II. Tinh thể phân tử
4. Công việc sau buổi thực hành
GV : Nhận xét buổi thực hành và hớng dẫn học sinh thu hồi hóa chất, rửa ống nghiệm, thu dọn các dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh lớp học.
HS : Thu dọn vệ sinh lớp học
GV : Yêu cầu học sinh về nhà viết tờng trình
HS : Viết tờng trình theo sự hớng dẫn của giáo viên.
5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
...
TiÕt 35
ôn tập học kì I
I. Mục tiêu bài ôn tập:
• Học sinh hệ thống hóa kiến thức về cấu tạo chất thuộc 3 chơng 1,2,3 và biết cách lập phơng trình oxi hóa khử ở chơng 4.
• Học sinh hiểu và vận dụng các kiến thức về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học để làm bài tập, chuẩn bị các kiến thức cơ
sở tốt cho việc học các phần sau của chơng trình.
II. Chuẩn bị
GV cho HS tự ôn lại kiến thức lí thuyết và bài tập, có tham khảo một số bảng tổng kết đ có ở các bài ã luyện tập các chơng.
GV chuẩn bị phiếu học tập GV giao bài tập về nhà:
H y lập sơ đồ liên hệ giữa ba phần kiến thức cơ bản: Cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các ã nguyên tố hóa học, liên kết hóa học.
IIi. Phơng pháp giảng dạy:
Đàm thoại – Trực quan – Nêu và giải quyết vấn đề.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. ôn tập
Hoạt động 1: Thảo luận nội dung phiếu học tập số 1 Phiếu học tập số 1:
1. Thành phần nguyên tử ? Trong nguyên tử, số đơn vị điện tích hạt nhân thì nh thế nào ? Ngyên tử khèi trung b×nh ?
2. Trình bầy cấu tạo của vỏ nguyên tử ? Cấu hình electron của nguyên tử ? Thế nào là nguyên tố s, p, d, f ?
3. Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình là 63,54 có 2 đồng vị X và Y, biết tổng số khối là 128.
Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y. Vậy số khối của X và Y lần lợt là
4. Clo có hai đồng vị 37Cl( Chiếm 24,23%) và 35Cl(Chiếm 75,77%). Nguyên tử khối trung bình của Clo.
5. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 28. H y xác định ã nguyên tử khối và viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó ?
Hoạt động 2: Thảo luận nội dung phiếu học tập số 2 Phiếu học tập số 2:
1. Trình bày nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn ? Thế nào là ô nguyên tố, nhóm nguyên tố, chu kì ?
2. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì cũng nh trong một nhóm A nh thế nào ? Khái niệm về độ âm
điện ? Hóa trị của các nguyên tố ? Định luật tuần hoàn ?
3. Hai nguyên tố X, Y ở cùng 1 nhóm A hoặc B và thuộc hai chu kì liên tiếp. Tổng số proton trong 2 hạt nhân X, Y bằng 32. Hỏi X, Y thuộc các chu kì nào ?
4. Hợp chất khí với hiđro của một nguyên tố có công thức tổng quát là RH4, oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lợng. Nguyên tố đó là ?
Hoạt động 3: Thảo luận nội dung phiếu học tập số 3 Phiếu học tập số 3:
1. Liên kết ion ? Tinh thể ion ? Liên kết cộng hóa trị và tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử ? 2. Hóa trị và số oxi hóa ?
3. Chỉ ra đâu là tinh thể nguyên tử trong các tinh thể sau : A. Tinh thÓ iot.
B. Tinh thể kim cơng.
C. Tinh thể nớc đá.
D. Tinh thể photpho trắng.
4. Xác định liên kết trong các phân tử sau dựa vào hiệu độ âm điện : NO2, CO2, CO, O2, F2, NaCl, MgO ?
5. Xác định số oxi hóa của S trong các hợp chất sau : S, H2S, H2SO4, SO2 ? Hoạt động 4: Thảo luận nội dung phiếu học tập số 4
Phiếu học tập số 4:
1. Các bớc lập phơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa – khử ? Việc chia phản ứng thành các loại phản ứng khác nhau là dựa vào cơ sở nào?
- Nếu lấy cơ sở số oxi hóa thì có thể chia các phản ứng hóa học thành mấy loại?
2. Cho hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0.01 mol NO, 0.04 mol NO2. Tính khối lợng muối tạo ra trong dung dịch ?
TiÕt 36
Kiểm tra học kì I
Mã đê: 081210
TRắC NGHệM: (15 Câu - 6 điểm)
Câu 1: Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 18. Nguyên tử khối và cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là:
A. C; 1s22s22p2 B. O; 1s22s22p4 C. Be; 1s22s2 D. B; 1s22s22p1
Câu 2 : Số oxi hoá của nguyên tố lu huỳnh trong các chất : S, H2S, H2SO4, SO2 lần lợt là:
A. 0, +2, +6, +4. B. 0, — 2, +4, —4.
C. 0, –2, +6, +4 D. 0, –2, –6, +4.
Câu 3 : Đơn chất của các nguyên tố nào sau đây có tính chất hoá học tơng tự nhau ? A. As, Se, Cl, I. B. F, Cl, Br, I.
B. Br, I, H, O. D. O, Se, Br, Cl.
Câu 4: Khi cho 0,6 g một kim loại nhóm IIA tác dụng với nớc tạo 0.336 lít khí hidro (ở điều kiện tiêu chuẩn). Kim loại đó là :
A. Ca B. Ba C. Mg D. Be
Câu5 : Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể khác nhau về
A. số proton. B. số nơtron. C. số electron.
D. số hiệu nguyên tử.
Câu 6 : Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng nh thành phần và tính chất tạo nên từ các nguyên tố đó :
A. biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lợng nguyên tử.
B. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lợng nguyên tử.
C. biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
D. biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 7 : Trong phân tử nào sau đây chỉ tồn tại liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A.N2 B. O2 C. F2
D.CO2
Câu 8 : Sắp xếp các kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần :
A. Na, Mg, Al, K. B. K, Na, Mg, Al.
C. Al, Mg, Na, K. D. Na, K, Mg, Al.
Câu 9 : Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất: NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lợt là
A. –4, +6, +2, +4, 0, +1. B. –4, +5, –2, 0, +3, –1.
C. –3, +5, +2, +4, 0, +1. D. +3, –5, +2, –4, –3, –1.
Câu 10 : Cho các ion : Na+, Al3+, SO24−, NO3−, Ca2+, NH+4, Cl–. Hỏi có bao nhiêu cation ? A. 4 B. 2 C. 3
D. 5
Câu 11 : Chỉ ra nội dung sai khi hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất,...”
A. kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1.
B. halogen luôn có số oxi hoá –1.
C. hiđro luôn có số oxi hoá +1, trừ một số trờng hợp nh hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ....).
D. kim loại kiềm thổ luôn có số oxi hoá +2.
Câu12 : Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử?
A. 2HgO →t0 2Hg+ O2 B. 2Al(OH)3 →t0 Al2O3 + 3H2O
C. CaCO3 →t0 CaO + CO2 D. 2NaHCO3 →t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
Câu 13 : Nguyên tử nguyên tố nào trong nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn nhất ?
A. Flo. B. Iot. C.
Atatin. D. Clo.
Câu 14: Hợp chất khí với H của nguyên tố R là RH3 . Oxit cao nhất của nó chứa 56,34%Oxi về khối l- ợng. Nguyên tố R là:
A. Nitơ B. Cacbon. C. Lu huỳnh. D. Phốt pho
Câu 15 : Đại lợng đặc trng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình thành liên kết hoá học là :
A. Tính kim loại. B. Tính phi kim. C. Điện tích hạt nhân. D. Độ
âm điện.
Tù LUËN: (4®iÓm)
Câu 1: Cân bằng các phơng trình sau:
Al + HNO3 (Đặc) →t0 Al(NO3)3 + NO2 + H2O (1)
Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O (2)
FeO + HNO3 (Đặc) →t0 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O (3) Câu 2: Trình bày các bớc lập phơng trình oxi hóa khử ?
đáp án:
Trắc nghiệm:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A C B A B D C B C A B A C D D
Tù luËn:
Câu 1: Cân bằng các phơng trình sau:
Al + 6 HNO3 (Đặc) →t0 Al(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O (1)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)
FeO + 4HNO3 (Đặc) →t0 Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O (3)
Học kì ii
chơng v. nhóm halogen
Tiết 37. bài 21: khái quát về nhóm halogen
i. mục tiêu bài học 1. Về kiến thức
a. Học sinh biết: Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào và chúng ở vị tró nào trong bảng tuần hoàn.
b. Học sinh hiểu
• Tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh do lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7e (ns2np5), nên khuynh hớng đặc trng là nhận thêm 1e tạo thành ion halogenua để có cấu hình bền vững tơng tự khí hiếm (ns2np6).
• Nguyên nhân làm cho tính oxi hóa của các halogen giảm dần khi đi từ flo tới iot.
• Vì sao nguyên tố flo chỉ có số oxi hóa – 1, trong khi các nguyên tố nhóm halogen còn lại, ngoài số oxi hóa là - 1 còn có các số oxi hóa là + 1, + 3, + 5, + 7.
2. Về kĩ năng
Giải thích tính oxi hóa mạnh của cac halogen dựa trên cấu hình e nguyên tử của chúng.
ii. chuẩn bị
Giáo viên chuẩn bị:
1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (dạng bảng dài).
2. Bảng 11 – SGK.
iii. phơng pháp
Đàm thoại – Nêu và giải quyết vấn đề.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới
Hoạt động của thầy và trò Nội dung cần đạt Hoạt động 1:
GV: Giới thiệu tên các ngtố nhóm halogen trên bảng tuần hoàn và yêu cầu HS cho biết chúng thuộc nhóm, chu kì nào?
HS: Quan sát bảng tuần hoàn để trả lời các câu hỏi mà giáo viên đa ra.
GV: Thông báo lí do nguyên tố At không nghiên cứu ở đây mà đợc nghiên cứu trong các nguyên tố phóng xạ.
Hoạt động 2:
- GV yêu cầu HS viết cấu hình e của F, Cl, Br, I và rút ra nhận xét
- HS: viết cấu hình e, nhận xét: đều có 7e ở lớp ngoài cùng dễ nhận thêm 1e tính chất hóa học đặc trng là tính oxi hóa
Hoạt động 3 :
- GV nêu vấn đề: vì sao các nguyên tử halogen phải liên kết với nhau tạo phân tử X2.
- HS: biểu diễn sơ đồ tạo liên kết X2. Hoạt động 4:
GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 11 (SGK) và yêu cầu HS nhận xét về sự biến
đổi tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ
âm điện khi đi từ flo đến iot.
HS: Dựa vào bảng 11 (SGK) để trả lời các câu hỏi mà GV đa ra.
Hoạt động 5:
i. vị trí của halogen trong bảng tuần hoàn
- Nhóm halogen gồm các nguyên tố: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), Iot(I) và Atatin(At). Atatin đợc xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ
- Những nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, đứng ở cuối các chu kỳ.
II. Cấu hình electron nguyên tử – Cấu tạo phân tử:
- Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron: ns2np5
khuynh hớng đặc trng là nhận thêm 1 e để có cấu hình electron tơng tự khí hiếm.
Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh
- ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung 1 đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực X X
iii. Sự biến đổi tính chất