- Là sự chuyển từ trạng thái CB này sang trạng thái CB khác do tác động CM, to, P
NLCDCB Lơ-Sa-Tơ-Li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác
động từ bên ngoài nh biến đổi nồng độ, áp suet, nhiệt độ, sẽ chuyển dịch cân bằng theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.
- Các yếu tố ảnh hởng tới cân bằng hóa học
YÕu tè KhÝ CBDC
to P CM
xt
Tăng hoặc giảm Tăng hoặc giảm Tăng hoặc giảm
Thu hoặc toả
hoặc số mol
CM hoặc CM
Không làm CDCB
4. Củng cố
GV: Tổng kết lại những kiến thức trọng tâm bài luyện tập - Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 7 – T 168, 169
- Dặn dò HS ôn tập kiến thức chuẩn bị kiểm tra học kì II 5. Rút kinh nghiệm
...
...
...
...
...
...
...
...
...
Tiết 66, 67. bài 39. luyện tập
Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học (TiÕt 2)
i. mục tiêu bài luyện tập
1. Về kiến thức
Củng cố các kiến thức về tốc độ phản ứng ; cân bằng hóa học ; chuyển dịch cân bằng hóa học.
2. Về kĩ năng
- Rèn luyện cách vận dụng các yếu tố ảnh hởng tới tốc độ phản ứng hóa học
- Rèn luyện việc vận dụng nguyên lí Lơ Sa - tơ - li - ê để làm chuyển dịch cân bằng hóa học.
ii. chuẩn bị
GV hớng dẫn HS chuẩn bị trớc nội dung bài 39: “Luyện tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học”
để tiết luyện tập có thể tham gia thảo luận tại lớp.
iii. Phơng pháp
Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. Luyện tập
Hoạt động 1: Bài tập
GV: Cho HS vận dụng lí thuyết ôn tập ở tiết trớc để giải bài tập Làm bài tập 5, 6
Bài tập 5/T168:
Giải: Cho phản ứng thuận nghịch:
2NaHCO3 (r) ⇔Na2CO3 + CO2 + H2O (k) ∆H > O
Để chuyển hóa nhanh hoàn toàn NaHCO3 thành Na2CO3 cần thực hiện:
- §un nãng.
- Hút bớt CO2 và H2O ra.
Bài tập 6/T169:
Giải: Có cân bằng sau:
CaCO3 ⇔ CaO(r) + CO2 (k) , ∆H > O
a.Tăng dung tích của bình phản ứng tức là giảm áp suất, phản ứng chuyển dịch theo chiều làm tăng
áp suất (chuyển dịch theo chiều thuận).
b.Tăng thêm CaCO3 thì cân bằng không chuyển dịch vì chất rắn không ảnh hởng đến cân bằng.
c. Lấy bớt CaO ra khỏi bình phản ứng thì cân bằng không ảnh hởng vì chất rắn không ảnh hởng đên cân bằng.
d. Nhỏ thêm vài giọt NaOH vào bình thì NaOH tác dụng với CO2 và làm giảm nồng độ của CO2, do đó cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
e.Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dich theo chiều thuận 9theo chiều thu nhiệt vì phản ứng thuận thu nhiệt).
Bài tập 1/T168
Nội dung thể hiện trong câu sai là: Câu A - Câu B, C, D đúng.
Bài tập 2/T168
ΔH > 0
Yếu tố tạo nên sự tăng lợng PCl3 trong cân bằng là : D. Tăng nhiệt độ Bài tập 7/T169
Cả 5 hệ cân bằng đều có chất phản ứng và chất sản phẩm đều ở trạng thái khí. Giảm dung tích bình phản ứng xuống thì ta đ tăng áp suất chung của hệ cân bằng trong bình. Cân bằng sẽ chuyển dịchã theo chiều phản ứng có số mol khí ít hơn. Nừu hệ cân bằng có số mol khí ở 2 vế của phơng trình hóa học bằng nhau thì áp suất không ảnh hởng tới chuyển dịch cân bằng.
a. Chuyển dịch theo chiều nghịch
b. Không chuyển dịch
c. Chuyển dịch theo chiều thuận d. Không chuyển dịch
e. Chuyển dịch theo chiều nghịch Hoạt động 2:
GV: Tổng kết bài luyện tập theo bảng sau:
Nhiệt
độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Thu nhiệt
Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tỏa nhiệt
áp suất Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Giảm số phân tử khí Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng số phân tử khí Nồng
độ Tăng Cân bằng chuyển dịch theo chiều Giảm nồng độ Giảm Cân bằng chuyển dịch theo chiều Tăng nồng độ
Xúc tác Không làm chuyển dịch cân bằng hóa học
Tiết 68, 69. ôn tập học kì II
i. mục tiêu bài ôn tập
1. Hệ thống hóa toàn bộ kiến thức trong chơng trình học kì II.
2. Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm của từng chơng và của cả chơng trình.
3. Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức đ học vào thực tế và giải bài tập hóa học.ã 4. Phát triển HS tình cảm, thái độ với bộ môn : Yêu thích môn Hóa học.
ii. chuẩn bị 1. Giáo viên:
Hệ thống câu hỏi và bài tập liên quan đến đến các chơng trong chơng trình. Sử dụng phiếu học tập 2. Học sinh:
Hệ thống hóa các kiến thức trọng tâm đ học.ã iii. Phơng pháp
Đàm thoại – nêu và giải quyết vấn đề.
iv. tổ chức hoạt động dạy học 1. ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ 3. ôn tập
Hoạt động 1:
Thảo luận về phiếu học tập số 1
1. Tính chất hóa học đặc trng của nhóm halogen là gì ? Trình bày tính chất hóa học của clo? Viết PHHH minh họa.
2. ở điều kiện thờng, clo là chất khí, màu vàng lục, có mùi xốc và nặng hơn không khí
A. 1,25 lÇn. B. 2,45 lÇn. C. 1,26 lÇn. D. 2,25 lÇn.
3. Thứ tự tăng dần tính axit của các axit halogen hiđric (HX) là A. HF < HCl < HBr < HI. B. HI < HBr < HCl < HF.
C. HCl < HBr < HI < HF. D. HBr < HI < HCl < HF.
4. Cho 9,14 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl d thu đợc 7,84 lít khí (đktc), dung dịch X và 2,54 gam chất rắn Y. Khối lợng muối trong X là
A. 32,15 gam. B. 31,45 gam. C. 33,25 gam. D. 30,35gam.
5. Trình bày phơng pháp điều chế khí Cl2 trong công nghiệp; Trình bày những hợp những hợp chất chứa oxi của clo mà em đ học ?ã
Hoạt động 2:
Thảo luận về phiếu học tập số 2
1. Tính chất hóa học đặc trng của oxi là gì ? Vì sao nói ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi ? 2. Cần điều chế một lợng muối CuSO4 khan. Cách nào sau đây tiết kiệm đợc axit H2SO4 ? a. Axit H2SO4 tác dụng với đồng (II) oxit.
b. Axit H2SO4 tác dụng với đồng kim loại.
3. Có 4 bình mất nh n chứa các chất sau : Naã 2SO4, BaCl2, HCl, H2SO3. Có thể phân biệt dung dịch
đựng trong bình bằng phơng pháp hóa học nào ?
4. Đốt 8,96 (lít) khí H2S (đktc) rồi hoà tan sản phẩm khí sinh ra vào 80ml dung dịch NaOH 25%
(d=1,28). Cho biết muối đợc tạo thành là:
A. NaHSO3 B. Na2SO3 C. Cả 2 muối trên D. Không tạo ra muối
5. Chọn câu sai.
A. H2SO4 đặc đợc dùng làm khô một số khí ẩm.
B. Có một số khí ẩm không đợc dùng H2SO4 đăc làm khô
C. H2SO4 đặc có thể biến những hợp chất hữu cơ thành than D. Sự làm khô và sự than hoá trên là giống nhau.
Hoạt động 3:
Thảo luận về phiếu học tập số 3
1. Trình bày khái niệm tốc độ phản ứng ? Những yếu tố nào ảnh hởng đến tốc độ phản ứng ? 2. Thế nào là phản ứng một chiều ? Phản ứng thuận nghịch ? Cân bằng hóa học là gì ?
3. Cho 6 gam, kẽm hạt vào cốc đựng dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thờng. Biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?
A. thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột.
B. tăng nhiệt độ lên đến 50OC.
C. thay dung dịch H2SO4 2M bằng dung dịch H2SO4 1M.
D. tăng thể tích dung dịch H2SO4 2M lên 2 lần.
4. Ngời ta cho N2 và H2 vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng:
N2 + 3H2 <=> 2NH3. Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình nh sau:
[N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M. Nồng độ mol/l của N2 và H2 ban đầu lần lợt là A. 3 và 6. B. 2 và 3. C. 4 và 8. D. 2 và 4.
5. Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 2 lần. Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng đó từ 25OC lên 75OC thì tốc độ phản ứng tăng
A. 5 lÇn. B. 10 lÇn. C. 16 lÇn. D. 32 lÇn.