- RH: C6H6, C4H
2.Tác dụng với Clo phản ứng –
thế
H H
Metan và Clo ra ngoài, hỗn hợp có màu gì?
- Sau 1 thời gian, màu của hỗn hợp thay đổi Ntn? Có phản ứng hoá học xảy ra không?
H C H
H + Cl2= H C ClH + HCl - Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ
chứng tỏ điều gì?
GV h ớng dẫn học sinh viết ph ơng trình− − phản ứng.
Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào? T ơng tự nh vậy, Clo có thể thế lần l ợt − − − cả 4 nguyên tử Hidro trong phân tử metan. Y/c học sinh lên viết ph ơng trình phản− ứng. CH4 + Cl2= CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2= CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2= CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2= CCl4 + HCl Hoạt động 5: ứng dụng. (5’)
- Làm nhiên liệu trong đời sống GV đ a các ứng dụng của metan lên bảng,−
học sinh tóm tắt các ý chính vào vở. - Là nguyên liệu để điều chếvà trong sản xuất. Hidro:
CH4 + H2Ot0 CO2 + H2
- Metan còn đ ợc dùng để điều− chế bột than và các nguyên liệu khác.
Hoạt động 6: Đồng đẳng của Metan. (5’)
GV thông báo: Một dãy các chất có CT/CT và tính chất giống nh Metan đ ợc gọi là− −
Dãy Ankan: CnH2n+2 dãy đồng đẳng của Metan (Ankan)
VD: C2H6, C3H8, C4H10 … Nhận xét: Trong phân tử chỉ có chứa liên kết đơn.
Hoạt động 4: Dặn dò (2’)
- Học bài theo câu hỏi trong SGK - Làm các bài tập 1, 2, 3, 4 /SGK - Xem tr ớc bài Etilen.−
H ớng đãn bài tập số 4:−
- Dựa vào tính chất riêng của 2 khí để tách riêng.
I, Mục Tiêu
- Học sinh nắm đ ợc trạng thái tự nhiên, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính− chất hoá học của Etilen
- Hiểu đợc khái niệm liên kết đôi, phản ứng cộgn, phản ứng trùng hợp là các phản ứng đặc tr ng của Etilen.−
- Biết cách viết các ph ơng trình phản ứng cộng của Etilen.−
II, Chuẩn bị
- Hoá chất:
- Dụng cụ: Mô hình phân tử Etilen, Đĩa CD có các thí nghiệm. - Bảng phụ, giáo án...
III, Tiến trình bài giảng
Ph ơng pháp− T Nội dung
H/S1: Làm bài tập số 1/SGK H/S2: Làm bài tập số 3/SGK (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ (5’)
H/S3: Trình bày đặc điểm cấu tạo phân tử Metan.
Hoạt động 2: tính chất vật lý. (5’)
GV đ a bảng phụ, Y/c học sinh tìm hiểu− tính chất vật lý của etilen và điền vào bảng
Etilen là chất khí không màu, khôgn mùi, ít tan trong n ớc−
phụ. Etilen ( dC H nhẹ 28 = ) hơn không khí. 2 4 KK 29
Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử . (5’)
GV giới thiệu mô hình cấu tạo phân tử của Etilen.
Y/c học sinh mô tả
GV giới thiệu: Trong phân tử Etilen có 2
C2H4
H H C C H H loại liên kết. Liên kết CH là liên kết σ
còn giữa 2 nguyên tử Cacbon có 2 liên kết, một là liên kết σ, liên kết còn lại k mĐ
bền gọi là liên kết π
G liên kết HCC = HCH = 120ă 0
Đặc điểm: Giữa 2 nguyên tử cácbon có liên kết đôi. Gồm 1 liên kết bền và 1 liên kết k m bềnĐ
Hoạt động 4: Tính chất hoá học (20’)
GV thông báo: T ơng tự Metan, khi Etilen− cháy sinh ra CO2 và hơi H2O
Y/c học sinh lên bảng viết ph ơng trình− hoá học.