màu traĩng hơi xám, có khôi lượng rieđng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chạy ở 15400C. Saĩt có tính dăn đieơn, dăn nhieơt tôt và có tính nhieêm từ.
Hốt đoơng 2
- HS đã biêt được tính chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt neđn GV yeđu caău HS xác định xem khi nào thì saĩt thị oxi hoá thành Fe2+, khi nào thì bị oxi hoá thành Fe3+ ?
III – TÍNH CHÂT HOÁ HĨC
Có tính khử trung bình.
Với chât oxi hoá yêu: Fe → Fe2+ + 2e Với chât oxi hoá mánh: Fe → Fe3+ + 3e - HS tìm các thí dú đeơ minh hố cho tính
chât hoá hĩc cơ bạn cụa saĩt. 1. Tác dúng với phi kima) Tác dúng với lưu huỳnh
Fe + S0 0 t0 +2 -2FeS
- GV bieơu dieên các thí nghieơm: b) Tác dúng với oxi
+ Fe cháy trong khí O2. 3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4
(FeO.Fe+2 +32O3)
+ Fe cháy trong khí Cl2. c) Tác dúng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13
+ Fe tác dúng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng.
- HS quan sát các hieơn tượng xạy ra. Viêt PTHH cụa phạn ứng.
2. Tác dúng với dung dịch axit
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng
Fe + H0 +12SO4 +2FeSO4 + H02
- GV yeđu caău HS hoàn thành các PTHH: + Fe + HNO3 (l) →
+ Fe + HNO3 (đ) → + Fe + H2SO4 (đ) →
b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đaịc, nóng
Fe khử 5
N+ hoaịc 6 S
+ trong HNO3 hoaịc H2SO4
đaịc, nóng đên sô oxi hoá thâp hơn, còn Fe bị oxi hoá thành 3
Fe+ .
Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 2H2O
♣ Fe bị thú đoơng bởi các axit HNO3 đaịc, nguoơi hoaịc H2SO4 đaịc, nguoơi.
- HS viêt PTHH cụa phạn ứng: Fe +
CuSO4 → 3. Tác dúng với dung dịch muôi Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0
- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được đieău kieơn đeơ phạn ứng giữa Fe và H2O xạy ra. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4. Tác dúng với nước
3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2
Hốt đoơng 3
- HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được tráng thái thieđn nhieđn cụa saĩt.