4 BÀI KIỂM TRA THỰC NGHIỆM

1.Đề kiểm tra sụ́ 1: 15 phỳt chƣơng halogen

1. Hĩy cho biờ́t thành phõ̀n của khí clo. Tại sao nƣớc clo có tính tẩy màu, sỏt trùng và khi đờ̉ lõu lại mṍt đi những tính chṍt này.

2. Dùng clo đờ̉ khử trùng nƣớc sinh hoạt là một phƣơng pháp rẻ tiờ̀n và dễ sử dụng.Tuy nhiờn cõ̀n phải thƣờng xuyờn kiờ̉m tra nụ̀ng độ clo dƣ ở trong nƣớc bởi vì lƣợng clo dƣ nhiờ̀u sẽ gõy nguy hiờ̉m cho con ngƣời và mụi trƣờng. Cách đơn giản đờ̉ kiờ̉m tra lƣợng clo dƣ là dùng kali iụtua và hụ̀ tinh bột. Hĩy nờu hiện tƣợng của quá trình kiờ̉m tra này và viờ́t phƣơng trình phản ứng xảy ra (nờ́u có).

3. Trong phòng thí nghiệm có các hoá chṍt natriclorua,manganđioxit,

natrihidroxit, axit sunfuric đặc ta có thờ̉ điờ̀u chờ́ đƣợc nƣớc Javen hay khụng? Viờ́t các phƣơng trình hóa học.

2. Đề kiểm tra sụ́ 2: 45 phỳt chƣơng halogen

Trắc nghiệm khỏch quan: Hãy chọn một đỏp ỏn đỳng nhất

Cõu 1 : Đờ̉ trung hoà 400 ml dd HCl 1 M cõ̀n 500ml dd Ba(OH)2. CM của dd bazơ đĩ dùng là :

A. 0, 2M B. 0, 3M

C. 0, 4M D. 0, 5M

Cõu 2 : Sục khí Cl2 vào H2O đựơc nƣớc clo, nứơc clo là hh gụ̀m :

A. HCl, HclO B. HClO, HCl, Cl2, H2O

C. HCl, HClO, Cl2 D. HClO, H2O

Cõu 3 : Cõu phát biờ̉u sai trong các cõu sau là : A. Các halogen đờ̀u có số oxi

hoỏ -1 trong hợp chṍt với kim loại và hiđrụ

B. Các halogen đờ̀u có 7 e lớp ngồi cựng

C. Các halogen đờ̀u có tính chát hoá học đặc trƣng là tớnh oxi húa

D. Cỏc halogen đờ̀u tác dụng mĩnh liệt với nƣớc

Cõu 4 : Khí HCl đƣợc điờ̀u chờ́ bằng cách cho muối ăn tác dụng với :

A. H2SO4 đặc B. H2SO4 loĩng

C. H2O D. NaOH

Cõu 5 : Kim loại tác dụng với khí Cl2 và khi tác dụng với dd HCl loĩng cho cùng một loại muối là :

A. Fe B. Al

C. Cu D. Ag

Cõu 6 : Đặc điờ̉m khụng phải là đặc điờ̉m chung cho các nguyờn tố halogen( F, Cl, Br, I) là :

A. Chỉ có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chṍt

C. Nguyờn tử đờ̀u có khả năng nhận thờm 1e

D. Tạo hợp chṍt với H2 là hợp chṍt cộng hoá trị

Cõu 7 : Đờ̉ điờ̀u chờ́ nƣớc ja ven ngƣời ta có thờ̉ : A. Sục khí Cl2 vào dd NaOH ở

nhiệt độ thƣờng

B. Sục khí Cl2 vào dd KOH ở nhiệt độ thƣờng

C. Điện phõn dd muối ăn khụng có màng ngăn

D. Tṍt cả đờ̀u đúng

Cõu 8 : Trạng thái ụxi hoá cao nhṍt có thờ̉ có của Cl2 trong các hợp chṍt là :

A. +7 B. +1

C. +8 D. +5

Cõu 9 : Cho phản ứng sau : Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O. Phản ứng này chứng tỏ :

A. Cl2, NaOH ko phải là chõt oxi hoỏ, cũng ko phải là chṍt khử

B. Cl2 là chṍt khử, NaOH là chṍt oxi hoỏ

C. Cl2 là chṍt oxi hoá, NaOH là chṍt khử

D. Cl2 vừa là chṍt oxi hóa, vừa là chṍt khử

Cõu 10 : Dĩy nào sau đõy gụ̀m tṍt cả các chṍt đờ̀u tác dụng với dd HCl ? A. Fe, Ag, MgO, Na2CO3 B. KOH, Pb, CaCO3, AgNO3 C. CuO, K2SO4, Al, Fe2O3 D. MnO2, KMnO4, Cu. BaCl2

Cõu 11 : Đụ̉ dd chứa 1 g HCl với dd chứa 1 g NaOH, dd thu đƣợc làm quỳ tím chuyờ̉n màu :

A. Đỏ B. Xanh

C. Khụng xác định đƣợc D. Khụng chuyờ̉n màu

Cõu 12 : Chỉ đƣợc dùng chai, lọ đƣợc làm bằng chṍt liệu nào sau đõy đờ̉ đựng dd HF ?

A. Nhựa B. Thuỷ tinh có màu xanh

C. Thuỷ tinh khụng màu D. Thuỷ tinh có màu nõu

A. Ba(OH)2 B. BaCl2

C. Ba(NO3)2 D. Cả A, B, C

Cõu 14 : Trong phƣơng trình :

HCl+ KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O Hệ số cõn bằng của axít là :

A. 5 B. 10

C. 12 D. 16

Cõu 15 : Hồ tan khớ Cl2 vào dd KOH loĩng dƣ ở nhiệt độ cao thu đƣợc dd chứa :

A. KCl, KClO3, KOH B. KCl, KClO3

C. KCl, KClO, KOH D. KCl, KClO3, Cl2

Cõu 16 : Trong dĩy HX( HF, HCl, HBr, HI). Thỡ : A. Tính axít tăng dõ̀n, tính khử

giảm dõ̀n

B. Tính axít và tính khử tăng dõ̀n

C. Tính axít và tính khử giảm dõ̀n

D. Tính axít giảm dõ̀n, tính khử tăng dõ̀n

Cõu 17 : Axít nào yờ́u nhṍt ?

A. HCl B. HBr

C. HF D. HI

Cõu 18 : Đụ̉ dd AgNO3 vào 4dd : NaCl, NaBr, NaF, NaI, Số lƣợng chṍt kờ́t tủa thu đƣợc sau phản ứng là :

A. 2 B. 4

C. 1 D. 3

Cõu1 9 : Ion nào sau đõy khụng bị oxi hoá bằng các chṍt hoá học ?

A. Br- B. F-

C. Cl- D. I-

Cõu 20 : Axít nào có tính oxi hoá yờ́u nhṍt ?

A. HclO B. HClO2

C. HClO4 D. HClO3

miờ́ng giṍy lọc có tẩm dd KI và hụ̀ tinh bột tiờ́p xúc với khí A thì giṍy trắng sẽ có màu gì ?

A. Màu đỏ B. Màu xanh dƣơng

C. Ko cú màu D. Đáp án khác

Cõu 22 : Hỗn hợp X gụ̀m 2 kim loại A, B có hoá trị 2 khụng đụ̉i, khụng tan trong nƣớc, đứng trƣớc Cu trong dĩy hoạt động hoá học của kim loại . Lṍy m g hh X cho vào dd CuSO4 dƣ. Lƣợng Cu giải phóng ra phản ứng vừa đủ với 6, 72 l Cl2 ở đktc. Nờ́u cũng lṍy m g X đốt cháy bởi O2 thỡ VO2 ở đktc cõ̀n dùng đờ̉ đốt cháy hờ́t hh là :

A. 2, 24l B. 4, 48l

C. 3, 36l D. 6, 72l

Cõu 23 : Hồ tan 0, 15 mol hh Na2CO3, KHCO3 vào dd HCl dƣ rụ̀i dẫn khí thu đƣợc vào dd nƣớc vụi trong dƣ thì lƣợng kờ́t tủa thu đƣợc là ?

A. 1, 5g B. 15g

C. 10g D. 3g

Cõu 24 : 1 dd có các tính chṍt : - Tác dụng với nhiờ̀u kim loại nhƣ Mg , Fe, Zn đờ̀u giải phóng H2-Tác dụng với bazơ và oxit bazơ đờ̀u tạo muối và nƣớc- Tác dụng với đá vụi đờ̀u giải phóng CO2. Dd đó là dd nào sau ?

A. NaOH B. H2SO4 đặc

C. HCl D. B, C

Cõu 25 : Hoà tan ht hh X gụ̀m Fe, Mg bằng 1 lƣợng vừa đủ dd HCl 20% thu đƣợc dd Y. Nụ̀ng độ của FeCl2 trong dd Y là 15, 76 % Nụ̀ng độ % của MgCl2 trong dd Y là :

A. 15, 76% B. 28, 21%

C. 24, 24% D. 11, 79%

Cõu 26 : Sẽ quan sát đƣợc hiện tƣợng gì khi ta thờm dd nƣớc clo vào dd KI có tẩm thờm một ít hụ̀ tinh bột ?

A. DD ko cú màu B. DD chuyờ̉n sang màu xanh

C. DD chuyờ̉n sang màu vàng D. Có hơi màu tím bay lờn

ko màu vào dd Brụm thṍy dd có màu đậm hơn. Khớ A, B lõ̀n lƣợt là :

A. Cl2, HCl B. SO2, Cl2

C. SO2, HI D. Đáp án khác

Cõu 28 : Có các gói bột trắng : BaCO3, BaSO4, Na2CO3, Na2SO4, NaCl. Nờ́u chỉ có dd HCl thì nhận biờ́t đƣợc bao nhiờu chṍt ?

A. 4 B. 2

C. 5 D. 3

Cõu 29 : Hồ tan 4,8 g hh MgO và Ca cõ̀n vừa đủ 200ml dd HCl. CM của dd HCl là :

A. 2M B. 1, 2M

C. 1M D. 1, 5M

Cõu 30 : Cho dd HCl đặc dƣ tác dụng với 100ml dd KClOX 0, 2M thu đƣợc 1, 344 l khớ Cl2 ở đktc. CTPT của muối là :

A. KclO B. KCl O4

C. KClO2 D. KCl O3

3. Đề kiểm tra sụ́ 3: 15 phỳt chƣơng oxi-lƣu huỳnh

Cõu 1: Các nguyờn tố nhóm VIA có cṍu hình eletron lớp ngoài cùng là :

A. n2np3 B. n2np4 C. n2np5 D. n2np6

Cõu 2. Chṍt nào sau đõy có liờn kờ́t cộng hoá trị khụng cực ?

A. H2S B. O2 C. Al2S3 D. SO2

Cõu 3: Tính chṍt hóa ho ̣c của ụxi là :

A. Tính khử mạnh B. Tính ụxi hóa mạnh

C. Tính axit mạnh D. Vƣ̀ a có tính ụxi hóa vƣ̀a có tính khƣ̉

Cõu 4: Trong nhƣ̃ng cõu sau đõy cõu nào nói sai vờ̀ tính chṍt hóa ho ̣c của ozon A. Ozon kộm bờ̀n hơn oxi

B. Ozon oxi hóa tṍt cả các kim loại kờ̉ cả Au và Pt. C. Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O.

D. Ozon oxi hóa ion I- thành I2.

Cõu 5. Trong các phản ứng điờ̀u chờ́ oxi sau đõy, phản ứng nào khụng dùng đờ̉

điờ̀u chờ́ oxi trong PTN A. xt MnO2

3 2

2KClO 2KCl  3O

B. 2KMnO4 K MnO2 4  MnO2 3O2

C. dp 2 2 2 2H O 2H  O D.   t0 3 2 2 2 1 Cu NO CuO 2NO O 2   

Cõu 6. Cõu nào sau đõy diễn tả đúng tính chṍt hoá học của lƣu huỳnh ?

A. Lƣu huỳnh chỉ có tính oxi hoá. B. Lƣu huỳnh chỉ có tính khử.

C. Lƣu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử.

D. Lƣu huỳnh khụng có tính oxi hoá. Và khụng có tính khử.

Cõu 7. Dĩy đơn chṍt nào sau đõy vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. Cl2, O3, S B. S, Cl2, Br2 C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca

Cõu 8. Cho các phản ứng sau :

(1) S + O2  SO2 ; (2) S + H2  H2S ; (3) S + 3F2 SF6 ; (4) S + 2K K2S S đóng vai trò chất khử trong những phản ứng nào?

A. Chỉ (1) B. (2) và (4) C. chỉ (3) D. (1) và (3)

Cõu 9. Dung dịch hiđro sunfua có tính chṍt hoá học đặc trƣng là

A. Tính khử mạnh B. Tính oxi hóa mạnh

C. Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

D. Khụng có tính khử, khụng cú tớnh oxi húa.

Cõu 10. Trong phản ứng: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O Cõu nào diễn tả đúng tính chṍt của các chṍt?

A. Lƣu huỳnh bị oxi hoá và hiđro bị khử.

B. Lƣu huỳnh bị khử và khụng có chṍt nào bị oxi hoỏ. C. Lƣu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hoá.

D. Lƣu huỳnh trong SO2 bị khử và lƣu huỳnh trong H2S bị oxi hóa,

4. Đề kiểm tra sụ́ 4: 45 phỳt tổng hợp chƣơng halogen và oxi-lƣu huỳnh A. Phần trắc nghiệm khỏch quan( 3 điểm): Hãy khoanh trũn vào nhữ ng chƣ̃ cái chỉ đỏp ỏn đỳng trong cỏc cõu sau:

Cõu 1. Đờ̉ phõn biệt các dung dịch NaCl, Na2SO4, HCl, H2SO4 riờng biệt,ta dựng

A. Quỳ tớm B. Dung dịch AgNO3

C. Qựy tớm và dung dịch BaCl2 D. Dung dịch BaCl2 và dung dịch AgNO3

Cõu 2. Cho một lƣợng dƣ axit clohiđric tác dụng với 6,5 gam kẽm. Thờ̉ tích khí

hiđro thu đƣợc sau phản ứng là

A. 2, 24 lit B. 1, 12 lớt C. 4, 48 lớt D. 3, 36 lớt

Cõu 3. Pha lừang dung dịch H2SO4 đặc ta phải

A. Đụ̉ từ từ nƣớc vào axit B. Đụ̉ từ từ axit vào nƣớc C. Đụ̉ nhanh axit vào nƣớc D. Đụ̉ nhanh nƣớc vào axit

Cõu 4. Nguyờn nhõn làm cho nƣớc ozon có thờ̉ bào quản hoa quả tƣơi lõu ngày

là do

A. Ozon là khí độc

B. Ozon độc và dễ tan trong nƣớc hơn oxi C. Ozon hṍp thụ đƣợc tia tử ngoại

D. Ozon cú tớnh chṍt oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nƣớc

Cõu 5. Khí sunfurơ là chṍt có

A. Tớnh khử và tớnh oxit axit B. Tớnh oxi húa và tớnh oxit axit C. Tớnh oxi húa, tớnh khử và tớnh oxit axit D. Tớnh oxi húa mạnh

Cõu 6. Cho m gam hỗn hợp (A) gụ̀m Zn và Fe vào dung dịch HCl dƣ, thu đƣợc

1, 12 lớt khớ H2. Nờ́u cho m gam hỗn hợp (A) vào dung dịch CuSO4 dƣ. Phản ứng xảy ra xong thỡ số gam kờ́t tủa thu đƣợc là

A. 0, 8 gam B. 3, 2 gam C. 1, 6 gam D. 6, 4 gam

B. Phần tự luận( 7 điểm):

Cõu 1. Viờ́t 1 phƣơng trỡnh húa học xảy ra khi điờ̀u chờ́ (trong phũng thớ nghiệm) mỗi chṍt sau: O2, Cl2, khí HCl, SO2.

Cõu 2. Dung dịch HCl tác dụng đƣợc với Al, Fe2O3, Cu(OH)2, CaCO3. Hĩy viờ́t phƣơng trỡnh húa học xảy ra.

Cõu 3. Cú 17,2 gam hỗn hợp kim loại (X) gụ̀m Al và Cu. Chia làm 2 phõ̀n bằng

nhau. Cho 1 phàn vào dung dịch H2SO4 lừang, dƣ đờ́n khi phản ứng xong thṍy cú 3,2 gam kim loại khụng tan và có V lít khí thoát ra.

a) Viờ́t phƣơng trỡnh húa học xảy ra, tớnh % khối lƣợng từng kim loại trong (X) và tớnh V.

b) Hoà tan hoàn toàn phõ̀n 2 trong dung dịch H2SO4 đặc, núng, dƣ thỡ thu đƣợc bao nhiờu lớt khớ SO2( giả thíờt rằng đó là sản phẩm duy nhṍt của quá trỡnh khử S+6)

Chỳ ý: Thể tớch cỏc khớ ở tất cả cỏc cõu đều đú qui về điều kiện tiờu chuẩn.