i. mục tiêu bài học 1. Về kiến thức
• Học sinh nắm vững:
- Thành phần nớc javen, clorua vôi - ứng dụng và điều chế.
• Học sinh hiểu :
- Nguyên nhân làm cho nớc javen va clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng.
- Vì sao nớc javen không để lâu đợc.
2. Kĩ năng :
• Học sinh vận dụng:
- Dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất của chất
- Tiếp tục rèn kĩ năng lập phơng trình hoá học, cân bằng phơng trình phản ứng oxi hoá khử bằng ph-
ơng pháp thăng bằng electron Ii. chuẩn bị
-Nớc javen, clorua vôi Iii. Phơng pháp:
- Đàm thoại gợi mở.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt Hoạt động 1:
GV cho HS biết thành phần nớc javen.
- NaClO có tính oxi hoá mạnh do clo có soh +1
- Gợi ý cho HS viết phản ứng Hoạt động 2:
GV: Nêu phơng pháp điều chế nớc Gia – ven trong PTN và phơng pháp sản xuất trong công nghiệp.
Hoạt động 3:
GV: Nêu công thức của clorua vôi là CaOCl2
- Công thức cấu tạo là:
i. N
íc gia - ven
-Nớc javen là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO.
- Nớc Javen có tính tẩy màu, tẩy uế là do NaClO có tính oxi hoá mạnh, trong không khí tạo HClO không bền do phản ứng:
NaClO +CO2 +H2O → NaHCO3 +HClO
§iÒu chÕ : + Trong ptn:
Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O
+ Trong công nghiệp: điện phân dung dịch muối ăn, không màng ngăn
2NaCl +2H2O 2NaOH +H2 +Cl2
sau đó: Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O II. Cloruavôi:
- Là chất bột, trắng, xốp.
- Công thức CaOCl2
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt
Cho HS xác định số oxi hóa của clo và nhận xét đặc biệt của muối này (một nguyên tử kim loại liên kết với 2 gốc axit).
GV: Giới thiệu khái niệm mới: muối hỗn tạp - Gợi ý HS viết phơng trình phản ứng - Hớng dẫn HS tự tìm hiều về ứng dụng clorua vôi
- Nêu phơng pháp điều chế clorua vôi.
Muối hỗn tạp : Là muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau.
- Trong không khí:
2CaOCl2+ CO2 +H2O CaCO3 +CaCl2 +2HClO
- §iÒu chÕ:
Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2+ H2O 4. Củng cố
Làm bài tập 3 (SGK – 108)
Bài tập về nhà: 1, 2, 4, 5 (SGK –trang 108) 5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
Tiết 43, 44. Bài 25 Flo – brom – iot
(tiÕt 1)
i. Mục tiêu bài học
1. Về kiến thức
• Học sinh biết
Sơ lợc về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và một số hợp chất của chúng.
• Học sinh hiểu
- Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brom, iot so với clo.
- Phơng pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2. - Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ F2 đến I2. - V× sao tÝnh axit t¨ng theo chiÒu :
HF < HCl < HBr < HI 2. Về kĩ năng
• Học sinh vận dụng: Viết các PTPƯ minh họa cho tính chất hóa học của F2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng.
ii. chuẩn bị
• Do không thể làm thí nghiệm về Flo nên GV chú ý su tầm tranh ảnh hoặc clip, phần mềm dạy học về flo.
• Mẫu chất brom và iot Iii. Phơng pháp:
Đàm thoại gợi mở.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt Hoạt động 1:
GV cho HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí và trạng tháI tự nhiên của flo.
GV: Dựa vào cấu tạo nguyên tử và độ âm
điện của flo ta có thể suy ra flo có tính chất hóa học cơ bản gì ? Flo có thể oxi hóa đợc những chất nào ? Lấy ví dụ phản ứng để minh họa
HS: Viết phản ứng minh họa
GV lu ý về khả năng phản ứng m nh liệt ã của Fl2 với H2 và F2 với H2O.
GV: Kết luận về tính oxi hóa mạnh nhất cua flo.
GV: Nhấn mạnh về khả năng ăn mòn thủy tinh (đặc biệt) của flo.
Hoạt động 2:
HS: Nghiên cứu ứng dụng của Flo trong SGK (trang 110).
GV: Mở rộng thêm kiến thức.
i. flo
1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên - Flo là chất khí màu lục nhạt rất độc.
- Trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất.
2. Tính chất hóa học
- Nguyên tố Flo có tính oxi hoá mạnh nhất.
+ Tác dụng tất cả các kim loại tạo muối florua + Tác dụng hầu hết các phi kim (trừ O2, N2) + Tác dụng với Hiđro:
H2 + F2 2HF
(nổ trong bóng tối, nhiệt độ -2520) +Tác dụng với nớc:
2H2O + 2F2 4HF + O2
- Hiđroflorua tan nhiều trong nớc tạo thành dung dịch axit flohidric. Đây là dung dịch axit yếu nhng có tính chất ăn mòn thuỷ tinh
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua ứ3. ng dụng
SGK – trang 110.
4. Sản xuất flo trong công nghiệp
- Điện phân muối florua. Phơng pháp duy nhất sản
-252 oC
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt GV: Do không có một hóa chất nào có thể
oxi hóa đợc F– thành F nên phơng pháp duy nhất để điều chế clo trong công nghiệp là điện phân nóng chảy muối florua.
Hoạt động 3:
HS: Quan sát lọ đựng brom mà GV đa ra kết hợp nghiên cứu SGK biết tính chất vật lí và trạng tháI tự nhiên của brom.
GV: Brom có tính chất hóa học cơ bản gì?
So sánh với flo và clo.
HS: Trả lời câu hỏi GV đa ra và viết PTHH.
GV: KÕt luËn.
xuất flo trong công nghiệp là điện phân hỗn hợp muối KF và HF.
Cùc ©m: 2H+ + 2e → H2
Cực dơng: 2F– → F2 + 2e ii. brom
1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên
- Brom là chất lỏng, màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc.
- Trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất.
2. Tính chất hóa học
- Là chất oxi hoá mạnh (kém hơn so với Cl2 và F2):
+ Tác dụng với kim loại:
2Al +3Br2 2AlBr3
+ Tác dụng với hiđro:
H2 + Br2 2HBr + Tác dụng chậm với nớc:
H2O +Br2 HBr + HBrO
- Khí hidrobromua tan trong nớc tạo thành dung dịch axit bromhiđric. Đây là axit mạnh(mạnh hơn dung dịch HCl).
4. Củng cố
Làm bài tập 1, 2 (SGK – 113)
Bài tập về nhà: 3, 7, 9 (SGK –trang 113, 114) 5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
Tiết 43, 44. Bài 25 Flo – brom – iot
(tiÕt 2)
i. Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức
• Học sinh biết
Sơ lợc về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế F2, Br2, I2 và một số hợp chất của chúng.
• Học sinh hiểu
- Sự giống và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brom, iot so với clo.
- Phơng pháp điều chế các đơn chất F2, Br2, I2. - Vì sao tính oxi hóa lại giảm dần từ F2 đến I2. - V× sao tÝnh axit t¨ng theo chiÒu :
HF < HCl < HBr < HI 2. Về kĩ năng
• Học sinh vận dụng: Viết các PTPƯ minh họa cho tính chất hóa học của F2, Cl2, Br2, I2 và so sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng.
ii. chuẩn bị
• Do không thể làm thí nghiệm về Flo nên GV chú ý su tầm tranh ảnh hoặc clip, phần mềm dạy học về flo.
• Mẫu chất brom và iot Iii. Phơng pháp:
Đàm thoại gợi mở.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt Hoạt động 1:
GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu SGK để hiểu rõ về ứng dụng của brom, GV bổ sung thêm một số thông tin.
- Giới thiệu PP sản xuất Brom trong công nghiệp.
Hoạt động 2:
GV hớng dẫn HS dự đoán tính chất hoá
học của iot. Nêu phản ứng minh hoạ.
HS kÕt luËn : - Iot là chất oxi hoá
F2 > Cl2 > Br2 >I2
GV: Nhấn mạnh phơng pháp nhận biết iot.
GV: Cho HS nghiên cứu SGK để hiểu về ứng dụng của iot.
- Giới thiệu phơng pháp sản xuất iot trong công nghiệp.
3. ứng dụng và điều chế ứ ng dụng: SGK – Trang 111
§iÒu chÕ:
2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2
iii. iot
1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên
- ở điều kiện thờng, iot là chất rắn, màu đen tím. Khi
đun nóng, iot biến thành hơi không qua trạng thái lỏng gọi là sự thăng hoa của iot
2. Tính chất hóa học
- Iot có tính oxi hoá yếu hơn Cl2, Br2, F2
H2 +I2 2HI( 4500, Pt) 2Al + 3I2 H→2O 2AlI3
2NaI +Cl2 2NaCl + I2
2NaI +Br2 2NaBr + I2
- Iot hầu nh không phản ứng với nớc.
- Khí hidro iotua tan trong nớc tạo thành dung dịch axit iothiđric. Đây là axit mạnh (mạnh hơn dung dịch HCl, HBr)
- Iot có tính chất đặc trng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh
3. ứng dụng SGK – Trang 113
4. Sản xuất trong công nghiệp
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt - Sản xuất iot từ rong biển.
4. Củng cố
Làm bài tập 5 (SGK – 113)
Bài tập về nhà: 3, 4, 6, 8,10, 11 (SGK –trang 113, 114) 5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
Tiết 45, 46. Bài 26
Luyện tập: Nhóm halogen (tiÕt 1)
i. mục tiêu bài học 1. Về kiến thức
• Học sinh nắm vững:
- Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của các đơn chất các nguyên tố halogen.
- Vì sao các nguyên tố halogen có tính oxi hóa mạnh, nguyên nhân của sự biến thiên tính chất của đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ flo đến iot.
- Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu của nớc gia – ven, clorua vôi và điều chế.
- Phơng pháp điều chế các đơn chất và hợp chất HX của các halogen. Cách nhận biết ion Cl- Br-, I-.
2. Về kĩ năng
• Vận dụng kiến thức đ học về nhóm hlogen để giải các bài tập nhận biết và điều chế đơn chất ã X2 và hợp chất HX.
• Giải một số bài tập tính toán.
ii. chuẩn bị
Các dung dịch: NaCl, NaBr, KI, AgNO3
Iii. Phơng pháp
Đàm thoại gợi mở.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. Luyện tập
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt
Hoạt động 1: A. Kiến thức cần nắm vững:
GV: Tổ chức hoạt động thảo luận chung cho cả lớp để ôn lại kiến thức về nhóm halogen:
- Đặc điểm cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố nhóm halogen ?
- Cấu tạo phân tử ? - Tính chất hóa học ? - Sự biến đổi tính chất ? Hoạt động 2:
GV: Củng cố, hệ thống hóa kiến thức về axit halogenhiđric HX và các hợp chất có oxi của clo:
- Tính axit và tính khủ của dung dịch HX khi đI từ HF đến HI.
- Nguyên nhân tính tẩy màu, tính sát trùng của nớc gia – ven và clorua vôi.
Hoạt động 3:
GV: Củng cố hệ thống hóa kiến thức về ph-
ơng pháp điều chế - F2, Cl2, Br2, I2. - HF, HCl, HBr, HI.
Hoạt động 4:
GV: Củng cố cách phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- bằng dung dịch AgNO3. Viết PTHH cho biết màu của kết tủa.
HS: Viết phơng trình phản ứng.
1.Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen - Bán kính nguyên tử tăng dần từ Fđến I
- Lớp ngoài cùng có 7 e.
- Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết cộng hoá trị không phân cực.
2. Tính chất hoá học:
-Tính oxi hoá: oxi hoá hầu hết các kim loại, phi kim, hợp chất.
-Tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot
3. Tính chất hoá học của hợp chất halogen - TÝnh axit HX t¨ng dÇn.
- Nớc javen, clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng 4. Ph ơng pháp điều chế các đơn chất halogen - Flo: điện phân hỗn hợp KF và HF
- Clo:
+ Cho HClđặc tác dụng với KMnO4, MnO2
+ Đpdd NaCl có màng ngăn - Brom: dùng Cl2 oxi hoá NaBr - Iot:tõ rong biÓn
5. Phân biệt các ion X- - Dùng dd AgNO3
NaF + AgNO3 : không tác dụng AgCl↓ : trắng
AgBr ↓ : vàng nhạt AgI ↓ : vàng
4. Củng cố
Các điểm lí thuyết và bài tập cần nhớ.
Bài tập về nhà: Các bài tập trang 119 – SGK.
5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
Tiết 45 + 46. Bài 26