III. Vai trò của ngùôn nước trong đời sống và sản xuất – Chốn gô nhiễm nguồn nước: (SGK) B BÀI TẬP
AXIT – BAZƠ – MUỐ
--- - HS biết và hiểu tính chất vật lý và tính chất hóa học của nước (hòa tan được nhiều chất rắn, tác dụng với một số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo thành axit).
- HS hiểu và viết được phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học nêu trên đây của nước. - Tiếp tục rèn kỹ năng tính toán thể tích các chất khí theo phương trình hóa học.
- HS biết được những nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước và biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm.
- HS hiểu được muối là gì ? Cách phân loại và gọi tên các muối.
- Rèn luyện cách đọc được tên của một số hợp chất vô cơ khi biết công thức hóa học và ngược lại, viết công thức hóa học khi biết tên của hợp chất.
- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng viết phương trình hóa học.
II. CHUẨN BỊ :
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm. Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A. LÝ THUYẾT A. LÝ THUYẾT
I. Axit :
1. Khái niệm :
Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử Hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tử Hiđrô này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
2. Công thức chung :
3. Phân loại :
- Axit có oxi
Ví dụ : H2SO4, HNO3, H2CO3 … - Axit không có oxi.
Ví dụ : HCl, H2S … 4. Tên gọi :
- Axit không có oxi :
Tên axit : axit + Tên phi kim + Hiđrô Ví dụ : HCl : Axit clohiđric
HBr : Axit Bromhiđric H2S : Axit sunfurơ - Axit có oxi : Axit có nhiều nguyên tử oxi Tên axit : axit + Tên phi kim + ic
Ví dụ : H2SO4 : Axit Sunfuric HNO3 : Axit Nitric H2CO3 : Axit cacbonic Axit có ít nguyên tử oxi Tên axit : axit + Tên phi kim+ ơ
Ví dụ :H2CO3 : axit sunfurơ
II. Bazơ :
Giáo viên : Nguyễn Quang Tuấn Trang 65
--- 1. Khái niệm :
Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm Hiđrôxit (-OH) 2. Công thức hóa học :
M(OH)n
n : hóa trị của kim loại 3. Tên gọi :
Tên bazơ : tên kim loại + hiđrôxit (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
(Nếu kim loại có nhiều hóa trị, đọc tên bazơ có kèm theo hóa trị) Ví dụ :NaOH : Natri hiđrôxit
Fe(OH)2 : Sắt II Hiđrôxit Fe(OH)3 : Sắt III Hiđrôxit 4. Phân loại :
Dựa vào tính tan, bazơ được chia thành 2 loại : a. Bazơ tan trong nước (kiềm)
Ví dụ : NaOH, KOH, Ba(OH)2, … b. Bazơ không tan trong nước. Ví dụ :Fe(OH)2, Fe(OH)3, …
III. Muối :
1. Khái niệm :
Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit 2.Công thức hóa học :
MxAy
Trong đó : M là nguyên tố kim loại A là gốc axit
3. Tên gọi :
Tên kim loại ( kèm theo hóa trị nếu có) + tên gốc axit Ví dụ :
NaCl : Natri clorua Al2(SO4)3 : Nhôm sunfat Fe(NO3)2 : Sắt (II) nitrat KHCO3 : Kali Hiđrôcacbonat NaH2PO4 : Natri Hiđrôphotphat 4. Phân loại :
a. Muối trung hòa : Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử Hiđrô, có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại
Ví dụ : Na2CO3, K2SO4 …
b. Muối axit : Là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử Hiđrô chưa được thay thế nguyên tử kim loại.
Ví dụ : NaHSO4, Ba(HCO3)…
B. BÀI TẬP
Bài tập 1: Điền đầy đủ vào bảng sau: Bảng 1 :
Nguyên tố Công thức của
---
1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri Hiđrôxit
2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi Hiđrôxit
3 Mg MgO Magiê oxit Mg(OH)2 Magiê Hiđrôxit
4 Fe (II) FeO Sắt II oxit Fe(OH)2 Sắt (II)
Hiđrôxit
5 Fe(III) Fe2O3 Sắt III oxit Fe(OH)3 Sắt (III)
Hiđrôxit
Bảng 2 :
Nguyên tố Công thức của oxit axit Tên gọi axit tương ứngCông thức của Tên gọi
1 S (VI) SO3 Lưu huỳnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2 P (V) P2O5 Điphotpho pentaoxit H3PO4 Axit
photphoric
3 C (IV) CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit
cacbonic
4 S (IV) SO2 Lưu huỳnh đioxit H2SO3 Axit sunfurơ
Bài tập 2: Hãy điền vào ô trống những công thức hóa học thích hợp
Oxit bazơ Bazơ tươngứng Oxit axit Axit tương ứng Muối tạo bởi kim loại củabazơ và gốc của axit
K2O HNO3
Ca(OH)2 SO2
Al2O3 SO3
BaO H3PO4
Bài tập 2/130/sgk
oxit Bazơ Tên Bazơ Na2O NaOH Natri hiđrôxit Li2O Li(OH)2 Liti Hiđrôxit FeO Fe(OH)2 Sắt (II) Hiđrôxit BaO Ba(OH)2 Bari Hiđrôxit CuO Cu(OH)2 Đồng (II) Hiđrôxit Al2O3 Al(OH)3 Nhôm Hiđrôxit
Bài tập 4/130/sgk
---
Bài tập 6/130/sgk :
Đọc tên những chất có CTHH sau : HBr : axit Brôm hidric H2SO3 : axit sunfurơ H3PO4 : axit photphoric H2SO4 : axit sunfuric b. Mg(OH)2 : magiê hiđrôxit
Fe(OH)3 : sắt III hiđrôxit Cu(OH)2 : Đồng II hiđrôxit Ba(NO3)2 : Bari hiđrôxit c. Al2(SO4)3 : Nhôm sun fat
Na3PO4 : Natri photphat ZnS : Kẽm sunfua
NaHPO4 : natri hiđrôxit photphat NaH2PO4 : natri đihiđrôxit photphat
Rút kinh nghiệm
. . . . . . . . . . . . .
Gốc axit Công thức
axit Tên axit
- Cl HCl Axit clohiđric
=SO3 H2SO3 Axit sunfurơ =SO4 H2SO4 Axit sunfuric =CO3 H2CO3 Axit Cacbonic
≡PO4 H3PO4 Axit photphoric
=S H2S Axit sunfuhiđric
-Br HBr Axit bromhiđric
--- (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
KÝ DUYỆT
---
Ngày soạn :………. Ngày dạy :………..
TUẦN 12. HK II
I. MỤC TIÊU :
- Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học về thành phần hóa học của nước (theo tỉ lệ khối lượng và thể tích hiđrô và oxi) và các tính chất hoá học của nước : tác dụng với một số oxit bazơ tạo ra bazơ tan, tác dụng với oxit axit tạo ra axit.
- Học sinh biết và hiểu định nghĩa , công thức, tên gọi và phân loại các axit. Bazơ, muối, oxit.
- Học sinh nhận biết và gọi tên được các axit có oxi và axit không có oxi, các bazơ tan và không tan trong nước, các muối trung hòa và muối axit khi biết công thức hóa học của chúng.
- Biết vận dụng các kiến thức trên để làm bài tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối. Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập môn hóa học và ngôn ngữ hóa học.
II. CHUẨN BỊ :
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm. Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC :
Bài tập 1/131/sgk
a. Các phương trình phản ứng :
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2
b. Tất cả các phản ứng trên thuộc loại phản ứng thế . Bài tập 4/132/sgk
Đặt công thức hóa học của oxit kim loại là A2Oy
Khối lượng kim loại cần tìm mA = 160x70/100 = 112g
Vậy khối lượng oxi có trong công thức là : mO = 160 – 112 = 48 g
Vật số nguyên tử oxi có trong công thức là : 48/16 = 3 nguyên tử
Vậy kim loại trong công thức mang hóa trị III và có khối lượng là 112/2=56 Vậy kim loại đó là Fe
CTHH : Fe2O3 : Sắt III oxit
Cho HS chơi trò chơi ghép công thức hóa học HS :Chuẩn bị các mẩu giấy nhỏ
GV : Chiếu bài tập lên màn hình và chia cột trên bảng, yêu cầu hS hoàn chỉnh lại những công thức còn chỗ chấm vào mẩu giấy nhỏ và dán lên bảng theo cột
TT Oxit Axit Bazơ Muối
1 K…. ….Cl …. (OH) ….Cl
---
2 ….O ….NO3 K…. K2…. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3 ….O ….Br Cu…. ….Cl2
4 Na2…. H2…. Fe…. ….Cl2
5 ….O5 ….CO3 …. (OH)3 …. (NO3)3
6 ….O3 H2S Zn…. ….CO3
7 C…. H…. Na…. NaH….
8 ….O5 H3…. …. (OH)3
9 Zn….
GV :căn cứ vào mỗi công thức dán đúng, GV chấm điểm.
Lưu ý : mỗi hS chỉ được lên một lần.
Sau khi HS đã hoàn chỉnh xong, GV chiếu bài làm đúng lên như sau
TT Oxit Axit Bazơ Muối
1 K2O HCl Ba(OH)2 NaCl
2 MgO HNO3 KOH K2SO4
3 CuO HBr Cu(OH)2 CuCl2
4 Na2O H2SO4 Fe(OH)2 MgCl2 5 P2O5 H2CO3 Fe(OH)3 Al(NO3 6 SO3 H2S Zn(OH)2 MgCO3 7 CO2 HBr NaOH NaHCO3 8 N2O5 H3PO4 Al(OH)3 9 ZnO
Bài tập 3 : Cho 9.2g natri vào nước (dư). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích khí hiđrô thoát ra ở Đktc
c. Tính khối lượng của hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng ?
GV : hướng dẫn hS xác bước làm và mỗi HS tự làm vào vở bài tập, GV thường xuyên đi kiểm tra các bước làm của HS trên vở.
Sau đó chiếu bài sửa lên màn hình và chỉnh sửa một số ý sai của HS.
Bài giải :
a. Phương trình
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2mol 2mol 2mol 1mol 0.4mol ? ? nNa = 9.2/23 = 0.4 mol b. nH2 = 0.4x1/2 = 0.2 mol VH2 = n x 22.4 = 0.2 x 22.4 = 4.48 lit b. nNaOH =nNa = 0.2 mol MNaOH = 23+16+1=40g mNaOH = 0.4 x 40 = 16 g RÚT KINH NGHIỆM . . . . . . . . . . . . .
---
KÝ DUYỆT
Ngày soạn :………. Ngày dạy :………..
TUẦN 13. HK II
I. MỤC TIÊU :
- Học sinh hiểu được khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch.
- Hiểu được khái niệm dung dịch bão hòa và dung dịch chưa bão hòa. - Biết cách làm cho quá trình hòa tan chất rắn trong nước xảy ra nhanh hơn. - Rèn cho HS khả năng làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thì nghiệm rút
ra nhận xét. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
II. CHUẨN BỊ :
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm. Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC :A. LÝ THUYẾT: A. LÝ THUYẾT: