--- - Kĩ năng viết và nhận ra PƯ Oxi hóa khử chất khử, chất Oxi hóa , sự khử, sự Oxi hóa trong một PệHH
II. CHUAÅN Bề : Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm.
Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A. LYÙ THUYEÁT
I. Sự khử – Sự Oxi hóa
1. Sự khử : Sự tách Oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử.
2. Sự oxi hóa : Là sự tác dụng của một chất với Oxi.
Vớ duù :
H2 + CuO H2O + Cu II.
Chất khử và chất Oxi hóa
1. Chất khử: là chất chiếm Oxi của chất khác 2. Chất Oxi hóa: là chất nhường Oxi cho chất khác.
Vớ duù :
4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O
Chất khử chất oxi hóa
III. P hản ứng Oxi hóa khử:
Là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự Oxi hóa và sự khử.
IV. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hóa khử : SGK B. BÀI TẬP
Bài tập 3 SGK/113
Các phản ứng này đều là phản ứng oxi hoá – khử vì đều có sự nhường và chiếm oxi.
a) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (5 ủ) (chất oxi hoá) (chất khử)
b) Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O (chất oxi hoá) (chatá khử)
c) CO2 + 2Mg 2MgO + C (5 ủ) (chất oxi hoá) (chất khử)
Bài tập 1: Hãy lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau:
a) Fe2O3 + CO →to CO2 + Fe b) Fe3O4 + H2 →to H2O + Fe c) CO2 + Mg →to MgO + C
Các phản ứng hoá học này có phải là phản ứng oxi hoá – khử không? Vì sao? Nếu là phản ứng oxi hoá – khử, cho biết chất nào là chất khử, chất oxi hoá? Vì sao?
Giải:
a) Fe2O3 + 3CO →to 3CO2 + 2Fe b) Fe3O4 + 4H2 →to 4H2O + 3Fe c) CO2 + 2Mg →to 2MgO + C
Các phản ứng này đều là phản ứng oxi hoá – khử vì có sự chiếm và nhường oxi. Chất khử là chất chiếm oxi: CO, H2 , Mg. Chất oxi hoá là chất nhường oxi: Fe2O3 , Fe3O4 , CO2.
Bài tập 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng oxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí hiđro để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt độ cao.
--- a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra.
b) Tính số lít khí CO và H2 ở đktc cần dùng cho mỗi phản ứng.
c) Tính số gam sắt thu được ở mỗi phản ứng hoá học.
Giải:
a) Fe3O4 + 4CO →to 4CO2 + 3Fe (1) Fe2O3 + 3H2 →to 3H2O + 2Fe (2) b) (1) ⇒nCO =4nFe O3 4 =4.0, 2 0,8= mol
VCO = 0,8.22,4 = 17,92 lít (2) ⇒nH2 =3nFe O2 3 =3.0, 2 0,6= mol
2 0,6.22, 4 13, 44
VH = = lít
c) (1) ⇒nFe =3nFe O3 4 =3.0, 2 0,6= mol mFe = 0,6.56 = 33,6 gam (2) ⇒nFe =2nFe O2 3 =2.0, 2 0, 4= mol
mFe = 0,4.56 = 22,4 gam Bài tập 3:
a) Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa hiđro với hỗn hợp đồng (II) oxit , sắt (III) oxit ở nhiệt độ thích hợp.
b) Trong các phản ứng hoá học trên, chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoá? Vì sao?
c) Nếu thu được 6 gam hỗn hợp 2 kim loại, trong đó có 2,8 gam sắt thì thể tích (ở đktc) khí hiđro vừa đủ cần dùng để khử đồng (II) oxit , sắt (III) oxit là bao nhiêu?
Giải:
a) CuO + H2 →to H2O + Cu (1) Fe2O3 + 3H2 →to 3H2O + 2Fe (2) b) Từ phương trình (1) và (2) ta có:
Chất khử là H2 vì H2 chiếm oxi; Chất oxi hoá là CuO và Fe2O3 vì chúng nhường oxi.
c) 2,8
56 0,05
nFe = = mol; 6 2,8 64 0,05
nCu = − = mol Theo (1) và (2), ta có:
2
3 3
0,05 .0,05 0,125
2 2
H Cu Fe
n =n + n = + = mol
2 0,125.22, 4 2,8 VH
⇒ = = lít
Ruựt kinh nghieọm
. . . . . . . . . . . . .
KYÙ DUYEÄT
Ngày soạn :………. Ngày dạy :………..
TUAÀN 9. HK II
Giáo viên : Nguyễn Quang Tuấn Trang 59
---
I.
MUẽC TIEÂU :
- HS Học sinh hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể điều chế Hiđro trong phòng thí nghiệm ( axit HCl hoặc H2SO4 tác dụng với Zn hoặc Al). Biết nguyên tắc điều chế Hiđro trong công nghiệp.
- Hiểu được phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.
- Học sinh có kĩ năng lắp ráp được dụng cụ điều chế Hiđro từ Axít và Kẽm.
- Biết nhận ra khí Hiđro bằng cách sử dụng que đóm.
- Kĩ năng thu khí Hiđro bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước - Rèn luyện tính cẩn thận ,tỉ mỉ trong thí nghiệm hóa học.
- Yêu thích bộ môn.
II. CHUAÅN Bề : Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm.
Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A. LYÙ THUYEÁT
I. ẹieàu cheỏ Khớ Hiủroõ 1. Trong phòng thí nghiệm :
+ Nguyeõn lieọu :
- Một số kim loại : Zn, Fe, Al - Dung dòch axit :HCl, H2SO4 l + Cách thu :
- Bằng cách đẩy nước
- Đẩy không khí ra khỏi ống nghiệm.
+ PTHH :
Zn + HCl ZnCl2 + H2 2. Trong coõng nghieọp :
Điều chế Hiđrô trong công nghiệp bằng cách điện phân nước, dùng than khử oxi của nước, hoặc điều chế Hiđrô từ dầu mỏ.
PTHH : H2O ủieọn phaõn H2 + O2 II. Phản ứng thế :
Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của nguyên tố trong hợp chất.
Vớ duù :
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 B. BÀI TẬP
Bài tập 5/117/SGK
Phửụng trỡnh : Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
a. 22.4
0.4( )
Fe 56
n = = mol ; 2 4 24.5
0.25( )
H SO 98
n = = mol
Fe dư, axit H2SO4 phản ứng hết Theo phửụng trỡnh :