1. Tính chât
Tính chât vaơt lí: Chât raĩn, màu traĩng, khođng tan trong nước và khođng tác dúng với nước, tnc > 20500C.
Tính chât hoá hĩc: Là oxit lưỡng tính. * Tác dúng với dung dịch axit
Al2O3 + 6HCl ∏ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+∏ 2Al3+ + 3H2O * Tác dúng với dung dịch kieăm
Al2O3 + 2NaOH ∏ 2NaAlO2 + H2O natri aluminat Al2O3 + 2OH−∏ 2AlO2− + H2O
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt được moơt sô ứng dúng cụa nhođm oxit.
2. Ứng dúng: Nhođm oxit toăn tái dưới dáng
ngaơm nước và dáng khan.
Dáng ngaơm nước là thành phaăn cụa yêu cụa quaịng boxit (Al2O3.2H2O) dùng đeơ sạn xuât nhođm.
Dáng oxit khan, có câu táo tinh theơ đá quý, hay gaịp là:
- Corinđon: Dáng tinh theơ trong suôt, khođng màu, rât raĩn, được dùng đeơ chê táo đá mài, giây nhám,...
- Trong tinh theơ Al2O3, nêu moơt sô ion Al3+
được thay baỉng ion Cr3+ ta có hoăng ngĩc dùng làm đoă trang sức, chađn kính đoăng hoă, dùng trong kĩ thuaơt laze.
- Tinh theơ Al2O3 có lăn táp chât Fe2+, Fe3+
và Ti4+ ta có saphia dùng làm đoă trang sức. - Boơt nhođm oxit dùng trong cođng nghieơp sạn xuât chât xúc tác cho toơng hợp hữu cơ.
Hốt đoơng 2
HS bieơu dieên thí nghieơm đieău chê Al(OH)3, sau đó cho HS quan sát Al(OH)3
vừa đieău chê được.
HS nhaơn xét veă tráng thái, màu saĩc cụa Al(OH)3.
GV bieơu dieên thí nghieơm hoà tan Al(OH)3 trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.
HS quan sát hieơn tượng xạy ra, viêt phương trình phađn tử và phương trình ion cụa phạn ứng.