- GV hướng dẫn để HS
A. NaHCO3 B NaOH C Ca(HCO3)2 D KOH
Hướng dẫn trả lời:
- Phát hiện vấn đề: Chất nào có thể trung hồ axit clohiđric nhưng khơng ảnh hưởng đến sức khoẻ con người?
- Giải quyết vấn đề: Trong cơ chế này chất trung hoà axit clohiđric là NaHCO3. Câu 43:
Một trong những ứng dụng quan trọng của axit clohiđric là dùng để loại bỏ gỉ trên thép, đó là các oxit sắt, trước khi thép được đưa vào sử dụng với những mục đích khác như cán, mạ điện và những kỹ thuật khác. Trong quá trình hàn thép người ta thường dùng muối amoni clorua. Em hãy giải thích tác dụng của muối amoni clorua bằng kiến thức hoá học.
Hướng dẫn trả lời:
- Phát hiện vấn đề: Tác dụng của muối amoni clorua trong hàn kim loại là gì? - Giải quyết vấn đề: Khi hàn thép thì nhiệt độ rất cao nên có những phản ứng sau mơ tả tác dụng của muối amoni clorua.
NH4Cl to NH3 + HCl
HCl + oxit kim loại muối + H2O
NH3 + oxit kim loại không là kim loại manh N2 + kim loại + H2O Vì vậy bề mặt kim loại được làm sạch nên các mối hàn sẽ chắc hơn.
1. Mơ tả quả trình tổng hợp axit HCl, viết PTHH (nếu có). Ngun tắc ngược dịng được sử dụng như thế nào?
2. Công suất của một tháp tổng hợp hiđroclorua là 25,00 tấn hiđroclorua trong một ngày đêm.
a. Tính khối lượng clo và hidro cần dùng để thu được khối lượng hiđroclorua nói trên biết rằng khối lượng hidro cần dùng lớn hơn 10% so với khối lượng tính theo lí thuyết.
b. Vì sao dùng dư hiđrơ mà khơng dùng dư clo?
[Trích: Tài liệu tập huấn dạy học và kiểm tra, đánh giá kết quả học tập theo định
hướng phát triển năng lực học sinh mơn hố học, cấp THPT, năm 2014, vụ trung học, bộ giáo dục và đào tạo]
Hướng dẫn trả lời 1:
- Phát hiện vấn đề: Các q trình hố học của các chất xảy ra tại từng tháp tổng hợp như thế nào? Nguyên tắc ngược dòng được sử dụng như thế nào?
- Giải quyết vấn đề:
+ Tại tháp T1: Khí H2 và khí Cl2 được dẫn vào tháp và đốt để khơi mào sau đó phản ứng tự xảy ra (phản ứng tỏa nhiệt).
+ Tại tháp 2: Khí HCl được dẫn sang tháp T2 là tháp hấp thụ bằng dung dịch HCl loãng được bơm từ tháp T3 sang để tạo ra axit HCl đặc được lấy ra từ chân tháp T2.
+ Tại tháp 3: Axit HCl lỗng ở tháp T3 do khí HCl chưa hấp thụ hết đi sang tháp T3 hấp thụ bằng nước tạo ra dd axit HCl loãng rồi axit HCl loãng lại được bơm sang tháp T2.
+ Nguyên tắc ngược dòng là nguyên tắc nước hoặc dung dịch axit chảy từ trên xuống, khí đi từ dưới lên.
Hướng dẫn trả lời 2:
- Phát hiện vấn đề: Tính khối lượng clo và hidro cần dùng để tạo 25 tấn HCl, biết H2 dùng dư 10%. Giải thích tại sao dùng khí hiđro dư mà khơng dùng clo?
- Giải quyết vấn đề: a. Tính
H2 + Cl2 2 HCl
1mol H2 (2 gam) + 1mol Cl2 (71 gam) thu được 2mol HCl (73 gam) x tấn y tấn 25 tấn
Để tổng hợp được 25 tấn HCl cần 24,315 tấn khí clo và 0,6849 tấn khí H2 theo lý thuyết nhưng lượng H2 thực tế cần lớn hơn 10% nên lượng H2 thực tế sẽ là: 0,6849 + 0,06849 = 0,75342 tấn
b. Cần dùng H2 dư để phản ứng tổng hợp xảy ra hoàn toàn, nếu dùng dư clo thì clo sẽ tác dụng với H2O tạo ra HClO làm dung dịch axit HCl thu được có lẫn cả HClO.
Câu 45:
Lấy 100ml dung dịch NaOH cho vào cốc rồi nhỏ thêm 2 giọt dung dịch phenolphtalein để dung dịch có mầu hồng. Dùng buret đựng dung dịch HCl 0,005M nhỏ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH trên đến khi dung dịch bị mất mầu thì dừng lại. Biết thể tích dung dịch HCl đã dùng là 98ml. Nồng độ dung dich NaOH ban đầu là
A. 4,9.10-3M B. 4,9.10-2M C. 5,9.10-2M D. 5,9.10-3M
- Phát hiện vấn đề: Phản ứng xảy ra như thế nào? Tính nồng độ mol dung dịch NaOH.
- Giải quyết vấn đề:
NaOH + HCl NaCl + H2O 4,9.10-4 (mol) [NaOH] = 4 4,9.10 3 1 , 0 10 . 9 , 4 (mol/l).
2.4. Xây dựng giáo án minh hoạ có sử dụng PPDH phát hiện và giải quyếtvấn đề kết hợp với các PPDH khác vấn đề kết hợp với các PPDH khác
HIĐRO CLORUA - AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA
I. Mục tiêu
Kiến thức
Biết được:
- Cấu tạo phân tử, tính chất của hiđro clorua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric).
- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp.
- Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.
- Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử .
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra dự đốn, kết luận được về tính chất của axit HCl. - Viết các PTHH chứng minh tính chất hố học của axit HCl.
- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác. - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng .
-Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống.
-Năng lực giải quyết vấn đề. -Năng lực hợp tác. -Năng lực làm việc độc lập. -Năng lực tính tốn hóa học. -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học. -Năng lực thực hành hóa học. II- Chuẩn bị 1. Dụng cụ thí nghiệm và hố chất:
Điều chế HCl khí, nhận biết ion Cl- và thử tính tan khí HCl. NaCl, H2SO4 đặc, dd AgNO3, giấy quỳ tím.
Bình cầu, nút cao su có ống dẫn khí qua, đèn cồn, giá thí nghiệm. 2. PPDH
Phát hiện và giải quyết vấn đề. Hoạt động nhóm.
3. HS ơn lại tính axit và phản ứng oxi hố khử. 4. Phiếu học tập
PHIẾU HỌC TẬP 1
1. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của HCl (hiđro clorua).
2. Cho độ âm điện của clo là 3,16; độ âm điện của hiđro là 2,2 nhận xét về liên kết trong phân tử
3. Cho số hiệu nguyên tử của clo là 17, hiđro là 1. Viết cấu hình electron của clo và hiđro. So sánh bán kính ngun của của clo và hiđro. Từ đó nhận xét về độ dài liên kết trong phân tử hiđro clorua.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2
1. Quan sát thí nghiệm về hồ tan hiđro clorua vào nước. 2. Mơ tả hiện tượng.
3. Giải thích hiện tượng.
4. Nêu các tính chất vật lí của hiđro clorua.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3
1. Quan sát thí nghiệm dung dịch axit clohiđric tác dụng với quỳ tím. 2. Quan sát với sắt.
3. Quan sát thí nghiệm dung dịch axit clohiđric tác dụng caxi cacbonat. 4. Nêu tính axit và viết PTHH minh hoạ.
PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4
1. Quan sát thí nghiệm và mơ tả hiện tượng.
2. Cân bằng phản ứng oxi hố-khử sau và cho biết vai trị của HCl trong phản ứng sau:
HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O
3. Kết luận tính chất của HCl đặc.