1/. MỤC TIÊU 1.1.Kiến thức:
* HS biết: củng cố hệ thống lại các kiến thức cơ bản về kim loại. So sánh được tính chất của nhôm với sắt và so sánh với tính chất chung của kim loại.
* HS hiểu được những kiến thức đã học và vận dụng để giải một số bài tập.
1.2. Kĩ năng:
* HS thực hiện được: Vận dụng để làm các bài tập định tính và định lượng.
* HS thực hiện thành thạo: Biết vận dụng ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại để xét và viết các PTHH.
1.3. Thái độ:
* Thói quen: Cẩn thận khi viết PTHH và tính toán.
* Tính cách: Giáo dục HS lòng yêu thích môn học.
2/. NỘI DUNG HỌC TẬP
- Tính chất hóa học của kim loại
- Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại - Tính chất hóa học của nhôm, sắt, hợp kim của sắt.
- Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn 3/. CHUẨN BỊ:
3.1.GV: Bản đồ tư duy của chương kim loại; Bảng phụ 3.2.HS: Ôn tập lại các kiến thức có trong chương kim loại.
4/. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1). Ổn định tổ chức và kiểm diện (1’)
- Ổn định lớp.
- Kiểm diện HS
4.2). Kiểm tra miệng: lồng vào phần kiến thức cần nhớ.
4.3). Tiến trình bài học (43’)
HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG BÀI HỌC
HĐ 1(1'): Giới thiệu bài học: để củng cố kiến thức đã học về kim loại và vận dụng để giải một số bài tập => nội dung bài hôm nay.
HĐ 2(15'): Tìm hiểu về những kiến thức đã học Mục tiêu: HS được củng cố lại những kiến thức cơ bản về chương kim loại
∆ Đưa bản đồ tư duy của chương kim loại . Yêu cầu HS quan sát bản đồ tư duy.
.Kim loại tác dụng với oxi sản phẩm sinh ra là gì?
.Kim loại tác dụng với clo sản phẩm sinh ra là gì?
.Kim loại tác dụng với lưu huỳnh sản phẩm sinh ra là gì?
.Kim loại tác dụng với dung dịch axit sản phẩm sinh ra là gì?
.Kim loại tác dụng với dung dịch muối sản phẩm sinh ra là gì?
∆ Yêu cầu HS viết dãy hoạt động hoá học của 1 số kim loại và nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại.
I/. Kiến thức cần nhớ
1) Tính chất hoá học của kim loại - Các tính chất hoá học của kim loại.
+ Tác dụng với phi kim:
. Với oxi: kim loại tác dụng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit ( thường là oxit bazơ).
. Với clo: kim loại tác dụng với clo ở nhiệt độ cao tạo thành muối clorua.
. Với lưu huỳnh: kim loại tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao tạo thành muối sunfua.
+ Tác dụng với dung dịch axit ( HCl, H2SO4 loãng…) tạo thành muối và giải phóng khí hidro.
+ Tác dụng với dung dịch muối: kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn ( trừ Na,K,
…)có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành muối mới và kim loại mới.
- Dãy hoạt động hoá học của 1 số kim loại:
Trả lời lý thuyết
∆ Yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ cho các phản ứng sau:
1. Kim loại tác dụng được với phi kim: Oxi, Clo, lưu huỳnh.
2. Kim loại tác dụng với nước.
3. Kim loại tác dụng với dd axit.
4. Kim loại tác dụng với dd muối.
Viết PTHH:
1. 3Fe + 2O2 →t0 Fe3O4
Cu + Cl2 →t0 CuCl2
Fe + S →t0 FeS
2. 2K + 2H2O → 2KOH + H2
3. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
∆ Yêu cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi:
- So sánh tính chất hoá học của Al và Fe.
- Viết các PTHH minh hoạ.
Thảo luận nhóm báo cáo kết quả.
Nhận xét, bổ sung.
∆ Nhận xét.
∆ Đưa bảng phụ lên bảng.
Gang Thép
Thành phần Tính chất Sản xuất
∆ Yêu cầu HS hoàn thành nội dung ở bảng trên.
∆ Nhận xét => kết luận
K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au
- Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại:
+ Mức độ hoạt động hoá học của kim loại giảm dần từ trái sang phải.
+ Kim loại trước Mg phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
+ Kim loại đứng trước H phản ứng với 1 số dd axit (HCl, H2SO4 (l)...) giải phóng H2.
+ Từ Mg trở về sau kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.
2) Tính chất hoá học của kim loại Al và Fe có gì giống và khác nhau?
a) Tính chất hoá học giống nhau:
- Nhôm, sắt có những TCHH của kim loại.
- Nhôm, sắt đều không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội.
b) TCHH khác nhau:
- Nhôm có phản ứng với kiềm, còn sắt thì không td với kiềm.
∆ Yêu cầu HS trả lời lần lượt các câu hỏi:
. Thế nào là sự ăn mòn kim loại?
. Những yếu tố ảnh hướng đến sự ăn mòn kim loại?
. Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?
. Hãy lấy ví dụ minh hoạ?
HĐ 3(27'): Áp dụng làm bài tập
Mục tiêu: HS hiểu được những kiến thức đã học và biết vận dụng vào giải bài tập.
∆ Đưa bài tập 1 lên bảng:
1) Có các kim loại: Al, Fe, Cu, Ag. Hãy cho biết trong các kim loại trên, kim loại nào tác dụng được với:
a) Dung dịch HCl b) Dung dịch NaOH c) Dung dịch CuSO4
d) Dung dịch AgNO3
Viết các PTPỨ xảy ra.
Làm bài tập vào vở.
. Gọi 2 HS lên bảng sửa.
. Gọi HS nhận xét.
∆ Nhận xét, chẩm điểm.
∆ Đưa bài tập 2 lên bảng:
2) Hoà tan 0,54g một kim loại R (có hoá trị III) trong hợp chất) bằng 50ml dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí (ở đktc).
a) Xác định kim loại R?
b) Tính nồng độ mol của dd thu được sau phản
- Trong các hợp chất nhôm chỉ có hoá trị III, còn sắt có cả 2 hoá trị II và III.
3) Hợp kim của sắt: thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép:
Học SGK/68.
4) Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn:
- Sự phá hủy kim loại và hợp kim do tác dụng hóa học của trong môi trường gọi là sự ăn mòn kim loại.
- Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại là:
+ Ảnh hưởng của các chất trong môi trường.
+ Ảnh hưởng của nhiệt độ.
- Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn:
+ Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trường.
+ Chế tạo hợp kim ít bị ăn mòn.
II/. Bài tập Bài tập 1 Giải:
a) Những kim loại tác dụng được với dd HCl là Fe, Al.
PTHH:
ứng?
∆ Làm bài tập vào vở.
.Gọi 1 HS lên bảng làm.
.Gọi HS nhận xét.
∆ Nhận xét, chấm điểm
∆ Đưa bài tập 3 lên bảng.
3) Viết các PTHH biểu diễn chuổi biến hoá Sau:
a) Al →( )1 Al2(SO)4 →( )2 AlCl3 ( )3
→Al(OH)3 →( )4 Al2O3 →( )5 Al
( )6
→Al2O3 →( )7 Al(NO3)3
b) FeCl2 →( )2 Fe(OH)2 →( )3 FeSO4
Fe →( )4 FeCl3 →( )5 Fe(OH)3 →( )6
Fe2O3 →( )7 Fe →( )8 Fe3O4
∆ Hướng dẫn HS làm
. Gọi 2 HS lên bảng làm, những HS khác làm vào vở.
. Gọi HS nhận xét, bổ sung.
∆ Nhận xét.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b) Những kim loại tác dụng được với dd NaOH là Al:
2Al + 2NaOH +2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
c) Những kim loại tác dụng được với dd CuSO4 là Al, Fe:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
d) Những kim loại tác dụng được với dd AgNO3 là Al, Fe, Cu
PTHH:
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Bài tập 2
Giải:
nH2 = 0, 67222, 4 = 0,03 (mol)
2R + 6HCl → 2RCl3 + 3H2
mol 0,02 0,06 0,02 0,03 MR = 0,540, 02 = 27 g
Vậy R là Al nHCl ban đầu = 2.50
1000 = 0,1 mol nHCl phản ứng = 0,06 mol
nHCl dư = 0,04 mol CM AlCl3 = 0, 02.1000
50 = 0,4M
CM HCl dư = 0, 04.1000
50 = 0,8 M
Bài tập 3 Giải:
a)
1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
2)Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4+2AlCl3
3) AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl 4) 2Al(OH)3 t0
→ Al2O3 + 3H2O 5) 2Al2O3 dpnc→ 4Al + 3O2
6) 4Al + 3O2 →t0 2Al2O3
7) Al2O3 + 6HNO3 →2Al(NO3)3 + 3H2O b)
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O 4) 2Fe + 3Cl2 →t0 2FeCl3
5) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 6) 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O 7) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O 8) 3Fe + 2O2 →t0 Fe3O4
5. TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP:
5.1. Tổng kết: Lồng vào nội dung bài học 5.2. Hướng dẫn học tập (1’)
* Đối với bài học ở tiết học này: Học bài và làm bài tập 1 --> 7 SGK/69.
* Đối với bài học ở tiết học tiếp theo: Xem bài 23 :"Thực hành TCHH của nhôm và sắt" và mỗi nhóm kẻ sẵn mẫu tường trình thí nghiệm.
Tuần dạy 15 - Ngày dạy: 26.11.2013 Bài 23-Tiết 29: THỰC HÀNH
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT
1/. MỤC TIÊU 1.1. Kiến thức:
* HS biết được mục đích, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Nhôm tác dụng với oxi.
- Sắt tác dụng với lưu huỳnh.
- Nhận biết kim loại nhôm và sắt.
* HS hiểu được: Các bước tiến hành thí nghiệm: tác dụng của nhôm với khí oxi, tác dụng của sắt với lưu huỳnh, nhận biết Al và Fe.
1.2.Kĩ năng:
* HS thực hiện được:
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hóa học.
- Viết tường trình thí nghiệm.
* HS thực hiện thành thạo: Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
1.3. Thái độ:
* Thói quen: biết làm thí nghiệm.
* Tính cách: Giáo dục HS tính cẩn thận và tiết kiệm hóa chất khi thí nghiệm.
2/. NỘI DUNG HỌC TẬP - Phản ứng của nhôm với oxi.
- Phản ứng của sắt với lưu huỳnh.
- Nhận biết nhôm và sắt.
3/. CHUẨN BỊ
3.1.GV : Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để HS làm thực hành theo nhóm gồm:
- Dụng cụ: đèn cồn, giá sắt, kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm.
- Hoá chất: bột nhôm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dung dịch NaOH.
3.2.HS: Mẫu tường trình thí nghiệm
4/. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP 4.1). Ổn định tổ chức và kiểm diện (1')
- Ổn định lớp - Kiểm diện HS
4.2). Kiểm tra miệng: (không có) 4.3). Tiến trình bài học:
HOẠT ĐỘNG CỦA GV - HS NỘI DUNG BÀI HỌC
HĐ 1(1'): Giới thiệu bài học chúng ta sẽ thực hiện một số phản ứng hóa học của nhôm và sắt với các chất khác nhau. Từ đó khắc sâu thêm kiến thức về tính chất hóa học của nhôm và sắt.
HĐ 2(20'): Tiến hành thí nghiệm
Mục tiêu: HS hiểu được cách tiến hành thí nghiệm và biết làm thí nghiệm đúng qui trình.
∆ GV nêu qui định của buổi thực hành và kiểm tra sự chuẩn bị.
∆ Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
Lấy 1 ít bột nhôm rất mịn và một tờ bìa, khum tờ bìa chưa bột nhôm, rắc nhẹ bột nhôm tên ngọn lửa đèn cồn.
Quan sát hiện tượng xảy ra, cho biết trạng thái, màu sắc của chất tạo thành. Viết phương trình phản ứng hoá học.
Làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của giáo viên.
Quan sát nhận xét hiện tượng và viết phương trình phản ứng.
∆ Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2:
Lấy 1 thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt và
I/. Tiến hành thí nghiệm
1/ Thí nghiệm 1: Tác dụng của nhôm với oxi.
Hiện tượng: bột nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.
PTHH: 4Al + 3O2 →t0 2Al2O3