: Boơ dúng cú thử tính chât cụa clo.
Hãy so sánh màu ngĩn lửa hydro trong khođng khí và trong clo.
Nhúng moơt đaău đũa thụy tinh vào dung dịch NH4OH đaơm đaịc; sau đó đưa vào lĩ vừa đôt cháy hydro trong clo. Quan sát hieơn tượng. Giại thích. Viêt phương trình phạn ứng.
* Lây moơt maơu nên ngaĩn, caĩm vào muoêng saĩt, chađm lửa đôt cho nên cháy xong roăi đưa thìa đó moơt lĩ đã thu đaăy khí clo.
Quan sát hieơn tượng. Giại thích.
* Lây moơt mạnh giây lĩc, taơm ướt baỉng moơt vài giĩt daău hỏa (hay nhựa thođng). Dùng caịp goê caịp lây mạnh giây lĩc và cho vào lĩ đựng khí clo cuôi cùng.
Hieơn tượng quan sát được? Giại thích. Viêt các phương trình phạn ứng.
Từ tât cạ các thí nghieơm tređn, rút ra kêt luaơn gì veă tính chât cụa Clo?
2- Tính chât cụa Brođm và Iod.
* Lây vào 2 ông nghieơm, moơt ôg cho 5 giĩt nước Brođm còn ông kia cho 5 giĩt nước Iod. Theđm vào moêi ông 3 - 4 giĩt CS2. Laĩc kỹ ông nghieơm. Quan sát màu cụa 2 lớp dung dịch.
Làm lái thí nghieơm tređn với C6H6; CHCl3 và eter.
* Lây vào moơt ông nghieơm 5 giĩt nước Brođm, theđm từng giĩt NaOH 2 N đên khi mât màu dung dịch. Tái sao?
Lái theđm từng giĩt dung dịch H2SO4 đên khi dung dịch có phạn ứng acid. Quan sát sự thay đoơi màu cụa dung dịch.
Viêt phương trình phạn ứng cụa Brođm với NaOH. Giại thích.
* Cho moơt tinh theơ Iod vào ông nghieơm. Theđm từng giĩt NaOH 2 N đên khi Iod tan hêt. Tái sao?
Theđm từng giĩt H2SO4. Nhaơn xét hieơn tượng. Giại thích.
* Cho vào moơt ông nghieơm vài tinh theơ Iod. Theđm vào đó 2- 3 ml nước và laĩc mánh. Nhaơn xét đoơ tan cụa Iod trong nước.
Rót dung dịch vào moơt ông nghieơm khác; theđm từng giĩt dung dịch hoă tinh boơt. Quan sát sự biên đoơi màu cụa dung dịch.
Đun nóng ông nghieơm. Quan sát hieơn tượng. Sau đó làm lánh ông nghieơm. Nhaơn xét sự biên đoơi màu và giại thích nguyeđn nhađn.
* Theđm vài tinh theơ Iod vào moơt ông nghieơm và vài giĩt dung dịch KI. Laĩc mánh.
Nhaơn xét hieơn tượng. Giại thích. Viêt phương trình phạn ứng.
3- So sánh tính oxy hóa cụa các halogen.
Lây vào moơt ông nghieơm vài giĩt dung dịch KBr và vào 2 ông nghieơm khác 4 - 5 giĩt dung dịch KI. Theđm vào cạ 3 ông nghieơm, moêi ông 4 - 5 giĩt benzen.
Theđm vào 2 ông nghieơm chứa KBr và KI vài giĩt nước Clo; còn cho vào ông nghieơm chứa KI còn lái vài giĩt nước Brođm. Laĩc mánh. Nhaơn xét màu cụa lớp benzen trước và sau khi theđm nước Clo và nước Brođm.
Giại thích. Viêt các phương trình phạn ứng.