Tuần: 07 Ngày soạn: Tiết : 13 Ngày giảng:
Bài 8. Một số bazơ quan trọng (tiết 2).b. CANXi hiđrôxit [ca(oh)2] -thang ph. b. CANXi hiđrôxit [ca(oh)2] -thang ph.
I/ Mục tiêu:
1. Kiến thức:
- HS biết đợc tính chất vật lí và hoá học quan trọng của canxi hiđrôxit. Viết đúng các tính PTHH cho mỗi tính chất.
- Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđriôxit.
- Biết các ứng dụng trong đời sống của canxi hiđiôxit. - Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch
2. Kỹ năng:
Rèn các kỹ năng viết các phơng trình phản ứng và khả năng giải các bài tập định lợng.
3. Thái độ:
Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong khi làm thí nghiệm.
Ii/ chuẩn bị:
1.Giáo viên:
- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, phễu, giấy lọc, giá sắt, giấy pH, đũa thuỷ tinh.
- Hoá chất: dd Ca(OH)2, dd NaCl, dd HCl, CaO, dd NH3, quì tím, phenolphtalein không màu, nớc chanh.
2. Học sinh:
Chuẩn bị kiến thức.
III/ Phơng pháp: Quan sát, tìm tòi.
IV/ Tiến trình lên lớp:
1.ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ:
H1. Gọi HS làm bài tập 2,3 SGK trang 27.
H2. Nêu các tính chất hoá học của NaOH? Cho ví dụ minh hoạ.
3 Bài mới:
Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung
Hoạt động 1:tính chất:
I/ tính chất:
1. Pha chế dung dịch Canxi
GV: Gới thiệu dung dịch Ca(OH)2 có tên là nớc vôi trong.
GV: Hớng dẫn HS pha chế dung dịch Ca(OH)2.
Hoà vôi tôi vào nớc [Ca(OH)2] vôi n- ớc, dùng phễu, cốc, giấy lọc nớc vôi trong [dung dịch Ca(OH)2] (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: Dung dịch Ca(OH)2 thu đợc là dung dịch bão hoà ở nhiệt độ phòng ( có chứa gần 2 gam Ca(OH)2 trong 1 lít dung dịch.
* Vôi tôi Nớc vôi sữa lọc -> dung dịch Ca(OH)2
GV: Đặt vấn đề: Ca(OH)2 thuộc loại hợp chất nào? Hãy dự đoán các tính chất hoá học của Ca(OH)2 ?
H: HS nhắc lại các tính chất của bazơ. GV: Tiến hành thí nghiệm Ca(OH)2 : - Tác dụng với quí tím.
- HCl. - CO2.
H: Quan sát, nhận xét. Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
GV: Tính chất này học ở bài 9
*- Làm quì tím hoá xanh.
- Ca(OH)2 + Oxit axit Muối + Nớc - Ca(OH)2 + Axit Muối + Nớc
Hoà vôi tôi [Ca(OH)2] vào nớc vôi sữa ( vôi nớc) lọc vôi nớc dung dịch Ca(OH)2( nớc vôi trong)
2. Tính chất hoá học:
a-Làm đổi màu chất chỉ thị:
Làm quì tím thành xanh, phenolphtalein không màu hoá đỏ. .
b- Tác dụng với oxit axit Ca(OH)2 (dd) +CO2(k)
CaCO3(dd) + H2O (l ) c- Tác dụng với axit
2HCl (dd) + Ca(OH)2(dd) CaCl2(dd) + H2O(l). d- Tác dụng với dung dịch muối:
Hoạt động 2: ứng dụng:
H: Em hãy kể các ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống mà em biết?
3/ ứng dụng:(sgk) (sgk)
GV: Gọi 1 HS đọc phần thông tin SGK. GV: Nhắc lại và bổ sung.
Hoạt động 3: thang ph:
GV Giới thiệu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hay độ bazơ trong dung dịch.
Thang pH có 14 bậc ( giấy pH ) dùng để xác định độ pH của các dung dịchbằng cách so màu.
GV: Hớng dẫn HS dùng giấy pH để xác địng độ pH của các dung dịch: Nớc chanh, nớc cất, dd NH3.
H: Kết luận về tính axit, bazơ của các dung dịch trên?
* Thang pH biểu thị độ axit hay bazơ trong dung dịch.
ii/ thang ph:
Thang pH biểu thị độ axit hay bazơ trong dung dịch.
- pH = 7 : Dung dịch trung tính. - pH < 7 : Dung dịch axit. - pH > 7 : Dung dịch bazơ. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
4. Kiểm tra- đánh giá:
-H1: Nhắc lại nội dung chính của bài.
-H2: Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau: a. ? + ? Ca(OH)2.
b. Ca(OH)2. + ? Ca(NO3)2 + ? c. CaCO3 ? + ?
d. Ca(OH)2 + P2O5 ? + ?
5. Dặn dò:
- Về nhà học bài và làm các bài tập 1, 2, 3, 4 SGK trang 30. - Chuẩn bị bài mới: Tính chất hoá học của muối.
Tuần: 07 Ngày soạn: Tiết : 14 Ngày giảng:
Bài 9: tính chất hoá học của muối.
I/ Mục tiêu:
1. Kiến thức:
HS biết đợc:
- Những tính chất hoá học của muối và viết đợc PTHH tơng ứng cho mỗi tính chất. - Thế nào là phản ứng trao đổi và những điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra.
2. Kỹ năng:
- HS biết vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của muối để giải thích các hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất.
- HS vận dụng đợc những tính chất của bazơ để làm các bài tập định tính và định l- ợng.
3. Thái độ:
Giáo dục ý thức học tập, yêu thích bộ môn.
II/ Chuẩn bị:
1.Giáo viên:
- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gỗ.
- Hoá chất: dd HCl, , dd BaCl2, dd CuSO4, H2 SO4 loãng, dd NaCl, dd AgNO3, Cu, Fe, Al.
2. Học sinh:
Chuẩn bị kiến thức.