Hình 2.21. Giao diện các bài tập tương tác của amoniac
2.4.1.3 Hệ thống câu hỏi bài “ Amoniac và muối amoni”
Câu 1: Liên kết N-H trong phân tử NH3 thuộc loại A. liên kết ion.
B. liên kết cộng hóa trị khơng phân cực. C. liên kết cộng hóa trị phân cực.
D. liên kết hiđro.
Câu 2: Phát biểu nào sao đây là đúng với tính chất vật lí của amoniac? A. Chất khí, khơng màu, không mùi, nhẹ hơn khơng khí, khơng tan trong nƣớc.
B. Chất khí, màu vàng, mùi xốc, nặng hơn khơng khí, tan trong nƣớc. C. Chất khí, màu vàng, khơng mùi, nặng hơn khơng khí, khơng tan trong nƣớc.
D. Chất khí, khơng màu, mùi xốc, nhẹ hơn khơng khí, tan trong nƣớc. Câu 3: Tính chất hóa học đặc trƣng của amoniac là:
A. Tính axit yếu và tính khử. B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa. C. Tính axit yếu và tính oxi hóa. D. Tính bazơ yếu và tính khử.
Câu 4: Cho dãy chất sau: HCl, NaOH, AlCl3, FeO, Cl2. Có bao nhiêu chất phản ứng đƣợc với amoniac (các điều kiện xem nhƣ có đủ) ?
Trả lời: 3
Câu 5: Nêu sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn muối NH4NO2? Trả lời: N2, H2O.
Câu 6: Hỗn hợp X gồm: NH4Cl, (NH4)2SO4 có tỉ lệ mol 1:1 đƣợc cho vào dd Ba(OH)2 dƣ. Đun nhẹ sau phản ứng thu đƣợc 23,3 gam kết tủa và thốt ra V lít khí có mùi khai ở đktc. Phần trăm khối lƣợng muối (NH4)2SO4 trong hỗn hợp X là
Câu 7: Hỗn hợp X gồm: NH4Cl, (NH4)2SO4 có tỉ lệ mol 1:1 đƣợc cho vào dd Ba(OH)2 dƣ. Đun nhẹ sau phản ứng thu đƣợc 23,3 gam kết tủa và thốt ra V lít có khí mùi khai ở đktc. Giá trị của V là.
A. 2,24. B. 6,72. C. 3,36. D. 4,48
Câu 8: Phải dùng bao nhiêu lit khí nitơ và bao nhiêu lit khí hiđro để điều chế 17gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo đƣợc ở đktc.
Trả lời: 44,8 lit N2 và 134,4 lit H2
Câu 9: Trong những nhận xét dƣới đây về muối amoni, nhận xét nào là đúng?
A. Muối amoni là tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni và anion hiđroxit
B. Tất cả các muối amoni đều dễ tan trong nƣớc, khi tan điện li hoàn toàn thành cation amoni và anion gốc axit.
C. Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho thốt ra chất khí làm quỳ tím hóa đỏ
D. Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac thốt ra
Câu 10: Phát biểu sau đây đúng hay sai : trong dung dịch, amoniac là một bazơ yếu vì khi tan trong nƣớc, một phần các phân tử amoniac kết hợp với ion H+ của nƣớc, tạo ra các ion NH4+ và OH-
. Trả lời: Đúng
Câu 11: Có thể dùng phƣơng pháp nào để phân biệt các lọ mất nhãn đựng các dung dịch NH3, NaOH, HCl:
A. Q tím
B. Dung dịch BaCl2 C. Dung dịch Ca(OH)2 D. Khơng phân biệt đƣợc
Câu 12: Vì sao NH3 có khả năng tan nhiều trong nƣớc A. Do trong phân tử NH3 còn dƣ 1 cặp electron
B. Do NH3 có tính bazơ yếu
C. Do phân tử NH3 có tính phân cực D. Do NH3 có tính khử
Câu 13: Phản ứng nào sau đây khơng chứng minh tính khử của NH3 A. NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
B. NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D. 2NH3 + 3O2 → N2 + 6H2O
2.3.1.4. Hệ thống câu hỏi bài “ Axit nitric và muối nitrat”
Câu 1: Trong phân tử axit nitric, nitơ có số oxi hóa là A. +3 B. +2 C. +5 D. -3
Câu 2: Trong phân tử axit nitric, nitơ có hóa trị là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 3: Hợp chất nào sau đây của nitơ không đƣợc tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại ?
A. NO B. NH4NO3 C. NO2 D. N2O5
Câu 4: Muối nào khi nhiệt phân hồn tồn khơng có chất rắn tạo thành? A. Cu(NO3)2 B. NH4NO3 C. AgNO3 D. KNO3
Câu 5: Phát biểu sau đây đúng hay sai: Muối nitrat dễ tan trong mọi dung môi. Trả lời: Sai
Câu 6: Dãy chất nào sau đây tác dụng với axit nitric đặc, nóng? A. Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag. B.Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt. C.Mg(OH)2, NH3, CO2, Cu. D.CaO, NH3, Au, FeCl2. Câu 7: Khí nào dƣới đây tạo thành trong tự nhiên khi có sấm sét?
Câu 8: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch A. Axit nitric và đồng (II) nitrat
B. Đồng (II) nitrat và amoniac C. Bari hiđroxit và axit nitric
Câu 9: Khí nitơ có thể đƣợc tạo thành từ phản ứng hóa học nào sau đây? A. Đốt cháy NH3 trong oxi có chất xúc tác platin
B. Nhiệt phân NH4NO3 C. Nhiệt phân AgNO3 A. Nhiệt phân NH4NO2
Câu 10: Hòa tan 30g hỗn hợp đồng và đồng(II) oxit trong HNO3 loãng dƣ thấy thốt ra 6,72 lít khí NO (đktc). Khối lƣợng đồng (II) oxit có trong hỗn hợp là
A. 28,8g B. 19,2g C. 9,6g D. 1,2g
Câu 11: Nhiệt phân hoàn toàn m g muối đồng (II) nitrat thu đƣợc 5,6l
hỗn hợp khí (đktc). Giá trị của m là
A. 18,8 B. 9,4 C. 39,6 D. 8,8
Câu 12: Trong phƣơng trình hóa học của phản ứng nhiệt phân sắt(III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu?
Trả lời: 21
Câu 13: Hòa tan 12,8g kim loại R hóa trị n trong HNO3 đặc dƣ thì thu đƣợc 8,96l khí NO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Kim loại R là
A. kẽm B. sắt C. đồng D. magie
Câu 14: Điều chế HNO3 từ 17 tấn NH3 thì lƣợng dung dịch axit HNO3 63% thu đƣợc là bao nhiêu? Biết hiệu suất cả quá trình là 80%.
A. 100 tấn. B. 80 tấn. C. 120 tấn. D. 60 tấn.
Câu 15: Khi đun nóng, phản ứng giữa cặp chất nào sau đây tạo ra ba oxit? A. Axit nitric đặc và cacbon
C. Axit nitric đặc và lƣu huỳnh D. Axit nitric đặc và bạc
Câu 16: Phát biểu sau đây đúng hay sai: các muối nitrat đều là chất điện li mạnh, khi tan trong nƣớc phân li ra cation kim loại và anion nitrat.
Trả lời: Đúng
Câu 17: Phát biểu sau đây đúng hay sai: axit nitric có tính oxi hóa mạnh. Trả lời: Đúng
Câu 18: Khi cho đồng kim loại tác dụng với axit nitric đặc có thể dùng bơng tẩm chất nào sau đây để khử nitơ đioxit?
A. HCl B. NaOH C. Cu(OH)2 D. Fe(OH)3
Câu 19: Khi axit nitric bị chảy trào hoặc rơi vãi ra ngồi, ngƣời ta lấp nó bằng
A. Mùn ca, rơm. B. Đất
C. Bột đá.
D.Mùn ca, rơm, đất, bột đá.
Câu 20: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong khơng khí. Sản phẩm thu đƣợc là những chất nào? Trả lời: Fe2O3, NO2, O2.
2.4.2. Giáo án trên lớp cho học sinh
CHUYÊN ĐỀ: NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA NITƠ A. NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ:
NỘI DUNG 1: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng và điều chế của amoniac, muối amoni, axit nitric và muối nitrat. (1tiết học)
- Tính chất vật lí của amoniac, axit nitric, muối amoni, muối nitrat. - Ứng dụng của amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat. - Phƣơng pháp điều chế amoniac, axit nitric.
NỘI DUNG 2: Tính chất hóa học của nitơ và hợp chất của nitơ. (2 tiết học)
- Tính chất hố học của amoniac: Tính bazơ yếu (tác dụng với nƣớc, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi).
- Tính chất hoá học của muối amoni (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân).
- HNO3 là một trong những axit rất mạnh; là chất oxi hoá rất mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, một số phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ.
NỘI DUNG 3: Luyện tập. (1 tiết)
- Bài tập củng cố phần lí thuyết về nitơ và hợp chất.
- Phân loại phƣơng pháp giải các dạng bài tập về nitơ và hợp chất.
C. TỔ CHỨC DẠY HỌC CHUYÊN ĐỀ: NỘI DUNG 1:
CẤU TẠO PHÂN TỬ, TÍNH CHẤT VẬT LÍ, TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN CỦA AMONIAC, MUỐI AMONI, AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT.
I. Mục tiêu: 1. Kiến thức:
Học sinh trình bày đƣợc:
- Tính chất vật lí của amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat kim loại (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan).
- Cấu tạo phân tử amoniac, axit nitric.
- Ứng dụng của amoniac, muối amoni, axit nitric và muối nitrat. - Phƣơng pháp điều chế amoniac, axit nitric trong công nghiệp. - Phƣơng pháp điều chế NH3, HNO3 trong phịng thí nghiệm.
2. Kĩ năng:
- Từ tính chất vật lý của các chất amoniac, axit nitric có thể đề xuất phƣơng pháp thu các chất amoniac, axit nitric khi điều chế hoặc sản xuất.
- Từ cấu tạo phân tử amoniac, axit nitric có thể dự đốn đƣợc tính chất hóa học của chúng.
- Viết cấu hình electron, cơng thức cấu tạo của các chất.
- Viết các PTHH minh họa cho quá trình điều chế, sản xuất các hợp chất của nitơ.
- Quan sát mơ hình thí nghiệm, sơ đồ sản xuất, hình ảnh, thí nghiệm..., rút ra đƣợc nhận xét về phƣơng pháp điều chế HNO3, NH3.
- Giải các bài tập tính theo sơ đồ, tính theo H%. - Kỹ năng chăm sóc và bảo vệ sức khỏe.
3. Thái độ:
- Tích cực, chủ động, tinh thần hợp tác trong học tập.
- Kích thích sự hứng thú với bộ mơn, phát huy khả năng tƣ duy của học sinh.
4. Năng lực:
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ Hóa học. - Năng lực hợp tác.
- Năng lực thực hành.
- Năng lực giải quyết vấn đề thơng qua mơn Hóa học.
- Năng lực vận dụng kiến thức mơn Hóa học vào cuộc sống.
II. Phƣơng pháp và kĩ thuật dạy học:
- Phát hiện và giải quyết vấn đề.
- Thảo luận hợp tác nhóm, sử dụng các phƣơng tiện trực quan (hình ảnh, thí nghiệm).
- Phƣơng pháp đàm thoại tìm tịi.
III. Chuẩn bị: 1. Giáo viên:
- Phiếu học tập, mơ hình cấu tạo phân tử N2, NH3, HNO3.
- Bình đựng khí NH3 đậy nút cao su có ống thủy tinh có vuốt nhọn xuyên qua, chậu nƣớc, dung dịch phenolphtalein.
- Phiếu học tập, hình ảnh thí nghiệm điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, sơ đồ sản xuất HNO3 trong cơng nghiệp.
- Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, đèn cồn, giá sắt. - Hóa chất: NH4Cl, Ca(OH)2.
2. Học sinh:
- Sách giáo khoa lớp 11 cơ bản.
- Chuẩn bị các phiếu học tập theo hƣớng dẫn của giáo viên ở tiết trƣớc.
IV. Tiến trình dạy học: 1. Kiểm tra bài cũ: 2. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG 1: Tìm hiểu cấu tạo phân tử amoniac, axit nitric.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC
GV: yêu cầu HS thảo luận theo nhóm
các nội dung sau:
Nhóm 1:
Thảo luận, hoàn thành phiếu học tập số 1.
Phiếu học tập số 1:
1. Trình bày cấu tạo phân tử NH3, viết CTe, CTCT của phân tử NH3?
2. Xác định số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các chất sau:
NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, HNO3. 3. Từ đặc điểm cấu tạo phân tử NH3, số
I. Cấu tạo phân tử N2, NH3, HNO3: P.tử Đ.điểm NH3 HNO3 CTCT H O N O O Số oxh -3 +5 N H H H . .
oxi hóa của nitơ (trong NH3) hãy dự đốn tính chất hóa học của NH3?
Nhóm 2:
Thảo luận, hồn thành phiếu học tập số 3.
Phiếu học tập số 2:
1. Viết công thức cấu tạo của axit nitric (HNO3), xác định hóa trị của nguyên tố nitrơ trong HNO3?
2. Xác định số oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các chất sau:
NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, HNO3. 3. Từ cấu tạo phân tử HNO3, số oxi hóa của nitơ (trong HNO3) hãy dự đốn tính chất hóa học của HNO3?
HS: Thảo luận các nội dung theo nhóm,
sau đó trình bày, Hs các nhóm khác nhận xét, bổ sung.
GV: - Chiếu mơ hình cấu tạo phân tử
NH3, HNO3. - Nhận xét, bổ sung và chốt lại phần kiến thức cơ bản. của N N.xét, dự đoán về TCHH - Có số oxh thấp nhất nên có tính k ử - Có tính axit mạnh. - Có số oxi hóa cao nhất nên có tính oxi hóa.
HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu về tính chất vật lí của amoniac, muối amoni, axit nitric và muối nitrat
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hƣớng dẫn Hs thảo luận,
thống nhất phần tính chất vật lí
II. Tính chất vật lí của amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat.
của amoniac, axit nitric và muối nitrat (đã giao nhiệm vụ về nhà tìm hiểu) và trình bày.
Nhóm 1: Trình bày tính chất vật lí của amoniac, muối amoni? Đề xuất phƣơng pháp thu khí amoniac?
Nhóm 2: Trình bày tính chất vật
lí của axit nitric, muối nitrat?
HS: Trình bày các nội dung đã
thảo luận, thống nhất. Các Hs khác nhận xét, bổ sung.
GV: - Cho Hs quan sát các lọ
chứa khí NH3, dung dịch HNO3 đặc, muối amoni clorua rắn, muối natri nitrat rắn.
- Tiến hành thí nghiệm về tính tan của khí NH3, muối amoni clorua và muối natri nitrat. Hƣớng dẫn Hs quan sát và giải thích hiện tƣợng quan sát đƣợc.
HS: Quan sát thí nghiệm, giải
thích hiện tƣợng.
GV: Nhận xét, bổ sung và chốt
lại phần kiến thức cơ bản. TCVL Chất Tính chất vật lí Amoniac
- Chất khí khơng màu, có mùi khai và xốc, nhẹ hơn khơng khí.
- Khí amoniac tan nhiều trong nƣớc. => Thu khí NH3 bằng phƣơng pháp dời chỗ không khí và úp miệng bình thu. Muối amoni
- Tất cả các muối amoni đều tan tốt trong nƣớc, khi tan điện li thành ion NH4 không màu.
Axit nitric
- Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong khơng khí ẩm, tan tốt trong nƣớc.
- Axit nitric kém bền, dễ bị phân hủy giải phóng khí NO2. Khí này tan trong dung dịch axit, làm cho dd có màu vàng.
Muối nitrat
- Tất cả các muối nitrat đều tan tốt trong nƣớc, là chất điện li manh.
HOẠT ĐỘNG 3: Tìm hiểu những ứng dụng của amoniac, muối amoni, axit nitric.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hƣớng dẫn Hs thảo luận, thống
nhất các nội dung về ứng dụng của amoniac, muối amoni, axit nitric và muối nitrat, sau đó trình bày.
HS: Thảo luận, hoàn thành phiếu học
tập và lên bảng trình bày. (Nhóm 1,2
cử đại diện lên bảng trình bày, mỗi nhóm trình bày ứng dụng của 2 chất). Các Hs khác theo dõi, nhận xét, bổ sung. GV: Nhận xét, bổ sung và chốt lại phần kiến thức cơ bản. Phiếu học tập số 1: Ứng dụng Amoniac Muối amoni Axit nitric Muối nitrat I. Ứng dụng hợp chất của nitơ: Ứng dụng Amoniac
- Sản xuất HNO3, các loại phân đạm.
- Điều chế hiđrazin (N2H4) làm nhiên liệu cho tên lửa. - NH3 lỏng làm chất làm lạnh tro g thiết bị lạnh. Muối amoni - Làm phân bón hóa học (phân đạm) - NH4HCO3 làm xốp bánh. Axit nitric - Điều chế phân đạm. - Sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dƣợc phẩm.
Muối nitrat
- Làm phân đạm.
- Chế thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10%S và 15%C
HOẠT ĐỘNG 2: Tìm hiểu phƣơng pháp điều chế NH3, HNO3 trong phịng thí nghiệm.
HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG KIẾN THỨC GV: Hƣớng dẫn Hs tiến hành TN điều
chế NH3, Xem hình ảnh điều chế
III. Điều chế NH3, HNO3 trong phòng thí nghiệm.
HNO3, thảo luận các nội dung: (hoàn thành vào phiếu học tập) Phiếu học tập số 2: 1) Hoàn thành bảng sau: Chất NH3 HNO3 PP điều chế PTHH 2) Phƣơng pháp thu khí NH3?
3) Vì sao bình thu HNO3 phải đặt trong chậu nƣớc đá?
HS: Tiến hành thí nghiệm, quan sát
hình ảnh, thảo luận và trình bày. (đại diện nhóm lên trình bày) các Hs khác
nhận xét, bổ sung. GV: Nhận xét, bổ sung và chốt lại. Chất NH3 HNO3 PP điều chế
Cho muối amoni tác dụng với dd kiếm (đun nóng) Cho NaNO3(r) hoặc KNO3(r) tác dụng với dd H2SO4 đặc, đu nóng. (phƣơng pháp sunfat) PTH H 2NH4Cl + Ca(OH)2 o t 2NH3 + CaCl2 + 2H2O NaNO3(r) + H2SO4đ o t NaHSO4 + HNO3
HOẠT ĐỘNG 3: Tìm hiểu PP điều chế amoniac, axit nitric trong