1. Tính chât
a. Tính chât vaơt lí:
- Chât raĩn, khođng màu, deê nóng chạy (tnc = 3220C), hút aơm mánh (deê chạy rữa), tan nhieău trong nước.
- Khi tan trong nước, NaOH phađn li hoàn toàn thành ion: NaOH Na→ + + OH− b. Tính chât hoá hĩc Tác dúng với axit HCl + NaOH NaCl + H→ 2O H+ + OH− H→ 2O Tiêt 42
KIM LỐI KIEĂM VAØ HỢP CHÂT
GV: Giại thích các trường hợp xạy ra phạn ứng cho muôi axít, trung hoà hoaịc cạ hai.
Tác dúng với oxit axit
NaOH + CO2 NaHCO→ 3 (nNaOH : nCO2 ≥ 1)
2NaOH + CO2 Na→ 2CO3 (nNaOH : nCO2 ≥ 2)
Tác dúng với dung dịch muôi
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)→ 2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH− Cu(OH)→ 2↓
HS nghieđn cứu SKG đeơ biêt những ứng
dúng quan trĩng cụa NaOH. 2. Ứng dúng: Nâu xà phòng, chê phaơm nhuoơm, tơ nhađn táo, tinh chê quaịng nhođm trong cođng nghieơp luyeơn nhođm và dùng trong cođng nghieơp chê biên daău mỏ.
Hốt đoơng 2
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt những tính chât vaơt lí cụa NaHCO3.
II – NATRI HIĐROCACBONAT
1. Tính chât vaơt lí: Chât raĩn, màu traĩng, ít
tan trong nước.
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt những tính chât hoá hĩc cụa NaHCO3.
2. Tính chât hoá hĩc
a. Phạn ứng phađn huỷ
2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
GV ?: Vì sao có theơ nói NaHCO3 là hợp chât lưỡng tính ?
b. NaHCO3 là hợp chât lưỡng tính
NaHCO3 + HCl NaCl + CO→ 2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH Na→ 2CO3 + H2O
HS nghieđn cứu SKG đeơ biêt những ứng
dúng quan trĩng cụa NaHCO3. 2. Ứng dúng: Dùng trong cođng nghieơp dược phaơm (chê thuôc đau dá dày,…) và cođng nghieơp thực phaơm (làm boơt nở,…)
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt những tính chât vaơt lí cụa Na2CO3.
III – NATRI CACBONAT
1. Tính chât vaơt lí: Chât raĩn màu traĩng, tan
nhieău trong nước. Ở nhieơt đoơ thường toăn tái dưới dáng muôi ngaơm nước Na2CO3.10H2O, ở nhieơt đoơ cao muôi này mât daăn nước trở thành Na2CO3 khan, nóng chạy ở 8500C.
HS dăn ra những phạn ứng hoá hĩc minh hố cho tính chât cụa Na2CO3.
GV giới thieơu cho HS biêt mođi trường cụa muôi Na2CO3
2. Tính chât hoá hĩc
Phạn ứng với axit, kieăm, muôi
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO→ 2↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO→ 3↓ + 2NaOH
Na2CO3 + CaCl2 CaCO→ 3↓ + 2NaCl
Muôi cacbonat cụa kim lối kieăm trong dung dịch nước cho mođi trường kieăm.
HS nghieđn cứu SKG đeơ biêt những ứng
dúng quan trĩng cụa Na2CO3. 3. Ứng dúng: Là hoá chât quan trĩng trong cođng nghieơp thuỷ tinh, boơt giaịt, phaơm nhuoơm, giây, sợi,…
IV – KALI NITRAT
Hốt đoơng 3
HS nghieđn cứu SGK đeơ biêt những tính chât vaơt lí cụa KNO3.
1. Tính chât vaơt lí: Là những tinh theơ khođng
màu, beăn trong khođng khí, tan nhieău trong nước.
GV ?: Em có nhaơn xét gì veă sạn phaơm
cụa phạn ứng phađn huỷ KNO3 ? 2. Tính chât hoá hĩc: Bị phađn huỷ ở nhieơt đoơ cao
2KNO3 t0 2KNO2 + O2 Ứng dúng thuôc noơ cụa KNO3 dựa tređn
tính chât nào cụa muôi KNO3?
3. Ứng dúng: Dùng làm phađn bón (phađn
đám, phađn kali) và chê táo thuôc noơ. Thuôc noơ thođng thường (thuôc súng) là hoên hợp 68%KNO3, 15%S và 17%C (than)
Phạn ứng cháy cụa thuôc súng:
2KNO3 + 3C + S t0 N2 + 3CO2 + K2S
V. CỤNG CÔ:
1. Trong các muôi sau, muôi nào deê bị nhieơt phađn ?
A. LiCl B. NaNO3 C. KHCO3 D. KBr
2. Cho 100g CaCO3 tác dúng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được moơt lượng khí CO2. Súc khí CO2 thu được vào dung dịch chứa 60g NaOH. Tính khôi lượng muôi táo thành. 3. Nung 100g hoên hợp Na2CO3 và NaHCO3 cho đên khi khôi lượng cụa hoên hợp khođng thay đoơi, được 69g chât raĩn. Xác định % khôi lượng cụa moêi chât raĩn trong hoên hợp đaău.
VI. DAỊN DÒ:
1. BTVN: 5 8 trang 111 (SGK)→
2. Xem trước phaăn KIM LỐI KIEĂM THOƠ
Ngày sốn:.../...
Tiêt 43
KIM LỐI KIEĂM THOƠ VAØ HỢP CHÂT
I. MÚC TIEĐU:
1. Kiên thức: HS biêt:
- Vị trí, câu táo nguyeđn tử, tính chât cụa kim lối kieăm thoơ. - Nguyeđn taĩc và phương pháp đieău chê kim lối kieăm thoơ.
2. Kĩ naíng:
- Từ câu táo suy ra tính chât, từ tính chât suy ra ứng dúng và đieău chê. - Giại bài taơp veă kim lối kieăm thoơ..
3. Thái đoơ: Caơn thaơn trong các thí nghieơm hoá hĩc.