- Tớnh pH của dung dịch chất lưỡng tớnh: muối axit.
3.5.1. Bản chất của phương phỏp.
Trong phương phỏp này người ta dựng phản ứng trung hoà A1 + B2 B1 + A2 (A,B là axit, bazơ tương ứng)
Như vậy về nguyờn tắc ta cú thể dựng dung dịch chuẩn là một axit để xỏc định một bazơ và ngược lại. Dựng phương phỏp này cú thể xỏc định một số muối Na2CO3, Na2B4O7, xỏc định độ cứng của nước, muối amụni, nitơ trong cỏc hợp chất hữu cơ … Dung dịch chuẩn trong phương phỏp này là cỏc axit như HCl, H2SO4, hay kiềm như NaOH, KOH . . . Cỏc chất này khụng đỏp ứng được cỏc yờu cầu của chất gốc nờn khụng phải dung dịch chuẩn gốc. Do đú người ta chỉ chuẩn bị chỳng với nồng độ gần đỳng, sau đú xỏc định nồng độ chớnh xỏc của chỳng bằng cỏc dung dịch gốc khỏc. Vớ dụ cần xỏc định nồng độ của dung dịch axit ta dựng borỏc (Na2B4O7.10H2O) hay Na2CO3 khan, cỏc chất này đỏp ứng cỏc yờu cầu của chất gốc và dung dịch cú tớnh bazơ. Vớ dụ khi hoà tan borỏc vào nước ta cú phản ứng:
B4O72- + H2O 2H2BO3- + 2H3BO3
Tức là dung dịch borỏc lỏng cú thể được xem như là dung dịch H3BO3 , ion H2BO3- trong dung dịch bị phõn huỷ :
H2BO3- + H2O OH- + H3BO3
hay tổng quỏt lại: Na2B4O7 + 7H2O NaOH + 4H3BO3
H3BO3 là axit yếu nờn dung dịch borỏc cú mụi trường kiềm. Phản ứng định phõn bằng borỏc thực chất là: NaOH + HCl = NaCl + H2O
Từ trờn, phản ứng HCl tỏc dụng với dung dịch Na2B4O7 là : Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3
74 4 2BO Na é = 2 M
Tại điểm tương đương trong dung dịch sẽ tồn tại hỗn hợp NaCl và H3BO3, pH của dung dịch sẽ là pH của dung dịch axit yếu H3BO3.
pH = 2 1 pKA - 2 1 lgCA
Giả sử nồng độ của borỏc là 0,1N và khi định phõn khụng tớnh đến sự tăng thể tớch thỡ pH = 5,12.
Trong quỏ trỡnh định phõn axit, bazơ khi thờm dần thuốc thử vào dung dịch cần định phõn thỡ khụng kốm theo sự thay đổi nào mà mắt ta nhỡn thấy được mà chỉ một chỉ số đặc trưng của dung dịch là pH sẽ thay đổi. Do đú để xỏc định điểm tương đương người ta phải thờm vào dung dịch một chỉ thị nào đú.