GV : Giới thiệu sản xuất NaOH trong công nghiệp và hớng dẫn HS viết PTPƯ
2 NaCl + 2 H2O 2NaOH + Cl2
+ H2
Hoạt động 6 (9/ )
luyện tập củng cố–
? Nhắc lai nội dung chính của bài.
GV : Hớng dẫn HS làm bài tập 1 trong phiếu học tập.
Bài tập 1 : Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau.
Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4
NaOH → NaNO3
Bài tập 2 : Hoà tan 3,5 g Na2O vào 40 ml H2O . Tính CM và C% dung dịc thu đợc. HS làm vào vở : 1 HS lên bảng trình bầy.
Hoạt động 7 (1/ ) bài tập về nhà Bài : 1 , 2 , 3 , 4 ( SGK Tr : 27 ) Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết:
Giỏo ỏn Hoỏ 9- năm học 2009-2010 26
điện phân nóng chảy
Bài 8 một số bazơ quan trọng
b : Canxi hiđroxi thang ph–
a. mục tiêu
1. Kiến thức:
- HS biết đợc những tính chất vật lí, hoá học của canxi hiđroxi có tính chất hoá học của bazơ và dẫn ra đợc những PTHH tơng ứng cho mỗi tính chất.
- Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxi
- Biết ứng dụng trong đời sống và sản xuất của Ca(OH)2 , ý nghĩa của thang pH 2. Kỹ năng:
- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết pthh, và khả năng làm các bài tập hoá học.
b. chuẩn bị
+ Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 6 ống nghiệm, 5 kẹp gỗ, 1 cốc thuỷ tinh, 3ống hút, đế sứ , giấy pH, phễ, giấy lọc
+ Hoá chất: CaO , dd HCl , dd NaCl , Nớc chanh , dd NH3 , quý tím, phenol…….
c. hoạt động dạy - học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (15 / )
kiểm tra bài cũ và chữa bài tập
Câu 1 : Nêu tính chất hoá học của NaOH ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 3 : Gọi HS chữa bài tập 3 ( SGK Tr : 27 )
Hoạt động 2 ( 5 / )
I. tính chất
GV : Giới thiệu dd Ca(OH)2 có tên là n- ớc vôi trong.
GV : Hớng dẫn HS pha chế - Hoà tan 1 ít vôi tôi vào nớc.
- Dùng cốc, phễu, dấy lọc để lọc chất lỏng trong suất là dd nơc vôi trong.
1. Pha chế dung dịch Ca(OH)2
HS : Các nhóm tiến hành pha chế dung dịch Ca(OH)2.
Hoạt động 3 ( 5 / )
2. Tính chất hoá học
GV : DD Ca(OH)2 có những tính chất hoá học của bazơ tan.
? Dựa vào tính chất hoá học của bazơ tan em hãy dự đoán tính chất hoá học
a) Làm đổi mầu chất chỉ thị
+ Làm quỳ tím chuyển mầu xanh
+ Phênolphtalein không mầu chuyển đỏ
của dung dịch Ca(OH)2.
TN1 : Nhỏ 1 – 2 giọt dd Ca(OH)2 lên giấy quỳ.
TN2 : Nhỏ 1 – 2 giọt dd phenolphtalein vào ống nghiệm chứa sẵn 1 – 2 ml dd Ca(OH)2.
GV : Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm và nhận xét.
TN3 : Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm chứa sẵn dd Ca(OH)2 có phenolphtalein. ? Quan sát và viết ph- ơng trình phản ứng
b) Tác dụng với Axit
- Dung dịch mầu hồng mất chúng tỏ có phản ứng.
Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O
c) Tác dụng với oxit axit
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
d) Tác dụng với dung dịch muối
( Học bài 9 )
Hoạt động 4 ( 5 / )
II. thang P H
GV : Giới thiệu ( SGK )
- Nếu pH = 7 dung dịch là trung tính. - Nếu pH > 7 dung dịch có tinh bazơ. - Nếu pH < 7 dung dịch có tính axit. + pH càng lớn độ bazơ càng lớn, pH càng nhỏ độ axit càng lớn
GV : Hớng dẫn HS đo độ pH của dd Nớc chanh, dd NH3 , Nớc máy.
HS : Nghe và ghi bài
HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm để xác định độ pH của các dd và nêu kết quả của nhóm.
Hoạt động 5 ( 5 / )
luyện tập củng cố–
? Nhắc lại nội dung chính của bài.
Bài tập 1 : Hoàn thanh các phơng trình phản ứng sau.
1) ? + ? → Ca(OH)2 2) CaCO3 →t0 ? + ? 3) Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? 4) Ca(OH)2 + ? → ? + H2O
Bài tập 2 : Nhận biết 4 chất Ca(OH)2 ; KOH ; HCl ; Na2SO4 bằng quỳ tím.
Hoạt động 6 (1/ )
bài tập về nhà : Bài : 1 , 2 , 3 , 4 ( SGK Tr : 30 )
Ngày soạn: Ngày dạy: Tuần: Tiết:
Tiết 14 Bài 9 tính chất hoá học của muối
a. mục tiêu
1. Kiến thức:
- HS biết đợc những tính chất hoá học của muối, khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện các phản ứng trao đổi thực hiện.
2. Kỹ năng:
- Rèn luyện khả năng viết phơng trình phản ứng. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện đợc.
- Rền luyện kỹ năng tính toán các bài tập hoá học.
b. chuẩn bị
+ Dụng cụ: Mỗi nhóm 1 giá ống nghiệm, 6 ống nghiệm, 5 kẹp gỗ, 3ống hút
+ Hoá chất: dd HCl, dd H2SO4 , dd BaCl2 , dd NaCl , dd CuSO4 , dd Na2CO3, dd NaOH , kim loại Cu, Fe.
c. hoạt động dạy - học
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 (10 / )
kiểm tra bài cũ và chữa bài tập
Câu 1 : Nêu tính chất hoá học của caxi hiđroxit ? Lấy ví dụ minh hoạ. Câu 2 : Gọi HS chữa bài tập 1 ( SGK Tr : 30 )
Hoạt động 2 ( 5 / )
I. tính chất hoá học của muối
GV : Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm.
- Ngâm một đoạn đồng vào ống nghiệm 1 chứa 1 – 3 ml dd AgNO3.
- Ngâm một đoạn sắt vào ống nghiệm 2 chứa 2 – 3 ml dd CuSO4.
1. Muối tác dụng với kim loại.
+ Hiện tợng:
a) ống nghiệm 1 : Có kim loại mầu trắng xám bám ngoài dây đồng, dung dịch ban đầu không mầu chuyển mầu xanh.
b) ống nghiệm 2 : Có kim loại mầu đỏ bám ngoài dây sắt, dung dịch ban đầu mầu xanh bị nhạt dần.
? Quan sát hiện tợng
? Viết phơng trình phản ứng. ? Kết luận
GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm.
TN : - Nhỏ 1 – 2 giọt dd BaCl2 vào dd H2SO4
? Quan sát, viết PTPƯ ? Kết luận
TN : - Nhỏ 1 – 2 giọt dd BaCl2 vào dd Na2CO3
? Quan sát. ? Viết phơng trinh phả ứng ? Kết luận
TN : - Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH
? Quan sát. ? Viết phơng trinh phả ứng ? Kết luận
? Nhắc lại một số p phân huỷ, Viết ptp
+ Nhận xét:
TN1 đồng đẩy bạc ra khỏi ddAgNO3, một phần Cu bị tan -> dd CuSO4.
Cu + 2 AgNO3 → Cu(SO4)2 + 2 Ag
2. Muối tác dụng với axit.
+ Hiện tợng : Có kết tủa trắng.
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2 HCl Kết luận : (SGK )
3. Muối tác dụng với muối.
+ Hiện tợng : Có kết tủa trắng.
BaCl2+ Na2CO3 → BaCO3 + 2 NaCl Kết luận : (SGK)
4. Muối tác dụng với bazơ.
+ Hiện tợng : Có kết tủa xanh.
2NaOH +CuSO4→Na2SO4 + Cu(OH)2
Kết luận : ( SGK )
5. Phản ứng phân huỷ
2 KClO3 →t0 2 KCl + 3 O2
Hoạt động 3 ( 7 / )