II. Tinh thể phân tử
2. Quy tắc xác định
Quy tắc 1: số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất bằng không.
VÝ dô: Cu0 , Zn0 , H0 2, N0 2, Al0
Quy tắc 2: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của Hiđrô bằng +1, trừ một số trờng hợp nh Hiđrô kim loại (NaH, CaH2….). Số oxi hóa của oxi bằng -2 (trừ OF2, H2O2...)
VÝ dô: H+12O−2
Quy tắc 3: Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của nguyên tố bằng không.
VÝ dô: HNO3
1 + x + 3.(-2) = 0 ⇒ x = +5
Quy tắc 4: Số oxi hóa của các đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng điện tích của các ion.
VÝ dô: SO24−
x + 4.(-2) = -2 ⇒ x = +6 4. Củng cố
Bài tập vận dụng: Làm bài tập 1, 2 SGK - Trang 74 tại lớp Bài tập về nhà: Bài 3, 4, 5, 6, 7 SGK - Trang 74
5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
TiÕt 27, 28
Luyện tập
Liên kết hóa học
I. Mục tiêu bài luyện tập 1. Về kiến thức
Học sinh nắm vững: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị.
• Sự hình thành một số loại phân tử.
• Đặc điểm cấu trúc và liên kết của 3 loại tinh thể.
2. Về kĩ năng
• Xác định hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất.
• Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tơng đối loại liên kết hóa học.
II. Chuẩn bị
GV cho HS chuẩn bị trớc nội dung bài luyện tập ở nhà. Đến lớp GV tổ chức cho học sinh tham gia tôt các hoạt động sau:
III. Phơng pháp
Đàm thoại - Trực quan - Nêu và giảI quyết vấn đề IV. Tổ chức hoạt động dạy học
1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt
Hoạt động 1:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ nhất: Liên kết hóa học.
GV yêu cầu HS so sánh 3 loại liên kết : liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực và liên kết cộng hóa trị không cực.
- Vì sao các nguyên tử liên kết với nhau.
- Có mấy cách hình thành liên kết.
Kiến thức cần nắm vững - Bài tập vận Bảng 9: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa dụng trị.
áp dụng: BT 2 / SGK – 76
Hoạt động 2:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ hai:
Mạng tinh thể.
- Lấy ví dụ về tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
- So sánh nhiệt độ nóng chảy của các loại tinh thể đó, giải thích?
- Tinh thể nào dẫn điện ở trạng thái rắn.
- Tinh thể nào dẫn điện khi nóng chảy, khi hòa tan trong nớc?
Bảng 10: So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử.
áp dụng: BT 6 / SGK – 76 - Tinh thÓ ion: NaCl, MgO - Tinh thể nguyên tử: kim cơng
- Tinh thể phân tử: iot, nớc đá, băng phiến.
Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử khó nóng chảy, khó bay hơi.
Tinh thể phân tử dễ nóng chảy, dễ bay hơi.
Không có tinh thể dẫn điện ở trạng thái rắn.
Tinh thể ion dẫn điện khi nóng chảy, khi hòa tan trong níc.
Hoạt động 3:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ ba:
Điện hóa trị.
áp dụng: BT 7 / SGK – 76
Điện hóa trị của:
- Nguyên tố kim loại (IA): 1+
- Nguyên tố phi kim (VIA): 2- - Nguyên tố phi kim (VIIA): 1-
Hoạt động 4: áp dụng: BT 8 / SGK – 76
Dựa vào bảng tuần hoàn:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ t:
Hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị với hiđro
- Nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong oxit cao nhÊt:
RO2 R2O5 RO3 R2O7
Si, C P, N S, Se Cl, Br
- Nguyên tố có cùng cộng hóa trị trong hợp chÊt khÝ víi hi®ro:
RH4 RH3 RH2 RH
Si N, P, As S,Te F, Cl
Hoạt động 5:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ n¨m: Sè oxi hãa
HS nêu các quy tắc xác định số oxi hóa.
áp dụng: BT 9 / SGK – 76
- Phân tử: K+1Mn+7 O−24, H+13P+5O−24 - Ion: 22
3
4 −
+ −
O
C , N−3 H+1+4 Hoạt động 6:
GV tổ chức cho HS thảo luận vấn đề thứ sáu:
Độ âm điện và hiệu độ âm điện.
- GV yêu cầu HS nhắc lại mối tơng quan giữa
độ âm điện, hiệu độ âm điện với liên kết hóa học.
áp dụng: BT 3 / SGK – 76
Liên kết ion: Na2O, MgO, Al2O3. Lk CHT cã cùc: SiO2, P2O5, SO3. Lk CHT không cực: Cl2O7
áp dụng: BT 4 / SGK – 76 TÝnh phi kim: F > O > Cl > N
Liên kết cộng hóa trị không cực: N2, CH4.
Liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh nhất trong d y: Hã 2O
Hoạt động 7:
GV tổ chức cho HS củng cố kĩ năng giải 2 bài tập trên.
áp dụng: BT 1,5 / SGK – 76 4. Củng cố
- Giáo viên củng cố kiến thức của toàn bộ chơng 3 một lần nữa - Dặn dò học sinh ôn tập kĩ chuẩn bị ôn tập thi học kì
5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
Chơng 4
Phản ứng oxi hóa khử
TiÕt 29, 30
Bài 17
Phản ứng oxi hóa khử