Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
B. BÀI TẬP:
Bài tập 1 :
a. Tính thể tích khí Oxi tối thiểu (Ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1.6g bột lưu huỳnh.
b. Tính khối lượng khí SO2 tạo thành ?
Bài tập 2 : Đốt cháy 6.2g photpho trong một bình chứa 6.72 lit khí O2 ở đktc
c) Viết PTPƯ xảy ra.
d) Sau phản ứng, photpho hay oxi dư là bao nhiêu ? e) Tính khối lượng hợp chất tạo thành ?
Bài tập 3 : Cân bằng các PTPƯ sau và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng nào là phản ứng phân hủy ? Giải : a. 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 b. CuO + H2 Cu + H2O c. 2KNO3 2KNO2 + O2 d. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O e. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Phản ứng hóa hợp : a Phản ứng phân hủy : c , d
Bài tập 5 : Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2 . Chất nào cho nhiều khí O2 hơn ?
a) Viết phương trình phản ứng và giải thích.
b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn? Biết rằng KMnO4 là30.000 đ/kg và KClO3 là 96.000 đ/kg. 30.000 đ/kg và KClO3 là 96.000 đ/kg.
Bài tập 6: Dùng 3,2 kg khí oxi để đốt cháy khí axetilen. Hỏi với lượng khí oxi như trên, có thể đốt cháy bao nhiêu m3 khí axetilen (đktc).
Bài tập 7: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al. a) Tính thể tích oxi cần dùng.
b) Tính số gam KMnO4 cần dùng để điều chế lượng oxi trên.
Bài tập 8: Người ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung đá vôi CaCO3 . Lượng vôi sống thu được từ 1 tấn đá vôi có chứa 10 % tạp chất là:
a) 0,252 tấn
b) 0,378 tấn c) 0,504 tấnd) 0,606 tấn
Bài 4 trang 94/sgk
2KClO3 2KCl + 3O2
--- 2 mol ……….. 3 mol
n mol ………. 48 : 32 = 1,5 mol n’ mol ……… 44,8 : 22,4 = 2 mol
a) Để điều chế được 44 gam khí oxi cần: Số mol KClO3 cần thiết là: 3 2.1,5 1
3
KClO
n = = mol KClO3
Số gam KClO3 là: 122,5.1 = 122,5 gam b) Để điều chế được 44,8 lít khí oxi cần: Số mol KClO3 là: ' 3 2.2 4 3 3 KClO n = = mol Số gam KClO3 là: 122,5.4 163,3 3 = gam Bài 6 trang 94/sgk 3Fe + 2O2 Fe3O4
3 mol (3.56 g) 2 mol 1 mol (232 g) x mol ? y mol ? 0,01 mol (2,32 g) a) Lượng sắt cần dùng: x = 3.0,01 = 0,03 mol
Số gam sắt cần dùng: 0,03.56 = 1,68 g Lượng oxi cần dùng: y = 2.0,01 = 0,02 mol Số gam oxi cần dùng: 0,02.32 = 0,64 g b) Số gam KMnO4 cần dùng:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2 mol ………. 1 mol n mol ……… 0,02 mol 4 2.0,02 0,04 1 KMnO n = = mol 4 158.0,04 6,32 KMnO m = = g Rút kinh nghiệm . . . . . . . . . . . . . KÝ DUYỆT
--- (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
TUẦN 5. HK II
I. MỤC TIÊU :
- HS biết được không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần không khí theo thể tích gồm có 78% Nitơ, 21% oxi, 1% các chất khí khác.
- HS biết sự cháy và sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hóa chậm cũng là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng.
- HS biết và hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt sự cháy.
- HS hiểu và có ý thức giữ cho bầu không khí không bị ô nhiễm và phòng chống cháy.
II. CHUẨN BỊ :
Giáo viên :
- Giáo án, SGK, sách bài tập…
- GV chuẩn bị bảng nhóm, hoặc giấy trong , bút dạ … để HS ghi lại kết quả thảo luận theo nhóm. Học sinh : Ôn lại lý thuyết và làm bài tập trước ở nhà.
III. HOẠT ĐỘNG DẠY & HỌC : A. LÝ THUYẾT: A. LÝ THUYẾT: