Nước chứa nhiều các muối hào tan dạng ion. Trong đĩ, nhiều nhất là những cation:
Ca2+, H+, Na+, Fe2+, Mn2+,… và các anion: HCO3-, SO42-, SiO32-, PO42-,… phụ thuộc vào nguồn cung cấp nước.
Bảng 3.6 Thành phần hĩa học của nước Thành phần Hàm lượng (mg/l) Thành phần Hàm lượng (mg/l) Cặn khơ 200 ÷ 500 CaO 80 ÷ 160 MgO 20 ÷ 40 SO3 50 ÷ 80 Cl dạng liên kết 10 ÷ 40 SiO2 5 ÷ 10 N2O5 10 Chất hữu cơ 2
(Nguồn: Nguyễn Thị Hiền và ctv., 2007)
Đáng chú ý, hàm lượng Ca, Mg, Fe tồn tại trong nước dạng Ca(HCO3)2 ,
Mg(HCO3)2, CaCO3 , Fe(HCO3)2 đều gây ảnh hưởng xấu đến quá trình sản xuất. Trong đĩ, muối của Ca2+ và Mg2+ là nguyên nhân gây nên độ cứng của nước. Độ
cứng (0H) của nước được chia làm hai loại:
Độ cứng tạm thời gây ra bởi các muối bicarbonate, c h ú n g kết tủa khi đun
nĩng
Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + H2O + CO2
Độ cứng vĩnh cữu gây ra do muối CaSO4, CaCl2, Ca(NO3)2… khơng thay đổi
khi đun nĩng.
Tổng độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cữu là độ cứng chung của nước. Độ cứng của nước cĩ thể đo bằng độ Đức (0G), độ Pháp (0F), độ Anh (0E), độ Mỹ (USA) hay được
đo bằng mili đương lượng viết tắt là meq (miliequivalent). 1meq tương ứng
với 20,04 mg Ca2+ hoặc 12,16 mg Mg2+ trong 1 lit nước.
Bảng 3.7 Phân loại nước theo độ cứng
Phân loại Độ cứng 0 dH mg đương lượng/l Nước rất mềm 0 ÷ 4 0 ÷ 1.4 Nước mềm 4,1 ÷ 8 1,45 ÷ 2,88 Nước cứng trung bình 8,1 ÷ 12 2,89 ÷ 4,32
Nước cứng tương đối 12,1 ÷ 18 4,33 ÷ 6,48
Nước cứng 18,1 ÷ 30 6,49 ÷ 10,8
Nước rất cứng > 30 > 10,8
Ngành Cơng nghệ thực phẩm - Khoa Nơng nghiệp & SHƯD Trang 21