1. Cặp oxi hoỏ - khử của kim loại
Nguyờn tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại cú thể nhận electron trở thành nguyờn tử kim loại.
Thớ dụ: +
Ag + 1e → Ag
Cu2+ + 2e → Cu Fe2+ +2e → Fe
- Cỏc nguyờn tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đúng vai trũ chất khử, cỏc ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+...) đúng vai trũ chất oxi hoỏ. kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+...) đúng vai trũ chất oxi hoỏ.
- Chất oxi hoỏ và chất khử của cựng một nguyờn tố kim loại tạo nờn cặp oxi hoỏ - khử. Thớ dụ ta cú cặp oxi hoỏ - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; cặp oxi hoỏ - khử. Thớ dụ ta cú cặp oxi hoỏ - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe.
2. So sỏnh tớnh chất của cỏc cặp oxi hoỏ - khử
Thớ dụ: So sỏnh tớnh chất của hai cặp oxi hoỏ - khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tỏc dụng được với dung dịch muối Ag+ theo phương trỡnh ion rỳt gọn:
Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag
So sỏnh : Ion Cu2+ khụng oxi hoỏ được Ag, trong khi đú Cu khử được ion Ag+. Như vậy, ion Cu2+ cú tớnh oxi hoỏ yếu hơn ion Ag+. Kim loại Cu cú tớnh khử mạnh hơn Ag.
3. Dĩy điện hoỏ của kim loại
Người ta đĩ so sỏnh tớnh chất của nhiều cặp oxi hoỏ - khử và sắp xếp thành dĩy điện hoỏ của kim loại:
K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Ag+Au3+
Tớnh oxi hoỏ của ion kim loại tăng
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au
* Hoạt động 3: Dĩy điện hoỏ của kim loại
1. Cặp oxi hoỏ - khử của kim loại
- Do đĩ ụn lại cỏc khỏi niệm chất khử, chất oxi húa ở hoạt động 2 nờn phần