III, Tiến trình bài giảng
3. Tác dụng với hợp chất.
- Thí nghiệm: SGK
- Hiện t ợng: Metan cháy mãnh− liệt hơn trong kk, tạo thành hơi n ớc và khí cacbonic.−
- PTHH: 0
CH4 + 2O2⎯⎯=t CO2 + 2H2O
C4H10 + O2t0 CO2 + H2O C2H2 + O2t0 CO2 + H2O C2H4 + O2t0 CO2 + H2O C2H6O + O2t0 CO2 + H2O
- Qua các thí nghiệm trên có thể kết luận gì về tính chất hoá học của oxi?
Bài 1: Cho 16,8 lit CH4 tác dụng vếa đủ với Oxi. Khí đi ra đ ợc hấp thụ vào trong− bình đựng n ớc vôi trong d . Tính khối− − l ợng kết tủa thu đ ợc.− −
* Kluận: SGK Bài 1:
nCH= 16,8=0,3
4 mol
- đề bài cho biết gì?
- Khi Metan cháy sinh ra các sản phẩm Ntn?
- Khi cho vào n ớc vôi trong thì khí − nào sẽ phản ứng?
- Bài toán đ ợc làm qua các b ớc − − Ntn?
22, 4
PTHH: CH4 + 2O2t0 CO2 + 2H2O Ta có: 0,3 = 0,3 (mol) Khi cho CO2 vào n ớc vôi trong có− phản ứng:
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 0,3 = 0,3 (mol) Vậy khối l ợng kết tủa thu đ ợc là:− −
mCaCO=0,3.100 30gam Bài 2:
Đốt cháy 24 kg than đá có chứa 5% tạp chất cần dùng bao nhiêu lit không khí ở đk
3
mC= 24.95=22.8kg = 22800 g
th ờng. Giả sử oxi chiếm 20% thể tích − không khí?
- Yêu cầu học sinh phân tích bài toán. - Đầu bài yêu cầu làm gì?
nC 100 = 22800=1900 mol 12 - Cho biết gì?
- Bài toán đ ợc làm qua các b ớc − − Ntn?
PTHH: C + O2t0 CO2
Ta có 1900 = 1900 (mol)
V = = lit
- Ta tính đ ợc số mol của chất nào?− Từ đó suy ra số mol chất nào?
O2 1900.24 45600
45600.100=228000( )
- Khi biết thể tich oxi có tìm đ ợc thể−
tích không khí hay không? VKK=
= 3 20 it Bài 4/SGK 228(m ) Bài 4/SGK nP= 0, 4mol - Tính đ ợc số mol các chất nào? −
- Làm thế nào để biện luận chất d ?− n
O2= 0,53mol 0
- Khối l ợng sp thu đ ợc là bao− −
nhiêu? PTHH: 4P + 5 O2⎯⎯=t 2 P2O5
0, 4 0,53 Ta có nP O = 4 1 〈 nP 5 = nên P h t và oxi d−Ơ 0, 2mol 2 5 mP O 2 5 2 = 0, 2.142 28, 4g
Ngày:...
I, Mục Tiêu
Tiết 39: sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp ứng dụng của oxi
- Học sinh nắm đ ợc sự oxi hoá của 1 chất là sự tác dụng của chất đó với oxi, biết− dẫn ra đ ợc ví dụ minh hoạ.−
- Phản ứng hoá hợp là phản ứng hoá học trong đó có 1 chất mới đ ợc sinh ra từ 2− hay nhiều chất ban đầu, Lấy ví dụ minh hoạ.
- ứng dụng của oxi cần cho sự hô hấp của ng ời và động vật, sự đốt nhiên liệu trong− đời sống và trong sinh hoạt...
II, Chuẩn bị
- Hoá chất:
- Dụng cụ: Hình 44/SGK - Bảng phụ, giáo án...
III, Tiến trình bài giảng
Ph ơng pháp− ĐL
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (5’)
Nội dung H/s1: Nêu tính chất hoá học của oxi? Viết
các ph ơng trình phản ứng minh hoạ?− H/s2: Hoàn thành các ph ơng trình hoá học− sau: Cu + O2t0 0 + O2⎯⎯=t0 ZnO C + ⎯⎯=t CO20 CH4 + O2⎯⎯=t0 + C2H2 + O2⎯⎯=t + CaO + H2O = P + t0 P2O5
1. 2Cu + O2t0 2CuO 0
2. 2Zn + O2⎯⎯=t0 2ZnO 3. C + O2⎯⎯=t CO20
4. CH4 + 2O2⎯⎯=t CO2+ 2H2O 0 5. 2C2H2 +5O2⎯⎯=t4CO2+ 2H2O 6. CaO + H2O = Ca(OH)2
7. 4P + 5O2t0 2P2O5
Hoạt động 2: Sự oxi hoá (10’)
Y/c học sinh quan sát các ph ơng trình hoá− học trên bảng và cho biết các phản ứng này (trừ phản ứng 6) có đặc điểm gì chung?
- Thế nào là sự oxi hoá? - Lấy ví dụ về sự oxi hoá?
Đ/N: SGK Ví dụ:
2Cu + O2t0 2CuO
2Zn + O2t0 2ZnO
t0 C + O2
Hoạt động 3: Phản ứng hoá hợp (10’)
CO2 - Y/c học sinh quan sát các ph ơng−
trình hoá học trên bảng và cho biết các phản ứng này có điiểm gì chung (về số l ợng các chất tham gia, số−
Ví dụ:
2Cu + O2t0 2CuO 2Zn + O2t0 2ZnO
0 l ợng sp)− - Nhận xét: Số chất tham gia: >= 2 Số sp: 1 - Thế nào là phản ứng hoá hợp?
- Thế nào là phản ứng toả nhiệt? ứng dụng của nó để làm gì? (dùng trong đời sống và sinh hoạt)
Vận dụng: Hãy cho biết các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng hoá hợp? FeO + Mn = Fe + MnO S + O2⎯⎯= SO2 4P + 5O2⎯⎯= 2P2O5 Fe2O3 + Co = Fe + CO2 FeO + Si = Fe + SiO2 FeO + C = Fe + CO
CH4 + 2O2⎯⎯=t CO2+ 2H2O 2C2H2 +5O2t04CO2+ 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)20 4P + 5O2⎯⎯=t 2P2O5 Đ/N: SGK 2Fe + 3Cl2= 2FeCl3 Fe + S = FeS Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4loãng = FeSO4 + H2 C + CO2= 2CO
3CO + Fe2O3= 2Fe + 3 CO2
Hoạt động 4: ứng dụng của oxi (10’)
- Y/c học sinh quan sát các hình vẽ
1. Bản chất của sự oxi hoá các trong H44/SGK và cho biết: Oxi có
những ứng dụng Ntn?
- Đọc mục III.1 và trả lời: Những ứng dụng của oxi dựa trên các tính chất nào? Bản chất của nó là gì?
chất (chất dinh d ng, nhiên−́ liệu)
2. ứng dụng:
- Sự hô hấp: Oxi hoá các chất dinh d ng thành năng l ợng.−́ − Oxi đ ợc sử dụng làmbình− d ng khí cho bệnh nhân, phi −́ công, du hành gia...
- Đốt nhiên liệu: tạo năng l ợng− phục vụ đời sống và Sx. Bài 3/SGK đổi 1m3= 1000 lit Hoạt động 5: Luyện tập (9’) VCH4= 98.1000=980lit 100
PTHH: CH4 + 2O2t0 CO2 + 2H2O Theo PT: 22,4 44,8
Theo ĐB: 980 =1960
(lit) (lit)
Hoạt động 6: Dặn dò (2’)
- Về nhà học bài và trả lời câu hỏi SGK - Làm bài tập 3, 4, 5, 6 /SGK
I, Mục Tiêu
Tiết 40: oxit
- Học sinh nắm đ ợc định nghĩa oxit: là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác− - Biết cách lập CTHH của oxit và gọi tên oxit
- Biết oxit có 2 loại chính là oxit axit và oxit bazơ, biết cho 1 số ví dụ th ờng gặp.− - Biết vận dụng thành thạo cách lâp CTHH để lập công thức hoá học của oxit.
II, Chuẩn bị
- Hoá chất: - Dụng cụ:
- Bảng phụ, giáo án...
III, Tiến trình bài giảng
Ph ơng pháp− ĐL
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (5’)
Nội dung H/S1: Nêu tính chất hoá học của oxi, viết
các PTHH minh hoạ.
H/S2: Làm BT số 3/SGK 4P + 5O2⎯⎯= 2P2O5S + O2⎯⎯= SO2 0 3Fe + 2O2⎯⎯=tFe30 O4
CH4 + 2O2⎯⎯=t CO2 + 2H2O
Hoạt động 2: định nghĩa (5’)
GV gạch chân các CTHH của các sp trong các phản ứng mà học sinh vếa viết, Y/c học sinh nhận xét về đặc điểm chung của
chúng? Oxit là gì?
VD: SO2; P2O5 ; Fe3O4 ; H2O K/N: Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác
Hoạt động 3: Công thức hoá học (10’)
- học sinh nhận xét về cách viết CTHH của các oxit? KH của oxi đ ợc viết tr ớc hay sau?− −
- Nếu gọi A là nguyên tố trong oxit thì CTHH là gì?
Kí hiệu của oxi đ−ợc đặt sau kí hiệu của nguyên tố
=CTHH chung của oxit:
n II A Oxy Theo QTHT: - Học sinh nhắc lại cách lập CTHH dựa vào QTHT . = x . II x =
- L u ý hoá trị của oxi: II−
- Hoá trị của A là n = = y
n =y=
Nhận xét chỉ số cua rnguyên tố, của oxi? Nhận xét chỉ số của nguyên tố, của oxi?
- Hoá trị n là 1 số xác định: +/ n là số lẻ
= CT của oxit: A2On +/ n là số chẵn = CT của oxit: AOn/2
Vận dụng: Làm bài tập số 2/SGK - học sinh đọc bài - Treo bảng phụ a) Các b ớc lập CT:− - Đặt CT chung - áp dụng QTHT - Xác định tỉ lệ x/y = x và y - CT oxit
GV phát phiếu học tập. Gọi học sinh lên làm và din vào bảng phụ̉
b) Viết CTHH dựa vào hoá trị - Hoá trị n =
- N là số ... = CTHH oxit:
GV thông báo:
Treo bảng phụ 1 số oxit axit
Hoạt động 4: Phân loại (10’)
Oxit đ ợc chia thành 2 loại:− 1, Oxit axit
- oxit axit là oxit của ngtố nào? - CO không có axit t ơng ứng nên−
không phải là oxit axit, vậy oxit axit có đặc điểm gì?
- Nhẫn xét hoá trị của Mn? GV treo bảng phụ 1 số oxit bazơ
- oxit bazơ là oxit của ngtố nào? - Mn2O7 không có bazơ t ơng ứng−
nên không phải là oxit bazơ, vậy oxit bazơ có đặc điểm gì?
- Nhẫn xét hoá trị của kim loại ?
- Là oxit của phi kim và 1 số kim loại. - T ơng ứng với 1 axit−
- Trong oxit axit, kim loại có háo trị cao (>= IV)
2, Oxit bazơ
- Là oxit của kim loại. - T ơng ứng với 1 bazơ− - Hoá trị kim loại =< III
Hoạt động 5: Cách gọi tên (10’)
- GV gọi tên 1 số oxit, học sinh nhận xét cách gọi tên:
- Y/c học sinh gọi tên FeO và Fe2O3 Y/c học sinh gọi tên MnO và Mn2O7
T ơng tự Y/c học sinh gọi tên NO; NO− 2 và N2O5
- GV giới thiệu bảng phụ tên 1 số tiếp đầu ngữ
- Y/c học sinh đọc lại tên các oxit trên
Tên oxit = tên nguyên tố + oxit - Với kim loại nhiều hoá trị thì km̀ theo hoá trị sau tên kim loại để phân biệt
- Với các pk có nhiều hoá trị, khi đọc tên oxit thì km theo các tin ̀ ̉
tố để chỉ số nguyên tử.
Hoạt động 4: Dặn dò (2’)
- Về nhà học bài và trả lời câu hỏi SGK - Làm bài tập 3, 4, 5, 6 /SGK
Tiết 41: điều chế oxi phản ứng phân huỷ–
I, Mục Tiêu
- Học sinh nắm đ ợc ph ơng pháp điều chế, cách thu khí oxi trong phòng thí − − nghiệm(đun nóng hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao) và cách sản xuất oxi trong công nghiệp ( từ không khí hoặc từ n ớc)−
- Học sinh biết thế nào là phản ứng phân huỷ. Cho ví dụ minh hoạ
- Củng cố khái niệm về chất xúc tác trong phản ứng đun nóng hỗn hợp KClO3 và MnO2
II, Chuẩn bị
- Hoá chất: KMnO4, KClO3, MnO2, H2O, than củi - Dụng cụ: ống nghiệm, ống dẫn khí, bình thuỷ tinh… - Bảng phụ, giáo án...
III, Tiến trình bài giảng
Ph ơng pháp− ĐL
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (5’)
Nội dung H/S1: Viết CTHH của 2 oxit axit, 2 oxit
bazơ và gọi tên chúng.
H/S2: Nêu các lĩnh vực ứng dụng chủ yếu của oxi trong đời sống hàng ngày và trong công nghiệp
Hoạt động 2: điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (15’)
- Để điều chế 1 chất, ng ời ta phải đi − từ các nguyên liệu đảm bảo các yêu cầu nào?
- Yêu cầu H/s kể tên các hợp chất có chứa oxi?
- Để điều chế oxi trong PTN, ng ời ta − đi từ các nguyên liệu Ntn?
GV làm thí nghiệm, nung nóng KMnO4. Học sinh quan sát.
- GV l u ý cách đun nóng ống nghiệm− - GV thử khí bay ra: Khí bay ra là khí
gì? (Làm tàn đóm bùng cháy) - PTHH viết Ntn?
Y/c H/s nhắc lại tính chất vật lý của Oxi? Từ đó cho biết: Có thể thu khí oxi bằng những cách nào?
- Oxi nặng hay nhẹ hơn kk? Để thu đ ợc oxi, bình đựng oxi phải để− Ntn?
- Oxi tan nhiều hay ít trong n ớc?− Vậy có thể thu oxi bằng cách đẩy n ớc hay không?−
Tại sao khi đun KClO3 với MnO2 thì phản
1. Nguyên liệu. Y/c: - Giàu oxi
- Dễ thu đ ợc oxi−
- Thu đ ợc oxi tinh khiết− Nguyên liệu: KMnO4, KClO3
2. Cách điều chế.
Nung nóng các hợp chất giàu oxi 2KMnO4t0K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3t0 2KCl + 3O2
3. Thu khí oxi
- Thu oxi bàng cách đẩy không khí. (Bình đặt ngửa)
- Thu oxi bằng cách đẩy n ớc (úp− ng ợc ống nghiệm trong chậu− n ớc)−
ứng lại xảy ra nhanh hơn?
Nêu kết luận về ph ơng pháp điều chế oxi− trong PTN?
KL: SGK
Hoạt động 2: điều chế oxi trong công nghiệp (15’)
- Để điều chế oxi trong công nghiệp, ng ời ta phải đi từ các nguyên liệu− đảm bảo yêu cầu gì?
- Các nguyên liệu nào th ờng đ ợc − − dùng để điều chế oxi trong công nghiệp?
Nhắc lại về nhiệt độ hoá lỏng của oxi? Cho biết kk là hh của Oxi và Nitơ. Nitơ có nhiệt độ hoá lỏng là - 1960C
- Làm thế nào để tách riêng oxi từ kk? - Trong CN, ng ời ta có thể điều chế khí− oxi bằng cách điện phân n ớc. Sau khi− điện phân ta thu đ−ợc khí hidro và khí oxi.
1. Nguyên liệu. - N ớc−
- Không khí
Yêu cầu: Rẻ, dễ kiếm, không cần phải thu đ ợc oxi hoàn toàn tinh khiết.−
2. Cách điều chế. a. Từ không khí.
- Hoá lỏng kk ở nhiệt độ thấp - Nâng dần nhiệt độ lên. - Thu đ ợc Nitơ ở – 196− 0C - Thu đ ợc Oxi ở – 183− 0C
b. Từ n ớc− - Điện phân n ớc− 2H2O ⎯⎯=dp 2H2 + O2
Hoạt động 3: Phản ứng phân huỷ (5’)
- GV Y/c H/s quan sát vào các phản ứng vếa viết trong bài. Nhận xét: Chúng có đặc điểm gì chung?
- Các phản ứng nh vậy ng ời ta gọi− − là phản ứng phân huỷ. Vậy thế nào là phản ứng phân huỷ?
1. Ví dụ:
2KMnO4t0K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3t0 2KCl + 3O2 2H2O ⎯⎯=dp 2H2 + O2 2. Nhận xét. - Có 1 chất tham gia - Có 2 hay nhiều sp. 3. K/N - SGK Hoạt động 4: Luyện tập (3’) - GV h ớng dẫn H/s làm bài tập số 6− Gọi H/s viết PTHH
a. Từ đầu bài ta tính đ ợc số mol của chất nào?− Từ PTHH, ta suy ra đ ợc số mol của chất nào?−
Vậy có tính đ ợc khối l ợng của Sắt không? của oxi?− − b. Yêu cầu H/s về nhà làm.
Hoạt động 5: Dặn dò (2’)
- Về nhà làm bài tập 4, 5, 6, /SGK - Trả lời các câu hỏi SGK.
Tiết 42: không khí sự cháy–
I, Mục Tiêu
- Học sinh nắm đ ợc không khí là hỗn hợp của nhiều chất khí, thành phần của− không khí theo thể tích gồm có: 78% N2, 21% O2 và 1% các khí khác.
- H/s biết sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có tỏa nhiệt nh ng không phát sáng.−
- H/S biết và hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt đám cháy (bằng một hay cả 2 cách: hạ nhiệt độ của đám cháy và cách ly chất cháy với oxi.
- H/s hiểu và có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm và phòng chống cháy.
II, Chuẩn bị
- Hoá chất: P đỏ
- Dụng cụ: ống hình trụ, muôi đốt, chậu n ớc..− - Bảng phụ, giáo án...
III, Tiến trình bài giảng
Ph ơng pháp− ĐL Nội dung
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (10’)
H/S1: Có thể điều chế oxi bằng những cách nào? Nêu cách thu oxi trong PTN. Viết các ph ơng trình hoá học thể hiện ph ơng− − pháp đó?
H/S2: Nêu và so sánh phản ứng phân huỷ và phản ứng hoá hợp? Cho vd minh hoạ.
Nung nóng các hợp chất giàu oxi 0
2KMnO4⎯⎯=tK20 MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3⎯⎯=t 2KCl + 3O2
- Thu oxi bàng cách đẩy không khí. (Bình đặt ngửa)
- Thu oxi bằng cách đẩy n ớc (úp− ng ợc ống nghiệm trong chậu−
