thị màu:
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:
- Nhỏ 1 giọt dung dịch NaOH vào mẫu giấy quì tím.
H: Quan sát và nhận xét.
- Nhỏ 2 giọt phenolphtalein không màu vào ống nghiệm có sẵn dung dịch NaOH. H: Quan sát và nhận xét.
I/ tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ dịch bazơ với chất chỉ thị màu:
GV: Qua thí nghiêm trên en có nhận xét gì về dung dịch NaOH?
* Nhờ tính chất này giúp ta nhận biết dung dịch bazơ với các chất khác.
Ví dụ Chỉ dùng quí tím hãy phân biệt các:
dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl. GV: Gọi 1 HS trình bày cách nhận biết.
Các dung dịch bazơ ( kiềm) làm đổi màu chất chỉ thị:
- Quì tím chuyển thành xanh.
- Dung dịch phenolphtalein không màu thành đỏ.
Hoạt động 2: tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit:
GV: Các em đã học tính chất hoá học của oxit axit.
H: Hãy nhắc lại tính chất hoá học cuả oxit axit. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
* Kiềm + Oxit axit Muối + Nớc
Ii/ : tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit:
- Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc.
6KOH (dd) + P2O5 (r)
2 K3PO4(dd) + 3H2O(l) Ca(OH)2(dd) + SO2(k)
CaSO3(r) + H2O (l).
Hoạt động 3: tác dụng của bazơ với axit:
H: Hãy nhắc lại tính chất hoá học cuả axit. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
H: Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là phản ứng gì?
* Bazơ + Axit Muối + Nớc
iIi/ tác dụng của bazơ với axit:
- Bazơ tác dụng với axit tạo thành
muối và nớc.
KOH (dd) + HCl
KCl(dd) + H2O(l) Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + H2O (l). - Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là phản ứng trung hoà.
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn: H: Quan sát và nhận xét hiện tợng? H: Viết phơng trình phản ứng?
* Bazơ Oxit + Nớc .
GV: Tính chất dung dịch bazơ với muối học ở bài 9.
Iv/ bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:
- Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit và nớc
Cu(OH)2 (r) CuO (r) + H2O(l) Xanh Đen
4. Kiểm tra đánh giá:
H1: Nêu tính chất hoá học của bazơ ( So sánh tính chất của bazơ tan và bazơ không tan).
H2: Cho các chất sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 chất nào tác dụng đợc với:
a. H2SO4 loãng. b. khí CO2.
c. Bị nhiệt phân huỷ.
Viết các PT phản ứng xảy ra. 5. Dặn dò:
- Học bài và làm các bài tập 1,2,3,4,5 SGK trang 25 - Làm các bài tập 7.1, 7.2, 7.3 trang 9 sách bài tập.
Tuần: 06 Ngày soạn: Tiết : 12 Ngày giảng:
Bài 8. Một số bazơ quan trọng (tiết 1).a. natri hiđrôxit( naoh)
a. natri hiđrôxit( naoh)
I/ Mục tiêu:
1. Kiến thức;
HS hiểu đợc :
- Những tính chất hoá học của bazơ tan ( kiềm), chúng có đầy đủ tính chất vật lí và hoá học của bazơ. Viết đúng các tính PTHH cho mỗi tính chất.
- Biết phơng pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp.
2. Kỹ năng:
- Phơng pháp sản xuất NaOH bằng điện phân dung dịch NaCl trong công nghiệp. - Rèn các kỹ năng giải các bài tập định tính và định lợng.
3. Thái độ:
Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong khi làm thí nghiệm.
Ii/ chuẩn bị:
1.Giáo viên:
- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, panh, đế sứ.
- Hoá chất: dd NaOH , dd H2 SO4, dd HCl, , quì tím, phenolphtalein không màu. 2. Học sinh:
Chuẩn bị kiến thức.
