- Silic có thể ở dạng tinh thể (màu xám, dịn,
d. Sắt (II), (II) hiđroxit
Fe(OH)2 Fe(OH)3
Rắn, trắng xanh Rắn đỏ nâu Là những bazơ không tan:
4Fe(OH)2 ↓ + O2 + H2O →4Fe(OH)3↓
e.Muối Sắt (II), (III) *Muối sắt (II) có tính khử
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
• 3Fe(NO3)2+4HNO3 →3Fe(NO3)3+NO↑ + 2H2O
• FeSO4 + H2SO4 đn →Fe(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O
• 10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2O → 5Fe2(SO4) + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (dùng phản ứng ngày để định lượng sắt)
• 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO)3 + 7H2O
*Muối sắt III có tính oxi hố:
• 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
• 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2↓
• 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S↓ 5.Sản xuất gang thép:
a.Các phản ứng xảy ra trong lò luyện gang ( lò cao).
*Than cốc cháy:
• C + O2 ⎯⎯→to CO2 + Q
• CO2 + C ⎯⎯→to 2CO - Q
*CO khử Fe2O3 → Fe
• 3Fe2O3 + CO ⎯⎯→to Fe3O4 + CO2
• Fe3O4 + CO ⎯⎯→to 2FeO + CO2
• FeO + CO ⎯⎯→to Fe + CO2 *Sau đó :
• Fe + C ⎯⎯→to Fe3C + CO2
• 3Fe + 2CO ⎯⎯→to Fe3C (Fe3C: xementit)
*Chú ý: Vì trong ngun liệu có tạp chất là oxit
SiO2, MnO, P2O5.. nên: SiO2 + C ⎯⎯→to Si + 2CO P2O5 + 5C ⎯⎯→to 2P + CO
Như vậy Sắt nóng chảy có hồ tan một lượng nhỏ C, (< 4% ) Si, P ,S gọi là gang.
*Chất chảy tác dụng với các tạp chất quặng)
→ nổi lên trên mặt gang nóng chảy. CaCO3 ⎯⎯→to CaO + CO2↑
CaO + SiO2 ⎯⎯→to CaSiO3
b.Các phản ứng xảy ra trong lị luyện thép.
Oxi hố các tạp chất có trong gang ( C, Si, P, Mn…)
• Si + O2 ⎯⎯→to SiO2
• 2Mn + O2 ⎯⎯→to MnO2
• C + O2 ⎯⎯→to CO2 Sau đó:
2Fe + O2 ⎯⎯→to FeO
FeO + SiO2 ⎯⎯→to FeSiO2 Xỉ thép MnO + SiO2 ⎯⎯→to MnSiO3
P, S it bị loại do phản ứng:
• S + O2 ⎯⎯→to SO2
• 4P + 5O2 ⎯⎯→to P2O5
Do đó nên chọn gang ít S, P để luyện thép.
III, ĐỒNG_6429Cu 1s22s22p63s23p63d104s1