Câu 6:(2 điểm)
Xác định % theo khối lợng của các nguyên tố có trong hợp chất : Al2O3 Câu 7: (2 điểm)
Một hợp chất có thành phần nguyên tố là 80% Cu và 20%O. Hãy xác định CTHH của hợp chất. Biết khối lợng mol của hợp chất là 80g
Câu 8: (3 điểm)
Cho phản ứng: Fe + HCl --- > FeCl2 + H2 a, Lập phơng trình hóa học ?
b, Tính thể tích khí H2 ( ở đktc ) thu đợc khi dùng 2,8g Fe. ( Biết: Cu = 64 , Fe = 56 , Al = 27, C=12 , O = 16 )
c. Đáp án chi tiết và thang điểm từng phần:
Câu Đáp án Điểm Câu1 Đáp án đúng : A 0,5 Câu2 Đáp án đúng : D 0,5 Câu3 Đáp án đúng : B 0,5 Câu4 Đáp án đúng : C 0,5 Câu5 1.Khí 2. Nhiệt độ 3. áp suất 4. 22,4 0,5 0,5 Câu 6: 2đ MAl2O3 = 27. 2 + 16. 3 = 102 g
Trong 1mol Al2O3 có 2mol Al -> mAl = 54 g 3 mol O -> mO = 48g 27.2. 100% % Al = = 53% 102 3. 16. 100% % O = = 47% 102 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 7:2đ 80 . 80 64
mCu = = 64g -> nCu = = 1mol 100 64 Có 1 nguyên tử Cu 20. 80 16 mO = = 16 g -> nO = = 1mol 100 16 0,5 0,25 0,5
có 1 nguyên tử O Vậy CTHH : CuO 0,25 0,5 Câu 8: 3đ nFe = 2,8/56 = 0,05 mol a, Phơng trình hóa học: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo PT: 1mol 1mol Theo ĐB: 0.05mol x mol
-> 0,05( ) 1 1 05 , 0 mol x nFe = = Thể tích của khí H2 là: VH2 =0,05.22,4=1,12(l) Vậy thể tích khí H2 la 1,12 (l). 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
D. Tiến trình kiểm tra:
1. Tổ chức: 2. Kiểm tra:
- Giáo viên phát đề. - Học sinh làm bài.
3. Củng cố – h ớng dẫn về nhà
- Giáo viên thu bài.
- Làm lại bài kiểm tra vào vở.
- Đọc trớc bài: “ Tính chất của Oxi ”
Học kỳ II
Ngày soạn: 02/01/2014
Tiết 37: tính chất của oxi (T1)
Ngày giảng
Lớp/Sĩ số 8A: 8B: 8C:
I. Mục tiêu:
- Kiến thức:Biết đợc:
- Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan trong nớc, tỉ khối so với khơng khí.
- Tính chất hố học của oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu...), nhiều phi kim (S, P...) và hợp chất (CH4...). Hoá trị của oxi trong các hợp chất thờng bằng II.
- Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C, rút ra đ- ợc nhận xét về tính chất hố học của oxi.
- Viết đợc các PTHH.
- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. - Tích hợp giáo dục ứng phó với biến đổi khí hậu vào bài học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
- Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt, lọ thủy tinh có nút nhám, bìa cứng.
- Hóa chất: 2 lọ chứa oxi, S, P .
III. Tiến trình dạy học:1. Tổ chức: 1. Tổ chức:
2.Kiểm tra bài cũ: 3. Bài mới:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tính chất của oxi:
GV: Giới thiệu oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất)
? Trong tự nhiên oxi có ở đâu?
? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK của oxi?
HS quan sát lọ đựng oxi
? Hãy nêu những tính chất vật lý của oxi?
? Vậy oxi nặng hay nhẹ hơn khơng khí? ? ở 200C 1lit nớc hịa tan đợc 31(l) khí oxi. NH3 tan đợc 700(l). Vậy oxi tan nhiều hay ít trong nớc?
GV: Oxi hóa lỏng ở - 1830, oxi lỏng màu xanh nhạt.
? Em hãy nêu kết luận về tính chất vật lý của oxi?
? Cách bảo vệ oxi tránh ơ nhiễm?
Hoạt động 1: Tính chất của oxi:
- Trong tự nhiên: tồn tai ở dạng đơn chất và hợp chất.
- KHHH: O
- CTHH: O2
- NTK: 16
- PTK: 32
- Là chất khí khơng màu khơng mùi. - Nặng hơn khơng khí (dO2/kk= 32/ 29) - Tan ít trong nớc
- Hóa lỏng ở - 183 0C, oxi lỏng có màu xanh nhạt
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
Gv: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh trong oxi.
HS:Quan sát và nêu nhận xét hiện tợng. GV: Giới thiệu chất khí thu đợc là lu huỳnh đioxit: SO2
? Hãy viết PTHH?
? Cách bảo vệ oxi tránh ô nhiễm?
Hoạt động 2: Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với phi kim: a. Tác dụng với lu huỳnh
- Lu huỳnh cháy trong oxi mãnh liệt hơn trong khơng khí với ngọn lửa màu xanh nhạt tạo thành khí lu huỳnh đioxit (Khí sunfuzơ)
PTHH:
GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy trong khơng khí và trong oxi.
HS: Quan sát hiện tợng và nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu đợc là điphơtpho pentaoxit P2O5
?Hãy viết PTHH?
? Nhắc lại tính chất hóa học của oxi? ? Cách bảo vệ oxi tránh ô nhiễm?
b. Tác dụng với photpho:
- Phot pho cháy mạnh trong oxi với ngọn lửa sáng chói tạo ra khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột.đó là điphơtpho pentaoxit PTHH: 4P + 5O2 t0 2P2O5 4. Củng cố - Dặn dò: 1. GV: Phát phiếu học tập:
a. Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lu huỳnh.
b. Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng. H
ớng dẫn giải: nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol
PTHH: S + O2 t0 SO2 nO2 = nS = nSO2 = 0,05 mol
VO2 (đktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12l m SO2 = 0,05 . 64 = 3,2g
2. Đốt cháy 6,2g P trong một bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ở ĐKTC a. Viết PTHH.
b. Sau phản ứng P hay oxi d
c. Tính khối lợng hợp chất tạo thành. Giải: a. PTHH: 4P + 5O2 2P2O5 b. nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol theo PT oxi còn d còn P phản ứng hết. nO2 sau phản ứng = 4 5 . 2 , 0 = 0,25 mol n O2 d = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol
c. Theo PT n P2O5 = 1/2 n P = 0,2 : 2 = 0,1 mol mP2O5 = 0,1 . 142 = 14,2g
2. BTVN: 1, 2, 4, 5.
5.H
ớng dẫn về nhà:
- Học bài cũ và làm bài tập.
Ngày soạn: 02/01/2014
Tiết 38: tính chất của oxi (Tiếp theo)
Ngày giảng
Lớp/Sĩ số 8A: 8B: 8C:
I. Mục tiêu:
- Kiến thức:Biết đợc:
- Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan trong nớc, tỉ khối so với khơng khí.
- Tính chất hố học của oxi : oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu...), nhiều phi kim (S, P...) và hợp chất (CH4...). Hoá trị của oxi trong các hợp chất thờng bằng II.
- Sự cần thiết của oxi trong đời sống - Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C, rút ra đ- ợc nhận xét về tính chất hố học của oxi.
- Viết đợc các PTHH.
- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. - Tích hợp giáo dục ứng phó với biến đổi khí hậu vào bài học.
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.
- Dụng cụ : Đèn cồn lọ thủy tinh có nút nhám, bìa cứng.
- Hóa chất: 2 lọ chứa oxi, dây sắt , than .
III. Tiến trình dạy học:1. Tổ chức: 1. Tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu tính chất vật lý và hóa học đã biết của oxi. Viết các PTHH xảy ra? 2. Gọi HS chữa bài tập 4 SGK
3. Bài mới:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:
GV: Tiết trớc chúng ta đã biết oxi tác dụng với một số phi kim. Tiết này chúng ta sẽ xét tiếp các tính chất hóa học của oxi đó là tác dụng với kim loại và các hợp chất.
GV: Làm thí nghiệm biểu diễn
- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.?
Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:
Sắt cháy sáng chói , khơng có lửa , khơng có khói tạo ra các hạt nhỏ nóng
? Có dấu hiệu của phản ứng khơng? GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép một mẩu than gỗ đốt cho than cháy và dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát và nêu nhận xét hiện tợng? Các hạt nâu đỏ là oxit sắt từ Fe3O4 ? Hãy viết PTHH?
? Cách bảo vệ oxi tránh ô nhiễm?
Hoạt động 2:Tác dụng với h p chất:ơ
GV: Khí metan có nhiều trong bùn ao. Phản ứng của metan trong khơng khí tạo thành khí cacbonic và nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt
? Hãy viết PTHH?
? Cách bảo vệ oxi tránh ô nhiễm?
chảy màu nâu PTHH:
3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
Hoạt động 2:Tác dụng với hợp chất:
HS: liên hệ thực tế PTHH:
CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O
4. Củng cố- luyện tập:
1. Nhắc lại nội dung chính của bài 2. Bài tập luyện tập:
1. a. Tính V khí oxi ở đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan. b. Tính khối lợng khí CO2 tạo thành
Hớng dẫn giải: nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol
PTHH : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Theo PT nO2 = 2nCH4 = 2. 0,2 mol = 0,4 mol VO2 = 0,4 . 22,4 = 8,96l
nCO2 = nCH4 = 0,2 mol m CO2 = 0,2 . 44 = 8,8g 2. BTVN 3, 6
- Học sinh lên bảng làm bài. - Giáo viên chỉnh sửa, củng cố.
5. H ớng dẫn về nhà:
- Học bài cũ và làm bài tập.
- Đọc bài mới: “ Sự oxi hóa - phản ứng hóa hợp và ứng dụng của oxi”
Ngày soạn:12/01/2014
Tiết 39:
Sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp ứng dụng của oxi
Ngày giảng
Lớp/Sĩ số 8A: 8B: 8C:
I. Mục tiêu:
Kiến thức:Biết đợc:
- Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất khác. - Khái niệm phản ứng hoá hợp.
- ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. Kĩ năng:
- Xác định đợc có sự oxi hố trong một số hiện tợng thực tế.
- Nhận biết đợc một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hố hợp. - Tích hợp giáo dục ứng phó với biến đổi khí hậu vào bài học.
II. Chuẩn bị:
- Tranh vẽ ứng dụng của oxi.
- Bảng phụ , phiếu học tập
III. Tiến trình dạy học:1. Tổ chức: 1. Tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ
1. Nêu các tính chất hóa học của oxi? Viết các PTHH minh họa? 2. Làm bài tập số 3
3. Bài mới:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Sự oxi hóa:
GV: yêu cầu học sinh nhận xét các ví dụ mà HS đã làm ở phần KTBC ( GV lu ở góc bảng)
? Cho biết các phản ứng này có đặc điểm gì chung?
? Vậy sự oxi hóa một chất là gì?
? Hãy lấy ví dụ về sự oxi hóa xảy ra hàng ngày?
? Cách bảo vệ oxi tránh ô nhiễm?
Hoạt động 1: Sự oxi hóa:
- Định nghĩa: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.
Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:
GV: Đa kết quả đúng các nhóm chấm chéo cho nhau.
GV: treo bảng phụ ghi các PTHH 1. CaO + H2O Ca(OH)2 2. 2Na + S Na2S 3. 2Fe + 3Cl3 2FeCl3 4. C + O2 CO2
? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng và số sản phẩm trong các phản ứng hóa học trên?
GV: Các phản ứng trên đợc gọi là phản ứng hóa hợp vậy phản ứng hóa hợp là gì?
GV: Giới thiệu về phản ứng tỏa nhiệt. GV: Phát phiếu học tập:
Hoàn thành các PTHH sau: a. Mg + ? t0 MgS b. ? + O2 t0 Al2O3 c. 2H2O ĐF H2 + O2 d. CaCO3 t0 CaO + CO2 e. ? + Cl2 t0 CuCl2 f. Fe2O3 + H2 Fe + H2O
Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:
Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
Trong các phản ứng trên phản ứng nào thuộc loại hóa hợp? Giải thích?
HS thảo luận theo nhóm
? Cách bảo vệ oxi tránh ô nhiễm?
Hoạt động 3: ứ ng dụng của oxi:
HS quan sát tranh vẽ ứng dụng của oxi ? Em hãy nêu các ứng dụng của oxi mà em biết trong cuộc sống?
? Cách bảo vệ oxi tránh ô nhiễm?
Hoạt động 3: ứ ng dụng của oxi:
1. sự hô hấp:
Oxi rất cần cho hô hấp của con ngời và động thực vật( Phi công, thợ lặn…) 2. Sự đốt nhiên liệu:
Oxi rất cần cho sự đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu trong tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)
4. Củng cố:
1. Nhắc lại nội dung chính của bài - Sự oxi hóa là gì?
- Định nghĩa phản ứng hóa hợp - ứng dụng của oxi
2. Bài tập: Lập PTHH biểu diễn các phản ứng hóa hợp của: a. Lu huỳnh với nhom.
b. Oxi với magie. c. Clo với kẽm
5. H ớng dẫn về nhà:
- Học bài cũ và làm bài tập. - Đọc bài mới: “ Oxit” - BTVN: 1, 2, 4, 5 ================================ Ngày soạn:12/01/2014 Tiết 40: Oxit Ngày giảng Lớp/Sĩ số 8A: 8B: 8C: I. Mục tiêu: Kiến thức:Biết đợc + Định nghĩa oxit
+ Cách gọi tên oxit nói chung, oxit của kim loại có nhiều hóa trị ,oxit của phi kim nhiều hóa trị
+ Cách lập CTHH của oxit + Khái niệm oxit axit ,oxit bazơ Kĩ năng:
+ Lập đợc CTHH của oxit dựa vào hóa trị, dựa vào phần trăm các nguyên tố + Đọc tên oxit
+ Lập đợc CTHH của oxit
II. Chuẩn bị:
- Bảng phụ, phiếu học tập
- Bộ bìa có ghi các CTHH để học sinh phân loại oxit
III. Tiến trình dạy học:1. Tổ chức: 1. Tổ chức:
2. Kiểm tra bài cũ:
1. Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? 2. Nêu định nghĩa sự oxi hóa Cho ví dụ minh họa? 3. Làm bài tập số 2 SGK.
3. Bài mới:
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1: Oxit:
GV: Đa ra một số oxit
? Em hãy nêu nhận xét của mình về thành phần của oxit?
? Hãy nêu định nghĩa của oxit? GV: Phát phiếu học tập
HS hoạt động theo nhóm
Trong các hợp chất sau hợp chất nào thuộc loại oxit
K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3, CO2, NaCl, CaO.
Các nhóm báo cáo kết quả Các nhóm khác bổ sung nếu có GV: Chốt kiến thức
Hoạt động 1: Oxit:
Định nghĩa: Oxit là những hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một ngun tố là oxi.
Ví dụ: CaO, Fe2O3, SO3…
Hoạt động 2: Cơng thức:
GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại
- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất 2 nguyên tố
- Nhắc lại các thành phần của oxit? ? Em hãy viết công thức chung của oxit?
Hoạt động 2: Công thức:
Công thức chung: MxOy Trong đó: M : là các NTHH x, y là các chỉ số
Hoạt động 3:Phân loại:
GV: Thơng báo có 2 loại oxit
? Em hãy cho biết ký hiệu của một số phi kim thờng gặp?
? Em hãy lấy ví dụ về 3 oxit axit ?
GV: Giới thiệu ở bảng phụ các oxit axit và các axit tơng ứng.
? Hãy kể tên các kim loại thờng gặp? ? Em hãy lấy ví dụ về các oxit bazơ? GV: Giới thiệu các bazơ tơng ứng với các oxit bazơ.
Hoạt động 3:Phân loại:
a. Oxit axit: Thờng là oxit của phi kim và tơng ứng với mộy axit.
b. Oxit bazơ: là oxit của kim loại và t- ơng ứng với bazơ
Hoạt động 4: Cách gọi tên:
GV: Hãy gọi tên các oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O
? Vậy với FeO và Fe2O3 thì gọi nh thế nào?
GV: Đa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị.
GV: Giới thiệu các tiền tố
Hoạt động 4: Cách gọi tên:
Tên oxit = tên nguyên tố + oxit
+ Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị) Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) +
? Hãy đọc tên các oxit: SO3, SO2, CO, CO2, N2O5, P2O5
Bài tập: Trong các oxit sau oxit nào là oxit axit, oxit bazơ?
Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Gọi tên các oxit đó
HS làm bài tập vào vở.
oxit
+ Oxit axit: ( Nhiều hóa trị)
Tên oxit = tên phi kim( tiền tố chỉ số