1- Đieău chê K2 CrO4.
Cho 8 g K2CO3, 8 g KOH, 8 g KNO3 vào 1 chén saĩt. Đaịt chén leđn bêp đun nóng chạy hoên hợp. Dùng đũa thụy tinh khuây đeău hoên hợp và cho từ từ 8 g quaịng saĩt cromit đã được nghieăn nhỏ vào.
Troơn đeău hoên hợp, tiêp túc đun cho đên khi hoên hợp chạy ra và khođ quánh lái.
Đaơy naĩp chén roăi cho vào lò nung khoạng nửa giờ ở nhieơt đoơ 800oC.
Lây chén ra, đeơ nguoơi, hòa tan chât chứa trong chén baỉng nước sođi. (Chú ý: moêi laăn hòa tan baỉng moơt lượng nhỏ nước, tiên hành hòa tan nhieău laăn cho đên khi chuyeơn được toàn boơ chât ra khỏi chén).
Lĩc bỏ kêt tụa khođng tan hêt.
Cođ nước lĩc tređn noăi cách thụy cho đên khi xuât hieơn váng tinh theơ.
Ngađm côc trong nước đá đeơ kêt tinh K2CrO4. Lĩc hút tinh theơ tređn pheêu Bushner. Sây khođ sạn phaơm ở 80oC.
Cađn lượng K2CrO4 đieău chê được. Tính hieơu suât theo lượng quaịng saĩt cromit hay Cr2O3 đã dùng.
Quan sát tinh theơ dưới kính hieơn vi.
2- Tính chât cụa K2CrO4.
* Hòa tan vài tinh theơ K2CrO4 vào nước. Acid hóa dung dịch baỉng vài giĩt H2SO4. Màu cụa dung dịch thay đoơi như thê nào?
Sau đó lái dùng KOH kieăm hóa dung dịch tređn. Hieơn tượng gì xạy ra? Giại thích.
* Cho dung dịch K2CrO4 tác dúng với dung dịch (NH4)2S. Đun nóng hoên hợp. Quan sát hieơn tượng. Giại thích. Viêt phương trình phạn ứng.
* Cho dung dịch K2CrO4 phạn ứng laăn lượt với các dung dịch H2O2, KI, FeSO4 đã được acid hóa.
Viêt các phương trình phạn ứng.
* Cho dung dịch K2CrO4 tác dúng với dung dịch BaCl2. Quan sát hieơn tượng. Giại thích. Viêt phương trình phạn ứng.
3- Đieău chê CrO3.
Lây 4 g K2Cr2O7 hòa tan trong 12 ml nước. Cho dung dịch vào chén sứ roăi từ từ theđm H2SO4 đaịc (Lượng H2SO4 lây gâp 6 laăn lượng tính toán theo lý thuyêt).
Chât gì sẽ tách ra? Làm lánh dung dịch, lĩc thu lây kêt tụa. Rửa kêt tụa baỉng moơt ít acid nitric.
Chuyeơn kêt tụa vào chén sứ và đem sây khođ tređn noăi cách thụy đên khi hêt mùi HNO3.
4- Tính chât cụa CrO3.
* Hòa tan vài tinh theơ CrO3 trong rượu và trong nước. * Cho CrO3 tác dúng với dung dịch KI và Na2SO3. Quan sát hieơn tượng. Viêt các phương trình phạn ứng.
5- Các hợp chât peroxyt cụa crom.
Theđm vài giĩt H2SO4 loãng, 1 -2 ml eter etylic và vài giĩt dung dịch K2Cr2O7 hay K2CrO4 vào moơt ông nghieơm chứa 2 - 3 ml dung dịch H2O2 loãng. Dùng đũa thụy tinh khuây caơn thaơn hoên hợp.
Viêt phương trình phạn ứng.
Cađu hỏi
1- Dung dịch muôi Cr(III) có đaịc đieơm là màu saĩc thay đoơi. Giại thích nguyeđn nhađn và cho biêt những yêu tô nào đã gađy ra hieơn tượng đó.
2- Cr(OH)3 thuoơc lối hydroxyt gì? Minh hĩa baỉng những phạn ứng cú theơ. 3- Các ionCrO ,Cr O42− 2 72− beăn trong mođi trường nào? Giại thích nguyeđn nhađn.
BAØI 19: MANGAN VAØ CÁC HỢP CHÂT Chuaơn bị lý thuyêt
- Phương pháp đieău chê KMnO4.
- Tính chât hóa hĩc cụa các hợp chât Mn(VII) (chú ý KMnO4). - Phương pháp đieău chê và tính chât cụa Mn(OH)2.
- Tính chât hóa hĩc cụa hợp chât Mn(II).
Tiên hành thí nghieơm