(tiÕt 2)
. mục tiêu bài học 1. Về kiến thức
HS biết đợc thế nào là cân bằng hóa học và sự chuyển dịch cân bằng hóa học 2. Về kĩ năng
HS vận dụng nguyên lí Lơ Sa – tơ - li – ê để làm chuyển dịch cân bằng.
ii. chuẩn bị
GV chuẩn bị các dụng cụ thí nghiệm theo hình 7.4 trong SGK iii. Phơng pháp
Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt Hoạt động 1:
GV đàm thoại dẫn dắt HS theo hệ thống c©u hái:
- Khi hệ cân bằng thì vt lớn hơn ,bằng hay nhỏ hơn vn ? nồng độ các chất có thay đổi nữa hay không?
- Khi thêm CO2 thì vt hay vn tăng?
HS: + vt = vn ,[chất ] không thay đổi + vt t¨ng.
GV bổ sung: Cân bằng cũ bị phá vỡ, cân bằng mới đợc thiết lập ,nồng độ các chất khác so với cân bằng cũ .
- Khi thêm CO2 phản ứng xảy ra theo chiều thuận sẽ làm giảm hay tăng nồng độ CO2 ? HS làm giảm [CO2]
GV: Em h y nhận xét trong phản ứng ã thuận nghịch khi tăng nồng độ một chất thì
CBHH dịch chuyển về phía nào ? Tơng tự với trờng hợp lấy bớt CO2
HS: Dựa vào sgk đa ra nhận xét cuối cùng về ảnh hởng của nồng độ.
Hoạt động 2:
GV: Biểu diễn thí nghiệm nh hình 7.6, SGK
iii. các yếu tố ảnh h ởng đến cân bằng
hóa học 1. ả
nh hởng của nồng độ Ví dụ: Xét phản ứng:
C(r) + CO2 (k) 2CO( k) + khi thêm CO2 -> [CO2] tăng -> vt tăng -> xảy ra phản ứng thuận ( chiều làm giảm [CO2] )
+ khi lấy bớt CO2 -> [CO2] giảm -> vt < vn ->
xảy ra phản ứng nghịch ( chiều làm tăng [CO2]) Vậy : khi tăng hoặc giảm nồng độ của một chất trong cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó.
Lu ý : Chất rắn không làm ảnh hởng đến cân bằng của hệ.
– T159, kết hợp đàm thoại gợi mở theo hệ thống câu hỏi để giúp HS tìm hiểu về ảnh hởng của áp suất
GV hỏi: Nếu ta đẩy piton vào thì thể tích chung của hệ giảm đi hay tăng lên, lúc đó
áp suất chung của hệ tăng lên hay giảm
đi? Màu của hỗn hợp khí trong hệ nhạt đi hay đậm lên, chứng tỏ cân bằng hóa học
đ chuyển dịch theo chiều giảm hay tăngã sè mol khÝ ?
GV gióp HS rót ra nhËn xÐt 1:
GV : Ta làm tiếp thí nghiệm
Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta kéo piton ra thì thể tích chung của hệ giảm
đi hay tăng lên ? áp suất chung của hệ giảm đi hay tăng lên ? Màu của hỗn hợp khí trong hệ nhạt đi hay tăng lên, chứng tỏ cân bằng hóa học đ chuyển dịch theoã chiều tăng hay giảm số mol khí ?
GV gióp HS rót ra nhËn xÐt 2 HS rót ra nhËn xÐt:
GV: Kết hợp hai nhận xét trên em h y trìnhã bày sự liên quan giữa việc thay đổi áp suất với chiều chuyển dịch của cân bằng hóa học.
GV tổng kết:
Hoạt động 3:
GV: Đàm thoại gợi mở giúp HS tìm hiểu
ảnh hởng của nhiệt độ.
ả2. nh h ởng của áp suất Ví dụ: Xét phản ứng:
N2O4 (k) 2NO2 (k) -Nhận xét phản ứng:
+ Cứ 1 mol N2O4 tạo ra 2 mol NO2 => phản ứng thuận làm tăng áp suất .
+ Cứ 2mol NO2 tạo ra 1 mol N2O4 => phản ứng nghịch làm giảm áp suất.
- Sự ảnh hởng của áp suất đến cân bằng:
+ khi tăng p chung thì số mol NO2 giảm, số mol N2O4 tăng => cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm giảm áp suất của hệ )
+ Khi giảm p chung thì số mol NO2 tăng, số mol N2O4 giảm => cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ( làm tăng áp suất )
Vậy :Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác dụng của việc tăng hoặc giảm
áp suất đó
Lu ý : Khi số mol khí ở 2 vế bằng nhau hoặc phản ứng không có chất khí thì áp suất không ảnh hởng
đến cân bằng.
VÝ dô: H2(k) + I2(k) 2HI (k) ả3. nh h ởng của nhiệt độ
Phản ứng thu nhiệt và phản ứng toả nhiệt:
- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng lấy thêm năng lợng để tạo sản phẩm .kí hiệu H > 0.
- Phản ứng toả nhiệt là phản ứng mất bớt năng l- ợng . Kí hiệu H < 0.
*Ví dụ: Xét phản ứng:
N2O4 (k) 2NO2 (k) H= +58kJ (không màu ) (nâu đỏ)
-NhËn xÐt:
+Phản ứng thuận thu nhiệt vì H =+58kJ >0
GV: Em h y nêu điểm giống nhau của ã chiều chuyển dịch CBHH khi có một yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất )tác động đến p thuận nghịch.
HS: Nêu nguyên lí
GV: Trình bày nh SGK – T 161
+Phản ứng nghịch tỏa nhiệt vì H =-58kJ< 0 - ảnh hởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học:
+Khi đun nóng hỗn hợp -> màu nâu đỏ của hỗn hợp khí đậm lên =>phản ứng xảy ra theo chiều thuận nghóa là chiều thu nhiệt (giảm nhiệt độ phản ứng) +Khi làm lạnh hỗn hợp -> màu nâu đỏ của hỗn hợp khí nhạt dần =>phản ứng xảy ra theo chiều nghịch nghóa là chiều tỏa nhiệt (tăng nhiệt độ phản ứng).
*Vậy: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (giảm tác dụng tăng nhiệt
độ).Khi giảm nhiệt độ, cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (giảm tác dụng giảm nhiệt độ)
KÕt luËn:
Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài nh biến đổi nồng độ, áp suất , nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
4.Vai trò của xúc tác:
Chất xúc tác không ảnh hởng đến cân bằng hóa học ,nó chỉ làm cho cân bằng đợc thiết lập nhanh hơn
Hoạt động 4:
GV: Đặt câu hỏi đàm thoại cùng HS
GV có thể lấy thêm ví dụ minh hoạ CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(k)
H < 0
IV. ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học.
Ví dụ 1: Trong sản xuất axit sunfuric phải thực hiện phản ứng sau trong diều kiện nào?(nồng độ, nhiệt
độ, áp suất )
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) H < 0 Giải:
Để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì:
+ d không khí ( d oxi) + nhiệt độ khá cao 4500/C + xúc tác V2O5
Ví dụ 2: Cần thực hiện ở điều kiện nào để phản ứng tổng hợp amoniac đạt hiệu suất cao?
N2 (k) + 3H2 (k) 2 NH3(k) H < 0 Giải:
Thực hiện phản ứng trong điều kiện:
+ áp suất cao + nhiệt độ thích hợp
+ xúc tác bột Fe + Al2O3/K2O 4. Củng cố
GV củng cố bài bằng câu hỏi sau:
- Ngời ta thờng tác động vào yếu tố nào để làm dịch chuyển cân bằng hóa học ?
- Ngời ta dự đoán chiều chuyển dịch cân bằng hóa học dựa vào nguyên lí nào ? Phát biểu nguyên lí
đó ?
- Làm bài tập về nhà : Bài 1 – 8 (SGK – T162,163) 5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
Tiết 66, 67. bài 39. luyện tập
Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học (TiÕt 1)
i. mục tiêu bài luyện tập 1. Về kiến thức
Củng cố các kiến thức về tốc độ phản ứng ; cân bằng hóa học ; chuyển dịch cân bằng hóa học.
2. Về kĩ năng
- Rèn luyện cách vận dụng các yếu tố ảnh hởng tới tốc độ phản ứng hóa học
- Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí Lơ Sa - tơ - li - ê để làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
ii. chuẩn bị
GV hớng dẫn HS chuẩn bị trớc nội dung bài 39: “Luyện tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học”
để tiết luyện tập có thể tham gia thảo luận tại lớp.
iii. Phơng pháp
Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. Luyện tập
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt Hoạt động 1:
GV: Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của những phản ứng hoá học xảy ra chậm ở những điều kiện thờng.(Bài tËp sè 3, SGK)
GV: Nhận xét những ý kiến phát biểu của HS, chỉnh lí lại rồi hệ thống hóa theo dàn ý SGK.
- GV cùng HS thảo luận giải bài tập số 4 (SGK)
Dạng1: Các biện pháp tăng tốc độ phản ứng hóa học.- Tăng CM, to, P, xt, diện tích bề mặt.
- Phản ứng có tốc độ phản ứng lớn.
BT4/T168
Những phản ứng có tốc độ lớn hơn là:
Fe + CuSO4 (4M) Znbét + CuSO4 (2M)
Zn + CuSO4 (2M, 50oC) 2H2 + O2 2 H2O Hoạt động 2:
GV: Một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái nh thế nào gọi là CBHH?
- Có thể duy trì một CBHH để nó không biến đổi theo thời gian không? Bằng cách nào?
Dạng2: cân bằng hoá học - Khi Vt = Vn
Cã thÓ duy tr×
- Bằng cách giữ nguyên đk phản ứng.
Hoạt động 3:
GV: Thế nào là sự CDCB ?
- Em h y phát biểu nguyên lí chuyển dịch ã cân bằng Lơ - Sa- Tơ - Li - ê
- Các yếu tố ảnh hởng tới cân bằng hóa học ?