Gồm 3 bƣớc: tổ chức đỉnh, lập cung, hoàn thiện grap.
Bƣớc 1: Tổ chức đỉnh (gồm 3 công đoạn). Công đoạn chọn kiến thức chốt
CLO: Cl – Cl I. Tính chất vật lí
- Màu vàng lục. - Mùi xốc, độc
- Tan trong nƣớc nƣớc clo có tính tẩy màu. - Tan trong dung mơi hữu cơ.
II.Tính chất hóa học
1/ Tính oxi hóa mạnh: khi tác dụng với các chất khử (kim loại, H2, …).
Ví dụ: 0 0 as +1 -1 H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +3 -1 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
=> Clo đƣa kim loại lên số oxi hóa cao nhất.
0 -1 -1 0
Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
=> Halogen mạnh đẩy halogen yếu ra khỏi muối.
0 +4 -1 +6
Cl2 + 2H2O + SO2 2HCl + H2SO4
0 +2 +3 -1 Tính khử Tính khử Oxi hóa + +77 + +55 + +33 + +11 0 0 - -11
SVTH: Ngô Thị Nhơn Lớp: 08SHH
Cl2 + 2FeCl2 2FeCl3
2/ Tính khử
0 -1 +1 Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O HCl + HClO
=> Clo vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O (t0 thƣờng). => Nƣớc Giaven - tẩy màu.
0 -1 +5
3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O (t0 cao)
Kali clorat sản xuất thuốc nổ,...
III. Ứng dụng
- Khử trùng nƣớc, tẩy trắng vải sợi, giấy,...
- Clo đƣợc sử dụng rộng rãi làm nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ:
+ Sản xuất axit clohiđric, clorua vôi, kali clorat, ...
+ Sản xuất thuốc nhuộm, thực phẩm, thuốc trừ sâu, sơn, sản phẩm hóa dầu, chất dẻo, dƣợc phẩm, dệt may,...
IV. Điều chế:
Nguyên tắc: Oxi hóa ion Cl-
thành Cl2.