Nhaơn xét veă sơ electron ở lớp ngồi cùng.
3. Bài mới:
HỐT ĐOƠNG CỤA THAĂY VAØ TRỊ NOƠI DUNG KIÊN THỨCHốt đoơng 1 Hốt đoơng 1
GV dùng bạng tuaăn hồn và cho HS tìm vị trí nhĩm IIA.
HS viêt câu hình electron cụa các kim lối Be, Mg, Ca,… và nhaơn xét veă sơ electron ở lớp ngồi cùng.
A. KIM LỐI KIEĂM THOƠ
I – VỊ TRÍ TRONG BẠNG TUAĂN HOAØN, CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ CÂU HÌNH ELECTRON NGUYEĐN TỬ
- Kim lối kieăm thoơ thuoơc nhĩm IIA cụa bạng tuaăn hồn, goăm các nguyeđn tơ beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) và Ra (Ra).
- Câu hình electron lớp ngồi cùng là ns2 (n là sơ thứ tự cụa lớp).
Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2
Hốt đoơng 2
HS dựa nghieđn cứu bạng 6.2. Moơt sơ haỉng sơ vaơt lí quan trĩng và kieơu máng tinh theơ cụa kim lối kieăm thoơ đeơ rút ra các kêt luaơn veă tính chât vaơt lí cụa kim lối kieăm thoơ như beđn.
GV ?: Theo em, vì sao tính chât vaơt lí cụa các kim lối kieăm thoơ lái biên đoơi khođng theo moơt quy luaơt nhât định giơng như kim lối kieăm ?
II – TÍNH CHÂT VAƠT LÍ
- Màu traĩng bác, cĩ theơ dát mỏng.
- Nhieơt đoơ nĩng chạy và nhieơt đoơ sođi cụa các kim lối kieăm thoơ tuy cĩ cao hơn các kim lối kieăm nhưng văn tương đơi thâp.
- Khơi lượng rieđng nhỏ, nhé hơn nhođm (trừ Ba). Đoơ cứng cao hơn các kim lối kieăm nhưng văn tương đơi meăm.
Hốt đoơng 3
GV ?: Từ câu hình electron nguyeđn tử cụa các kim lối kieăm thoơ, em cĩ dự đốn gì veă tính chât hố hĩc cụa các kim
III – TÍNH CHÂT HỐ HĨC
- Các nguyeđn tử kim lối kieăm thoơ cĩ naíng lượng ion hố tương đơi nhỏ, vì vaơy kim lối kieăm thoơ cĩ tính khử mánh. Tính khử taíng
lối kieăm thoơ ?
HS viêt bán phạn ứng dáng toơng quát bieơu dieên tính khử cụa kim lối kieăm thoơ.
daăn từ Be đên Ba.
M M→ 2+ + 2e
- Trong các hợp chât các kim lối kieăm thoơ cĩ sơ oxi hố +2.
GV yeđu caău HS lây các thí dú minh hố và viêt PTHH đeơ minh hố cho tính chât cụa kim lối nhĩm IIA.
1. Tác dúng với phi kim
2Mg + O0 02 2MgO+2 -2
2. Tác dúng với axit
a) Với HCl, H2SO4 lỗng (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02
b) Với HNO3, H2SO4 đaịc
4Mg + 10HNO0 +5 3(lỗng) 4Mg(NO+2 3)2 + NH-3 4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H0 2+6SO4(đaịc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O
3. Tác dúng với nước: Ở nhieơt đoơ thường Be
khođng khử được nước, Mg khử chaơm. Các kim lối cịn lái khử mánh nước giại phĩng khí H2.
Ca + 2H2O Ca(OH)→ 2 + H2↑
Hốt đoơng 4
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được những tính chât cụa Ca(OH)2.
GV giới thieơu theđm moơt sơ tính chât cụa Ca(OH)2 mà HS chưa biêt.
B. MOƠT SƠ HỢP CHÂT QUAN TRĨNG CỤA CANXI CỤA CANXI
1. Canxi hiđroxit
Ca(OH)2 cịn gĩi là vođi tođi, là chât raĩn màu traĩng, ít tan trong nước. Nước vođi là dung dịch Ca(OH)2.
Hâp thú deê dàng khí CO2:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ 3↓ + H2O nhaơn biêt khí CO2
Ứng dúng roơng rãi trong nhieău ngành cođng nghieơp: sạn xuât NH3, CaOCl2, vaơt lieơu xađy dựng,…
GV bieơu dieên thí nghieơm súc khí CO2
từ từ đên dư vào dung dịch Ca(OH)2.
HS quan sát hieơn tượng xạy ra, giại thích baỉng phương trình phạn ứng.
GV hướng dăn HS dựa vào phạn ứng phađn huỷ Ca(HCO3)2 đeơ giại thích các hieơn tượng trong tự nhieđn như caịn trong nước đun nước, thách nhũ trong các hang đoơng,..
2. Canxi cacbonat
Chât raĩn màu traĩng, khođng tan trong nước, bị phađn huỷ ở nhieơt đoơ cao.
CaCO3 t0 CaO + CO2
Bị hồ tan trong nước cĩ hồ tan khí CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
t0
Hốt đoơng 4
GV giới thieơu veă thách cao sơng, thách
3. Canxi sunfat
Trong tự nhieđn, CaSO4 toăn tái dưới dáng muơi ngaơm nước CaSO4.2H2O gĩi là thách
cao nung. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Boơ sung những ứng dúng cụa CaSO4
mà HS chưa biêt.
cao sơng.
Thách cao nung:
CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O
thách cao sơng thách cao nung
Thách cao khan là CaSO4
CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O
thách cao sơng thách cao khan
V. CỤNG CƠ:
1. Xêp các kim lối kieăm thoơ theo chieău taíng cụa đieơn tích hát nhađn, thì
A. bán kính nguyeđn tử giạm daăn. B. naíng lượng ion hố giạm daăn.