- Silic có thể ở dạng tinh thể (màu xám, dịn,
A. ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I.Cấu tạo nguyên tử.:
I.Cấu tạo ngun tử.:
*Có ít e ở lớp ngồi cùng ( n 3).
*Bán kính ngun tử lớn hơn so với phi kim cùng chu kì.
*Điện tích hạt nhân tương đối lớn cho nên kim loại có tính khử: M → Mn+ + ne
II.Hố tính:
1.Với Oxi → Oxit bazơ
K Ba Ca Na Mg Zn G Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au -Phản ứng mạnh -Đốt: cháy sáng Phản ứng khi nung
Đốt: không cháy Không phản ứng
2.Với Cl2: Tất cả đều tác dụng→ MCln 3.Với H2O
Kim loại kiềm và Ca, Sr, Ba tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm + H2
4.Với dung dịch axit:
a, M trướ Pb + Axit thông thường → muối + H2↑. H2↑.
b, M ( trừ Au, Pt) + axit oxi hoá mạnh → Muối, khơng giả phóng H2 .
5.Với dung dịch muối: Trừ K, Na, Ca, Ba…) các
kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối của nó.
III.Dãy điện hố của kim loại
Tính oxi hố tăng→
Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni
Tính khử giảm→ Tính oxi hố tăng→
Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+
Sn Pb H Cu Hg Ag Hg Pt Au
Tính khử giảm→
*Dựa vào dãy điện hoá để xét chiều phản ứng: *Chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Cu2+ + Zn → Cu 2+ + Zn2+ OXI KH KH OXI mạnh mạnh yếu yếu
Chú ý: 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2
-----------