1.Tính chất hóa học: Tính khử yếu: • Cu → Cu+ + 1e • Cu → Cu2+ + 2e *Với oxi: • 2Cu + O2 o t ⎯⎯→ ⎯⎯2CuO (đen) • 2Cu + 1 2 O2 o t ⎯⎯→ Cu2O ( đỏ) *Với Clo:
Cu + Cl2 → CuCl2 ( màu hung)
Cu + CuCl2 ⎯⎯→to 2CuCl↓ ( màu trắng)
*Với S:
Cu + S ⎯⎯→to CuS(đen)
*Với axit có tính oxi hố mạnh→ muối , khơng có
H2
• Cu + 2H2SO4 (đ) ⎯⎯→to CuSO4 + SO2↑ + H2O
• 4Cu + 10 HNO3(rất lỗng) → Cu(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
• 3Cu + 8HNO3( lỗng) →3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
• Cu + 4HNO3(đặc) ⎯⎯→to Cu(NO3)2 + NO2↑ + 2H2O
*Với dung dịch muối:
Cu + Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Hg
2.Điều chế:
2Cu + C ⎯⎯→to 2Cu + CO2 CuS + O2 ⎯⎯→to 2CuO + SO2 (Cancozin)
*CuFeS2 + 2O2 + SiO2 ⎯⎯→to Cu + FeSiO2 + SO2↑
(Cancopirit)
*Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 *CuCl2 ⎯⎯⎯dpdd→ Cu + Cl2↑
3.Hợp chất của đồng:
a.Đồng (I) oxit Cu2O ( màu đỏ) *Với oxit axit:
Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O
*Với axit:
Cu2O + HCl → 2CuCl2 + H2O
*Với Cu2S:
2Cu2O + S → 4Cu + SO2
*Điều chế:
• 4Cu + O2 ⎯⎯→to 2Cu2O
• 4CuO ⎯⎯→to 2Cu2O + O2
b. Đồng (I) clorua: CuCl rắn trắng, không tan *Dễ phân huỷ: *Dễ phân huỷ:
2CuCl ⎯⎯→to CuCl2 + Cu
*Dễ bị oxi hoá:
4CuCl + O2 + 4HCl → 4CuCl2 + 2H2O *Tạo phức với dung dịch NH3: CuCl + 2NH3 → [Cu(NH3)2] Cl
c.Đồng (II) oxit CuO (rắn, đen, không tan) *Bị khử bởi Al, H2, CO, C, NH3 ở to cao→Cu
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O
*Là oxit bazơ ( Bazơ theo Bronsted)
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O *Điều chế:
Cu(OH)2 ⎯⎯→to CuO + H2O
d.Đồng (II) hiđroxit Cu(OH)2 ↓ màu xanh lam
*Kém bền: o
t
⎯⎯→CuO + H2O
*Là bazơ: *Tạo phức:
Cu(OH)2↓ + 4NH3→ [Cu(NH3)4](OH)2 Xanh đậm
e.Các muối đồng (II) đều độc, dung dịch có màu xanh lam của Cu2+ bị hiđrat hoá
[Cu(H2O)]2+ . Cho phản ứng tạo phức [Cu(H2O)]Cl2
-----------