Phần I: Trắc nghiệm (2 đ)
Chọn đáp án đúng trong các câu sau
1. Cho các chất: Mg(OH)2, HCl, CaO, CO2, AgNO3 tác dụng với nhau từng đôi một. Số cặp có thể tác dụng với nhau là:
A. 2
2. Oxit nào giàu oxi nhất A. Al2O3 Phần II: Tự luận (8 đ) B. 3 B. N2O3 C. 4 C. P2O5 D. 5 D. Cl2O7
Câu 1: Hoàn thành chuỗi biến hoá sau:
Fe(OH)3= Fe2O3= FeCl3= Fe(NO3)3= Fe(OH)3= Fe2(SO4)3
Câu 2: Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 5 đung dịch sau đựng trong 5 lọ riêng biệt mất nhãn.
NaOH, Ca(OH)2, Na2SO4, H2SO4, HCl
Câu 3: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cho phản ứng vếa đủ với 246,9 gam dung dịch axit HCl thấy thoát ra 1,12 lit Hiđro (đkT/c).
1. Viết các ph ơng trình phản ứng xảy ra và tính % theo khối l ợng mỗi chất có − − trong hỗn hợp ban đầu.
2. Tính nồng độ % của dung dịch thu đ ợc sau phản ứng.− IV. Đáp án
Trắc nghiệm: 1-C Tự luận
Câu 1:
2-B
2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3AgNO3= Fe(NO3)3 + 3AgCl Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3
2Fe(OH)3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 0.5đ
0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ
Câu 2:Nhận ra đ ợc mỗi chất và viết ph ơng trình phản ứng đủ cho 0.5đ − − = 1,12=0,5mol Câu 3:2nH22, 4 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (1) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (2) Theo pt (1) ta có n = = 0,5mol = mMg = 0,5.24 = 12 gam %Mg = 1, 2 3, 2 H2nMg .100 37,5% = %MgO = 62,5% 1đ Từ (1) và (2) ta có: nMgCl2= 0,05 0, 05 0,1mol = mMgO= 9,5g Khối l ợng dung dịch = (3,2-0,1) + 246,9 = 250 gam− Vậy nồng độ %MgCl2 = 9,5.100/250 = 3,8% 2đ
Tiết 21: tính chất vật lý chung của kim loại I, Mục tiêu:
- Học sinh nắm đ ợc 1 số tính chất vật lý của kim loại, hiểu đ ợc − − nguyên nhan vì
sao kim loại lại có các tính chất đó.
- Nắm đ ợc ứng dụng các tính chất vật lý của kim loại trong đời sống, − sản xuất.
Biết liên hệ với thực từ.
- Biết cách thực hiện một số thí nghiệm đơn giản.
II, Chuẩn bị .
- Hoá chất: Các kim loại: Al, Fe, Cu.... than chì (than gỗ)
- Dụng cụ: Đn cồn, cái kim, giấy gói kẹo, dụng cụ thử tính dẫn điện, búa ̀ nhỏ, đe...
