1- Mangan (II) hydroxyt.
* Từ dung dịch muôi MnSO4, đieău chê Mn(OH)2 nhờ tác dúng cụa dung dịch NaOH. Tách kêt tụa Mn(OH)2.
Thử tác dúng cụa Mn(OH)2 đieău chê được với HCl, NaOH dư. Khi đeơ ngoài khođng khí, kêt tụa sẽ bị biên đoơi như thê nào? Viêt các phương trình phạn ứng.
* Lây 2 ông nghieơm, cho vào moêi ông 3 giĩt dung dịch NH4OH. Theđm vào ông thứ nhât 3 giĩt nước cât, ông thứ hai 3 giĩt NH4Cl bão hòa. Sau cùng theđm vào moêi ông 3 giĩt dung dịch MnSO4.
Quan sát hieơn tượng. Giại thích.
2- Tính khử cụa Mn(II).
* Lây vào ông nghieơm 2 giĩt dung dịch Mn(NO3)2 và 3 giĩt dung dịch NaOH. Theđm vào 5 - 6 giĩt nước brom.
Quan sát hieơn tượng. Viêt phương trình phạn ứng.
* Lây vào ông nghieơm vài tinh theơ amonipesulphat (NH4)2S2O8, theđm vào 2 ml nước cât, laĩc cho muôi tan hêt. Theđm vào đó 2 - 3 giĩt HNO3 đaịc, 1 giĩt dung dịch AgNO3. Đun sođi hoên hợp roăi theđm vào ông nghieơm 1 giĩt dung dịch Mn(NO3)2 loãng.
Quan sát hieơn tượng. Giại thích. Viêt phương trình phạn ứng.
Cađu hỏi
1- Tái sao KMnO4 có tính oxy hóa mánh? Mođi trường phạn ứng có ạnh hưởng đên sự khử KMnO4 như thê nào?
2- Bạn chât acid - baz cụa các hợp chât cụa mangan thay đoơi như thê nào khi thay đoơi sô oxy hóa? Cho ví dú minh hĩa.
3- Cho biêt các mức oxy hóa mà Mn có theơ có trong các hợp chât. Tái sao Mn có nhieău mức oxy hóa như vaơy?
BAØI 20: FE - CO - NI Chuaơn bị lý thuyêt
- Phương pháp đieău chê saĩt, muôi Mohr, saĩt (III) clorua, ferat.
- Tính chât hóa hĩc đaịc trưng cụa các hợp chât Fe(II), Fe(III), Fe(VI). - Sự aín mòn saĩt và cách bạo veơ.
- Tính chât các hợp chât Co(II), Ni(II); Co(III), Ni(III).
Tiên hành thí nghieơm