Tuaàn 16
--- 3) Cho 10 gam hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu tác dụng với dung dịch axit HCl dư. Biết rằng trong hai kim loại chỉ có Fe phản ứng, tạo ra hợp chất, trong đó Fe có hoá trị II. Sau khi kết thúc phản ứng, lượng khí hiđro thu được là 2,24 lít ở đktc. Phân chất rắn không tan được lọc, rửa sạch và sấy khô, cân nặng m gam. Giá trị của m là:
a) 10 gam b) 9 gam
c) 8 gam d) 7 gam
4) Biết nguyên tử khối của cacbon là 12 đvC. Số mol cácbon có trong 30 gam cácbon là:
a) 2,0
b) 2,5 c) 3,0
d) 3,5
5) Đốt cháy hoàn toàn 1.12 lit khí CH4. Tính thể tích khí Oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành (ở đktc)
6) Đốt cháy hoàn toàn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc, thu được b g Nhoâm oxit (Al2O3)
a. Lập PTHH của phản ứng trên.
b. Tính các giá trị a, b
Giải :
- Số mol Oxi dùng là : nO2 = m/M = 19.2/32= 0.6 mol - Lập PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3
- Theo phương trình hoá học:
nAl =0.6 x4 /3 = 0.8 mol n Al2O3 = 0.8 x 2 /4 = 0.4 mol - Tính khối lượng của các chất
mAl = 0.8 x 27 = 21.6 g m Al2O3 = 0.4 x 102 = 40.8 g
7) Đốt cháy 3,1g Phốtpho trong oxi thu được hỗn hợp P2O5. a. Lập phương trình hóa học.
b. Tính khối lượng hỗp hợp tạo thành ? Giải :
PTHH : 2P + 5O2 2P2O5
2 mol 5mol 2 mol 0,1 mol ? ?
2 5
0,1 2
2x 0,1( )
nP O = = mol
mP O2 5 =0.1 142 14.2x = g
8) Trong phòng TN, người ta điều chế oxi bằng cách nhiệt phân Kaliclorat theo sơ đồ phản ứng sau :
KClO3 KCl + O2
a. Tính khối lượng KclO3 cần để điều chế 9.6g oxi b. Tính khối lượng KCl tạo thành bằng 2 cách.
Bài giải :
nO2 = m/M = 9.6/32 =0.3mol KClO3 2KCl + O2
n KClO3 = nO2 x 2/3 = 0.3x2/3 = 0.2mol n KCl = n KClO3 = 0.2 mol
a. Khối lượng của KClO3 cần dùng là : m KClO3 = n x M
= 0.2 x 122.5 = 24.5 g
b. Khối lượng của KCl tạo thành là : MKCl = 39 + 35.5 = 74.5 g
MKCl = n x M = 0.2 x 74.5 = 14.9 g
Giáo viên : Nguyễn Quang Tuấn Trang 37
--- Cách 2 :
Theo định luật BTKL
mKCl = m KClO3 - mO2 =
= 24.5 - 9.6 = 14.9 g
9) Sắt tác dụng với Axitclohidric theo phương trình hóa học sau : Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Nếu có 2.8g Fe tham gia phản ứng.
a. Tớnh theồ tớch khớ Hidro sinh ra?
b. Tính khối lượng Axit tham gia phản ứng Giải :
2.8 0.05( ) Fe 56 mol
n = =
PTHH : Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol 0.05 ? ?
a. 2 0.05 1
0.059( )
H 1
n = x = mol
2 .22.4 0.05 22.4 1.12( ) VH =n = x = lit b. 0.05 2
0.1( )
HCl 1
n = x = mol
MHCl =35.5 + 1 = 36.5 mHCl = 0.1 x 36.5 = 3.65 g Ruựt kinh nghieọm
. . . . . . . . . . . . .
KYÙ DUYEÄT
Ngày soạn :………. Ngày dạy :………..
Tuaàn 17
---
I. MUẽC TIEÂU
- Biết cách chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng
- Biết ý nghĩa về tỉ khối chất khí. Biết cách xác định tỉ khối của chất này đối với chất khí kia và tỉ khối của chất khí đối với không khí.
- Rèn kĩ năng vận dụng những khái niệm đã học để giải bài toán theo CTHH và PTHH II. CHUAÅN Bề :
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm.
Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY- HỌC A. KIẾN THỨC:
1. Mol: Em hiểu thế nào khi nói:
- 1 mol nguyên tử Zn - 0,5 mol nguyên tử Oxi - 1,5 mol nguyên tử CO2
2. Khối lượng Mol
Em biết thế nào khi nói:
- khối lượng mol của nước là 18g?
- Kl mol của nguyên tử H là 1g?
- Kl mol của phân tử H2 là 2g?
3. Theồ tớch mol chaỏt khớ:
- Thể tích mol của các chất khí ở cùng đk nhiệt độ và áp suất?
- Thể tích mol của các chất khí ở cùng đktc ?
- khối lượng mol và thể tích mol của những chất khí khác nhau?
4. Mối liên hệ giữa các đại lượng
Tìm các CT thể hiện mối liên hệ của 1,2,3,4 trong sơ đồ sau:
M ⇄ n ⇄ V 5. Tổ khoỏi cuỷa chaỏt khớ
Em biết những gì khi người ta :
Nói khối của khí A so với khí B bằng 1,5
Hỏi khí CO2 ,CO nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần.
B. BÀI TẬP:
1) Bài 3 trang 79 SGK
a. mK CO2 3 = 39 x 2 + 12 + 16 x 3 = 138 (g) b . Thành phần phần trăm về khối lượng.
%K= 39 2 138
x x 100% = 56.52%
%C = 12
138 x 100% = 8.7 %
%O = 16 3 138
x x 100% = 34.78%
Hoặc : %O = 100% -(56.52%+8.7%)
Giáo viên : Nguyễn Quang Tuấn Trang 39
---
= 34.78%
2) Bài tập 4 : Phửụng trỡnh :
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
3
10 0.1( )
CaCO 10
n n mol
= M = =
Theo phửụng trỡnh
CaCl2
n =
CaCO3
n = 0.1 mol
CaCl2
M = 40 + 35.5 x 2 = 111 (g)
CaCl2
m = 0.1 x 111 = 11.1 (g)
b. 3
5 0.05( )
CaCO 100
n n mol
= M = =
Theo phửụng trỡnh
CO2
n = nCaCO3 = 0.05 (mol)
CO2
V = n x 24 = 0.05 x 24 = 1.2 (lit) 3) Hãy chọn câu trả lời đúng trong mỗi câu sau : 1. Chất khí A có
2
A H 13
d = . vậy A là
a. CO2 b. CO c. C2H2 d. NH3
2. Chất khí nhẹ hơn không khí là :
a. Cl2 b. C2H6 c. CH4 d. NO2
3. Số nguyên tử oxi có trong 3.2 g khí oxi là
a. 3.1023 b. 6.1023 c. 9.1023 d. 1,2.102
4) Tính thể tích không khí cần để đốt cháy hết 9,6 g lưu huỳnh. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.
Giải:
nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) Phương trình hoá học:
S + O2 SO2
0,3 0.3
nkk = 5 x 0,3 = 1,5 (mol) Vkk = 1,5 x 22,4 = 33,6 (lít)
5) Cho 4,8 g Mg tác dụng hết với dung dịch HCl. Tính khối lượng muối MgCl2 và thể tích H2 (đktc) thu được.
Giải:
Soá mol cuûa Mg: nMg = 4,8/24 = 0,2 (mol)
Phương trình hoá học: Mg + 2HCl MgCl2 + H2
0,2 0,4 0,2 0,2 Khối lượng của muối MgCl2 thu được : m = 0,2 x 95 = 19 (gam) Thể tích H2 thu được: V = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)
6) Đốt cháy 3,2 g S trong bình chứa 3,36 l khí O2. Tính thể tích các khí trong bình sau phản ứng. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
Giải:
nS = 3,2/32 = 0,1 mol ; nO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
--- - Phương trình hoá học : S + O2 SO2
0,1 0,1 0,1
- Sau phản ứng: nSO2 = 0,1 mol ; VSO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít nO2dử = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol
VO2 dử = 0,05 x 22,4 = 1,12 lit
7) Tính khối lượng CaO thu được khi nhiệt phân hết 1 tấn đá vôi. Cho rằng đá vôi không lẫn tạp chất và hiệu suất phản ứng là 100 %.
Giải:
Phương trình hoá học:
CaCO3 CaO + CO2
100g 46g
1 taán 0,46 taán mCaO = 0,46 taán = 460 kg
8) Hoà tan 5,4 g bột nhôm trong dung dịch axit clohđric. Tính khối lượng muối AlCl3 và thể tích khí ở (ủktc)
Giải:
Soá mol cuûa nhoâm: nAl = 5,4/ 27 = 0,2 mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
2 2 3
0,2 0,2 0,3
nAlCl3 = 0,2 mAlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam nH2 = 0,3 VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít Ruựt kinh nghieọm
. . . . . . . . . . . . .
KYÙ DUYEÄT
Giáo viên : Nguyễn Quang Tuấn Trang 41