- Axit nitric là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước.
III. Tắnh chất hoá học
Phân tử HNO3 có tắnh axit và tắnh oxi hoá. 1. Tắnh axit
2. Tắnh oxi hoá
a. Tác dụng với kim loại
Thắ dụ 1 đồng tác dụng với HNO3 đặc Phương trình ion rút gọn
Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ + 2NO2 # + 2H2O Thắ dụ 2 đồng tác dụng với dung dịch HNO3
loãng
Phương trình ion rút gọn
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO # + 4H2O
GV làm thắ nghiệm biểu diễn
Axit nitric phản ứng với NaOH, CaCO3, MgO.
Yêu cầu học sinh viết phản ứng và phương trình ion rút gọn.
Hoạt động 5 Tắnh oxi hoá
GV làm thắ nghiệm biểu diễn Cu + HNO3
đặc.
Nhận xét gì về tắnh oxi hoá của HNO3
Gv cung cấp thêm các thắ dụ khác.
Yêu cầu học sinh nhận xét tắnh oxi hoá của HNO3.
Yêu cầu học sinh cho vài thắ dụ khác. Nhận xét tương tác của HNO3 với kim loại.
HNO3 đặc có thể oxi hoá với nhiều phi kim.
Tác dụng với hợp chất
Tóm lại HNO3 có những tắnh chất nào ?
Hoạt động 6 ứng dụng
HNO3 có những ứng dụng nào ? GV bổ sung thêm một số thông tin.
Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao nhất, không giải phóng hiđro.
- Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng thì luôn giải phóng NO2
- Nếu HNO3 loãng thì tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3.
- HNO3 đặc nguội thụ động với nhôm, sắt, crôm.
b. Tác dụng với phi kim * 6HNO3(đặc)+ S →to H2SO4 + 6NO2 # + 2H2O * 5HNO3 (đặc) + P →o t H3PO4 + 5NO2 + H2O c. Tác dụng với hợp chất 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O IV. Ứng dụng SGK 4Củng cố Hoàn thành các phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O +... Fe + HNO3 → NO +... Zn + HNO3 → N2O +... Mg + HNO3 → NH4NO3 +... 5Dặn dò Về nhà làm bài tập SGK và SBT.
Chuẩn bị nội dung phần còn lại của bài học. Ngộy soỰn 26/9/2010
Tiết 15 AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I. Mục tiêu bài học
1. Kiến thức
20 Biết tắnh chất vật lắ, hoá học của muối nitrat.
21 Hiểu được nguyên nhân tắnh chất hoá học của muối nitrat.
23 Hiểu rõ chu trinh nitơ trong tự nhiên. 2. Kỹ năng
24 Rèn luyện kỹ năng viết pt pứ oxi hoá khử và phương trình ion rút gọn. 25 Làm một số dạng bài tập cơ bản.
II. Phương pháp giảng dạy
26 Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan.
III. Chuẩn bị
1. Giáo viên
1 Chuẩn bị nội dung kiến thức.
2 Hoá chất và dụng cụ làm thắ nghiệm biểu diễn.
IV. Tiến trình lên lớp
1. Ổn đị nh lớp kiểm tra sĩ số:
11A4ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ..11A5ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ. 11A7ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ..11A8ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ. 11A10ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ.11A11ẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦẦ..
2. Bài cũ Nêu tắnh chất hoá học cơ bản của axit nitric và cho thắ dụ minh họa. 3Bài mới
Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1 Điều chế
Axit có nhiều ứng dụng vậy nó được điều chế bằng cách nào ?
Trong phòng thắ nghiệm ?
Trong công nghiệp được sản xuất như thế nào ?
Giáo viên cho học sinh quan sát sơ đồ sản xuất axit nitric trong công nghiệp
Liên hệ một hiện tương trong thực tế khi mưa dông
Hoạt động 2 Tắnh chất vật lắ của muối nitrat
GV cho học sinh quan sát một mẩu muối kali nitrat
Yêu cầu học sinh nhận xét về trạng thái màu sắc của muối nitrat
Hoạt động 3 Phản ứng nhiệt phân
GV làm thắ nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat sau đó cho than nóng đỏ vào ? Cho các thắ dụ khác và yêu cầu học sinh nhận xét sự nhiệt phân của muối nitrat ? Rút ra quy luật chung sự nhiệt phân muối
V. Điều chế
1. Trong phòng thắ nghiệm
NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
2. Trong công nghiệp
Axit nitric được sản xuất qua ba giai đoạn Oxi hoá NH3
4NH3 + 5O2 850-900oC,Pt→
4NO + 6 H2O Oxi hoá NO
2NO + O2 → 2NO2
Hợp nước tạo thành HNO3
4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3
B. MUỐI NITRAT