5. Ý nghĩa khoa học và thực tiễn của đề tài
3.7.2. Ảnh hưởng của pH dung dịch
pH dung dịch ảnh hưởng lớn đến trạng thái tồn tại của ion có trong dung dịch, khả năng tạo phức, tạo kết tủa vì vậy sẽ ảnh hưởng tới tín hiệu của dòng hòa tan. Tiến hành ghi đo đường DPASV của dung dịch chứa [Cd(II)] = 20 ppb; [Pb(II)] = 20 ppb trong nền đệm axetat, trong đó thay đổi pH của dung dịch đệm từ pH = 2 đến pH = 6; thế điện phân làm giàu -1,2 V; biên độ xung 50 mV; Ustep = 0,006 V; khoảng quét thế từ -1,0 V đến -0,2 V. Các kết quả thu được thể hiện ở Bảng 3.4 và Hình 3.16, Hình 3.17.
Bảng 3.4: Ảnh hưởng của pH đến Ip (Cd, Pb)
pH 2,0 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 6,0
Ip Cd 0,89 ±0,32 1,08±0,26 1,77±0,23 2,21±0,21 2,65±0,19 2,58±0,25 2,39±0,32 Ip Pb 2,14±0,28 2,56±0,38 3,54±0,25 4,36±0,28 5,29±0,24 5,16±0,30 4,79±0,36
Hình 3.16: Đường DPASV của Cd, Pb ở các pH khác nhau
Hình 3.17: Ảnh hưởng của pH khác nhau đến Ip của Cd, Pb
Từ kết quả cho thấy, khi giá trị pH dung dịch đệm tăng từ 2,0 đến 6,0 cường độ dòng đỉnh hòa tan Ip của Cd(II), Pb(II) tăng dần trong khoảng pH từ 2,0 đến 4,5; Ip có giá trị lớn nhất ở pH = 4,5 sau đó giảm dần đến pH = 6,0. Với lại ở pH = 4,5 thì chân pic cân đối, pic nhọn và đẹp. Thực chất là pH của dung dịch ảnh hưởng đến dạng tồn tại của kim loại trong pha nước. Ở những pH thấp, kim loại thường tồn tại ở dạng liên kết yếu, nên dễ bị khử và tích lũy trên bề mặt điện cực hơn, tuy nhiên ở pH quá thấp xảy ra sự hấp phụ cạnh tranh giữa ion H+ với Pb(II) và Cd(II). Ở những pH cao xảy ra quá trình tạo phức hidroxo của ion kim loại nên hiệu quả làm giàu kém, dẫn đến Ip thấp hơn. Vì vậy, để thuận lợi cho quá trình phân tích chúng tôi chọn giá trị pH dung dịch đệm thích hợp nhất cho việc ghi đo đường
DPASV của Cd, Pb là 4,5. Kết quả này cũng hoàn toàn phù hợp với các nghiên cứu trước đây về Cd, Pb bằng phương pháp Von - Ampe hòa tan [28, 64].