Tính chất hĩa học cơ bản của hợp chất sắt(II) là tính khử.
Fe2+ → Fe3+ + 1e
1) Sắt(II) oxit:
a) Tính chất vật lí:
FeO là chất rắn màu đen, khơng cĩ trong tự nhiên.
b) Tính chất hĩa học:
3FeO + 10HNO3 � 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
c) Điều chế:
Fe2O3 + CO ���to 2FeO + CO2
Hoạt động 2: Sắt(II) hiđroxit.
a) Mục tiêu: Biết cấu tạo, tính chất và cách điều chế sắt(II) hiđroxit. b) Nội dung: HS làm việc với SGK.
c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức. d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt(II) hiđroxit. GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2.
HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì sao kết tủa thu được cĩ màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS quan sát, nghiên cứu SGK, viết PTHH.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
2) Sắt(II) hiđroxit:
a) Tính chất vật lí:
Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)2 nguyên chất là chất rắn, màu trắng hơi xanh, khơng tan trong nước.
Trong khơng khí, Fe(OH)2 dễ bị oxi hĩa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ.
b) Tính chất hĩa học:
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
c) Điều chế: Điều chế trong điều kiện khơng cĩ
khơng khí
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Hoạt động 3: Muối sắt(II).
a) Mục tiêu: Biết cấu tạo, tính chất và cách điều chế muối sắt(II). b) Nội dung: HS làm việc với SGK.
c) Sản phẩm: HS nắm chắc kiến thức. d) Tổ chức thực hiện:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt(II). Vì sao dung dịch muối sắt(II) điều chế được phải dùng ngay?
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
HS lắng nghe, nghiên cứu SGK, viết PTHH.
Bước 3: Báo cáo, thảo luận:
3) Muối sắt(II):
a) Tính chất vật lí: Đa số các muối sắt(II) tan
trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O.
b) Tính chất hĩa học:
2FeCl2 + Cl2 � 2FeCl3
HS trình bày kết quả.
Bước 4: Kết luận nhận định:
GV nhận xét, bổ sung và kết luận.
dụng với HCl hoặc H2SO4 lỗng Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O